山东省安丘市、诸城市、五莲县、兰山区2024届化学高一下期末调研试题含解析

山东省安丘市、诸城市、五莲县、兰山区2024届化学高一下期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1项 B．2项C．3项 D．4项2、下列反应中的能量变化与下图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁3、下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（）①Ba(NO3)2溶液②BaC12溶液③Ca(OH)2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液A．①④⑤B．①③④C．①②④D．①④4、下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蔗糖C．蛋白质D．淀粉5、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解6、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列结论中错误的是()A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nB．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/27、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入CO2至过量C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失8、铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，实验装置如下图。下列说法正确的是（）A．分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸B．实验时应先点燃I中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯C．洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水D．烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气9、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。下列说法一定正确的是A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn->Ym->Zm-D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强10、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（）A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑11、下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键12、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．乙烯的结构简式为C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120° D．碳碳双键是乙烯的官能团13、利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA14、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A． B． C． D．15、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭16、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇二、非选择题（本题包括5小题）17、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。（4）①和③两步的化学方程式为①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分异构体的结构式为_________________。（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素18、硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2＋Fe2＋Fe3＋开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。19、实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为__．（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__．（3）装置B中盛放的试剂是__．（4）装置E的作用是__．（5）装置C的作用是__．（6）装置F中发生反应的化学方程式是__．20、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。21、（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。③保持体积不变，充入He，其反应速率____。④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）b.单位时间里每生成5molN2，同时生成4molNH3c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。（3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。（4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示0～2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

①根据图像可知，Mg（s）与X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①错误；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）与Cl2（g），所以依据能量守恒判断由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，②正确；③物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③错误；④同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④错误；综合以上分析，只有②正确，故选A。2、A【解题分析】

根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【题目详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。3、D【解题分析】分析：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；②盐酸的酸性强于亚硫酸；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；④亚硫酸的酸性强于硅酸；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。详解：①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。答案选D。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。4、B【解题分析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，据此解答。详解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B符合；C．蛋白质的相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符合；答案选B。5、A【解题分析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。6、D【解题分析】A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n>p＋q，正确；C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。7、D【解题分析】

A.1mol偏铝酸钠需要1mol盐酸，而溶解1mol氢氧化铝需要3mol盐酸，故A正确；B.氢氧化钙和CO2反应的方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶解碳酸钙的方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故B正确；C.氢氧化钠首先和盐酸反应，然后在和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，最后溶解氢氧化铝，故C正确；D.反应的方程式依次为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故D错误，答案选D。8、B【解题分析】A、装置Ⅰ是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置Ⅲ中的空气后，再点燃Ⅲ中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。答案选B。9、C【解题分析】

X和Y同周期且r(X)>r(Y)，则X的原子序数小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。【题目详解】A.Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，故A错误；B.Y、Z若在VIIA族，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，故B错误；C.若X为非金属元素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Xn->Ym->Zm-，故C正确；D.若X为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D错误；综上所述，答案为C。10、B【解题分析】

金属冶炼常采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，结合金属活动性顺序表分析解答。【题目详解】A．钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选；B．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，还没有用碳作还原剂，故B选；C．铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选；D．Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故D不选；故选B。【题目点拨】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法是解题的关键。对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法冶炼；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用热还原法冶炼；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应冶炼。11、C【解题分析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【题目详解】A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；故选C。12、B【解题分析】

A．乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；B．烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120°，故C正确；D．乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故D正确；答案为B。13、B【解题分析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。A．B为正极，A为负极，电流由正极B经导线流向负极A，故A错误；B．正极反应为6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，负极反应为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则A为负极，电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C错误；

D．没有明确4.48LNO2是否是标准状况下，故D错误。

点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极。14、D【解题分析】

A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，选项D正确。答案选D。15、A【解题分析】

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【题目点拨】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。16、C【解题分析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中均含有羧基，金属钠、氢氧化钠、乙醇可以与—COOH反应，故可以和两种物质都反应，A、B、D均不选；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的结构中还含有碳碳双键，溴水可与C=C发生加成反应，苯环中没有C=C，故溴水只与山梨酸反应，C符合题意；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲酸钠CH3CHO羟基羧基水解（或取代）氧化为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解题分析】

分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C，A酸化生成B，则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是甲酸钠，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是羧基；（3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；（4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反应③是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为；（6）B和E分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。18、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解题分析】

由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O晶体。【题目详解】（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+，由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.2~9.1，故答案为：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+，故答案为：Mg2+和NH4+。【题目点拨】注意用氨水调节溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的关键。19、浓盐酸MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水安全瓶，防止倒吸干燥氯气2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解题分析】(1)实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

(4)氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；

(5)从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气；

(6)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；点睛：明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：①反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；②稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；③氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；④随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。20、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸2.408×1023【解题分析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【题目详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，会带出水蒸气影响水的检验，则应先检验水，则B中试剂为无水硫酸铜，B装置除可检验反应生成的水外，还可起到防倒吸的作用；检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，则应先检验二氧化硫，并除去二氧化硫后，再检验二氧化碳，则C中试剂为品红溶液，检验二氧化硫，D中试剂为足量的酸性KMnO4溶液