一轮复习元素周期表课件

点面导图考向分析本节高考重点考查：(1)周期表的结构及其应用；(2)核素、同位素的概念与判断。题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实。第一节元素周期表一轮复习元素周期表一、元素周期表的结构1．编排原则原子序数最外层电子数电子层数2．结构

(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数210___________86183654一轮复习元素周期表(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第________________共3个纵行0族第_______纵行8、9、10183.周期表的分区一轮复习元素周期表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567周期族一轮复习元素周期表1．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。

(1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族 (

) (2)周期表中第Ⅶ族元素种类最多 (

) (3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18 (

) (4)铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期ⅡB族 (

) (5)同主族元素的最外层电子数均相等 (

) (6)除短周期外，其他周期均有18种元素 (

)

××××√×2．下列叙述中正确的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C一轮复习元素周期表3.（双选题）A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为()A.SB.OC.SiD.C

解析因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小于B都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或Ａ小于C，所以画出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：①②③④BACABCCABCBABC一轮复习元素周期表二、元素性质与原子结构1．ⅠA族(碱金属)元素的性质元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs相似性①最外层电子数均为1，容易______电子②最高正化合价均为______价③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物④均能与水、酸剧烈反应，生成_____和相应的碱、盐递变性①电子层数_______②原子半径_______③金属性_________④氢氧化物的碱性_________失去＋1H2增多增大增强增强一轮复习元素周期表2.ⅦA族(卤素)元素的性质元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI相似性①最外层均有7个电子②最高正价(除F外)均显_____价③最低负价均为_____价④单质均可与H2反应生成气态________⑤单质均可与_________反应，生成相应的金属卤化物递变性①电子层数_______②原子半径_______③单质颜色自上而下_______④单质与H2化合按_____________的顺序依次由易到难⑤气态氢化物的稳定性，按___________________的顺序递减⑥单质与H2O反应的难易程度：由_____到______＋7－1氢化物金属单质增多增大加深F、Cl、Br、IF、Cl、Br、I易难一轮复习元素周期表一轮复习元素周期表1．(想一想)(1)第ⅠA族全部是金属元素吗？(2)碱金属单质与O2加热都能生成过氧化物吗？举例说明。

【答案】

(1)不是，氢为非金属元素

(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O2．(比一比)比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”)。

(1)金属性：K______Na，非金属性：F______Br。

(2)碱性：LiOH______KOH，酸性：HClO4______HBrO4。

(3)原子半径：Na______Rb，Br______I。

(4)热稳定性：HF______HCl，HBr______HI。>><><<>>一轮复习元素周期表质子数(Z)

中子数(N)核电荷数相同不同一轮复习元素周期表3．原子的组成（1）构成原子的粒子间的关系

电性关系：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数（2）解题时注意以下几点：（A）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如Cl-。（B）有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,如1H。（C）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne与H2O。（D）任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。一轮复习元素周期表1、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦­3(3He)，用它可以进行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．3He原子与3H原子中含有相同的中子数

B．3He的核聚变属于化学反应

C．3He单质中的分子为单原子分子

D．3He与4He互为同素异形体

E．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化

F．6g3He中中子数为2NACFC一轮复习元素周期表3.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，一共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（）

(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是（）

A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子

B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子

C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子

D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

解析首先要深刻理解、领会“反”字的含义，“反”字意为粒子的电性相反，而不是质子和电子的位置颠倒，然后再将原子结构知识迁移到“反原子”中去。反氢原子中原子核内有一个带负电的质子，核外有一个带正电的电子；反氧原子中原子核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子。DD一轮复习元素周期表4、

X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-四种离子的电子层结构相同（a,b,c,d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）

A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m

D5、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是（）

A.77B.268C.191D.114D一轮复习元素周期表6.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

解析本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2-1）×3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2，中子数为3；OD-中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH-中电子数为10，质子数为9，中子数为8。7.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥DC一轮复习元素周期表A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体

8（2007·上海化学卷）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（）C9.据报道，某些建筑材料会产生放射性氡（Rn）,从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是（）

A.136B.50C.86D.22210.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）

A.O3和O2互为同位素

B.O2比O3稳定

C.等体积O3和O2含有相同质子数

D.O3与O2的相互转变是物理变化BB一轮复习元素周期表11．下列各组性质比较的表示中，正确的是(

) A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2<Br2<I2

【解析】

A项应为：HI>HBr>HCl>HF；B项应为：HF>HCl>HBr>HI，C项应为：F2>Cl2>Br2>I2。D12．下列叙述是否正确(填“√”或“×”)?(1)Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大()(2)质子数为53，中子数为78的碘原子符号为53I。(

)(3)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强。(

)(4)若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M。（）×√××一轮复习元素周期表13．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。一轮复习元素周期表

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________。淀粉KI试纸变蓝Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________________________________________________________________________。打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。一轮复习元素周期表(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大【解析】

本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，