高三化学一轮全能优化训练33 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．下列化学用语使用正确的是（)A．HCN分子的结构式：B．水分子的球棍模型：C．F－的结构示意图：D．二氧化碳的电子式：解析：选A。水是一种V形分子，B错误;C中给出的是F原子的结构示意图,错误；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子对结合，D错误。 2．（2013·武汉名校联考）下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是(）A．NaOH、H2SO4、(NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析:选C.A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意;B项中的MgO中只含离子键,不符合题意；只有C中各物质中既有离子键，又有共价键。3．（2013·武汉高三检测）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是(）A．因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq\o\al（－，4)）的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq\o\al（2－，4），破坏的是离子键和共价键。4．下列图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（）ABCDNH3C2H2CCl4CO2解析：选C。Cl原子最外层有7个电子,只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图式为。5．若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是(）A．氢键;分子间作用力；非极性键B．氢键；极性键；分子间作用力C．氢键；氢键；极性键D．分子间作用力;氢键；非极性键解析：选C。雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气,发生了化学变化，破坏极性共价键。6．（2013·聊城高三月考)下列说法正确的是(）①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧ B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨解析：选A。解答此类题目时,要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键,所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确；非金属的气态氢化物中,非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，⑤错误;⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。7．(2013·惠州模拟）X、Y均为短周期元素，X为第ⅠA族元素，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y可以组成X2Y或X2Y2形式的化合物C．X2Y是离子化合物D．共价化合物X2Y中所有原子都满足最外层为8电子结构解析：选B.从题干可知,Y为氧元素，X可能为氢元素、锂元素或钠元素.A项,如果X为氢元素,则结论错误。B项，X为氢元素或钠元素时均符合题意。C项,如果X为钠元素,Na2O为离子化合物，如果X是氢元素，H2O为共价化合物。D项,若X2Y为共价化合物，则X2Y为H2O，而氢原子最外层只有2个电子。8．下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分以下说法正确的是（）A．元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键只有离子键B．将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中,开始时有白色沉淀生成C．T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：Z>Y>T〉XD．用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3＋＋6Z－＋6H2Oeq\o(=,\s\up7（通电)）2Y(OH3）↓＋3H2↑＋3Z2↑解析：选D。根据表中信息可知T是Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层,只有2个电子,故其最外层是第二层,有6个电子，X是O元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，即次氯酸钠，Z是Cl元素.过氧化钠中既有离子键又有共价键，A错;氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中时,氢氧化钠过量,开始时不会生成沉淀，B错；四种元素原子的简单离子半径大小关系：Cl－>O2－>Na＋〉Al3＋，C错;电解氯化铝溶液时,阴极上H＋放电，阳极上Cl－放电，故反应的化学方程式是2Al3＋＋6Cl－＋6H2Oeq\o（=，\s\up7(通电））2Al(OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D对.9．(2013·南京高三模拟)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性.下列说法正确的是（）A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键B．A、C形成的化合物中只有A—C键C．工业上生产单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同解析：选C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是铵盐(离子化合物）;H、O形成的化合物有两种：H2O和H2O2，H2O2中有H-O键和O-O键两种共价键；工业上电解熔融MgCl2得到镁，MgCl2可从海水中获得；MgO中含离子键,SiO2中含共价键。10．(2013·吉林高三模拟)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋填写下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答)。（1）X的气态氢化物分子的电子式是____________,Z元素在周期表中的位置是________。（2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________。(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“〉”“〈”或“＝”）7,理由是________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示）________________________________________________________________________.（5）25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780。6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________.解析:由题意推出X为N元素，Y为C元素,Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3（n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n,n＝3,即W为Al元素。答案：（1)第三周期第ⅦA族(2）HClO4〉HNO3>H2CO3（3）<Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)（5)CH4(g）＋2O2(g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890。3kJ/mol11．已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D〉E，A、C同周期，B、C同主族,A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1）写出五种元素的名称：A__________、B__________、C________、D________、E________。(2）写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，此反应中形成的化合物所含化学键的类型：________________________________________________________________________（填“离子键"、“极性共价键"或“非极性共价键”）。（3)D元素形成单质的结构式为________________________________________________________________________。（4）由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为________________________________________________________________________________________________.(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型为________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”).解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O；又因为4个原子核10个电子形成的分子是NH3，原子序数D>E，故D为N，E为H，C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)2Na＋O2eq\o（=,\s\up7(点燃））Na2O2离子键、非极性共价键(3)(4）NH4NO3(5)极性共价键、非极性共价键12．（2013·湖南十校联考)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出）。（1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为______________;物质E的结构式为____________；反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。（2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质,反应①、②都在溶液中进行，写出A在周期表中的位置____________；用电子式表示B的形成过程________________________________________________________________________；物质C与等物质的量的Cl2在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（3)若A、D为常见的金属单质,A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成一种红综色有刺激性气味的气体,写出反应④的化学方程式:____________________________________________________________________________________________;足量的A与溶液B充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重3。2g时,阳极生成气体的体积在标准状况下为________L.解析：（1）根据D单质在电子工业中有重要作用,可以推断D为Si，则A为C，F为O2，B为SiO2，C为CO，E为CO2.E的结构式为。反应①的化学方程式为2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温）)2CO↑＋Si。（2)A是常见的金属单质，且在反应①②中表现出化合价可变化的特征，推断A为Fe,气态单质D为H2，物质B应该为非氧化性酸，又因为液态单质F不仅可以氧化＋2价Fe，还可以直接氧化Fe至高价态，所以推断出单质F为Br2，则C为FeBr2。等物质的量的Cl2与FeBr2反应的离子方程式书写时，抓住还原性：Fe2＋〉Br－,结合相关计量数可以得到：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。（3）根据信息A、D为常见的金属单质，A与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成红棕色有刺激性气味的气体，可以推断出F为浓硝酸，又因为A能置换出D，所以A为较活泼金属，但是必须在加热条件下才可以与浓硝酸反应，且还有变价现象,所以A为Fe,D为Cu。电解硝酸铜溶液时,当有3.2g铜析出时，转移电子0.1mol，再根据阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，求出阴极生成气体体积为0。56L。答案：（1）2C＋SiO2eq\o(=，\s\up7（高温)）2CO↑＋Si(2)第四周期第Ⅷ族eq\o\al(·，·)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（3)Cu＋4HNO3（浓)=Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水,溶液呈红色0。5613．（2013·黄冈模拟）有A、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而