广东省清远市清新县第一中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省清远市清新县第一中学2022年高三化学联考试卷含解A、只有①©③④B、只有①②④⑥

析

C、只有①②③⑤D、只有①②④⑤

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

参考答案：

题目要求，共60分。)

D

I.前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288o4.下列说法正确的是()

下列关于这两种元素原子的说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

A.质子数相等B.中子数相等C.电子数相等D.中子数和核外电子数之差相等B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

参考答案：C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

DD.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

略参考答案：

2.下列关于有机物的说法正确的是()C

A.乙醉和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，

B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离Y是地壳中含量最高的元素，Z'与Y?具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

煤的气化和煤的干储都发生「化学变化，而石油的分镭属于物理变化

C.A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D.苯不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B.Z在周期表中的位置为第3周期、IB族

参考答案：C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比琳的弱

CD.W比Y更容易与氢气反应

略参考答案：

3.下列关于物质的性质与用途的关系中正确的是C

解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素：Y是地壳中含量最高的元素，Y是

①钠钾合金常用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下呈液态

0元素；Z+与丫2-具有相同的电子层结构，Z是Na元素：W与Y同主族，W是S元素。

A、原子半径大小顺序：r(Na)>r(S)>r(C)>r(0),故A错误；B、Z在周期表中的位置为第3周期、

②。3可用作杀菌消毒剂是因为其有强氧化性

IA族，故B错误；C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，碳

③浓硫酸可用来干燥气体是因为其有强氧化性酸的酸性比硫酸的弱，故C正确：D、根据元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，所以Y

比、更容易与氢气反应，故D错误。

④明矶可用来作水处理剂是因为A1计水解生成Al(0H)，胶体，吸附水中杂质

故答案选C

6.

⑤Nib可用作致冷剂是因为它是沸点较高的无毒气体

下列有关叙述正确的是

⑥氮气常用作保护气是因为氮元素非金属性弱

A.“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动

烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高。

8.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同•短周期元素，下列说法•定正确的是(m、n均为正

B.“含氨牙膏”、“富硒营养品”中的氨、硒指的是分子，而“高高

2A⑷+B⑷

钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙兀素和铁兀素整数)()

能

C.右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化量A.若R(OH)”为强碱，则W(OH)n.i也为强碱

2c⑷

学方程式为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ•mor'(Q>低B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

0)

C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7

D.实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

参考答案：

B

参考答案：【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.

【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越

AD

7.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为HscY2yCHs,下列关于px的说法正确的是()来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数.

【解答】解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R

A.属于饱和烽(OH)n为强碱，w(OH)n+i不一定为强碱，故A错误；

B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来

B.其一氯代物有四种

越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；

C.可用于生产对苯二甲酸C、若Y的最低化合价为-2,所以最外层电子数为6,则Z的最外层电子数为7,最高正化合价为

+7,而氟元素无正化合价，故C错误；

D.分子中所有原子都处于同一平面

D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5,即为

参考答案：P，则R为金属铝，故D错误.

故选B.

C

9.X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次

【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H,甲基能被高镒酸钾氧

化，以此来解答.外层电子数的3倍，下列说法正确的是()

【解答】解：A.含苯环，为不饱和烧，故A错误；

B.结构对称，只有2种H,则其一氯代物有2种，故B错误；

C.甲基能被高镭酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确；

D.苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误；

A.原子半径：Y>Z>XB.气态氧化物的热稳定性：X<Z

故选C.

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大.

D.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

繁+H2

7,下列说法正确的

参考答案：

是

AA.可用酸性高钵酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使滨水褪色，原因是两者发生了氧化反应

略

C.该反应的反应类型为消去反应

10.阿伏加德罗常数约为6.02x1()23mop,下列说法不正确的是()D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

参考答案：

A.常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3x6.02x1()23

C

试题分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能鉴别，A错误：B、苯乙烯中含有碳

B.Imol碳正离子(CH5+)中含电:数为10x6.02xl023

碳双键，能与滨水发生加成反应，从而能使溟的CCL,溶液褪色，B错误；C、由乙苯生产苯乙烯，单

23键变成双键，则该反应为消去反应，C正确：D.苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子

C.ImolCu和足量浓硝酸反应产生2x6.02x10个NO2分子

有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D

D.30g乙烷中所含极性共价键数目为7x6.02x1()23错误：答案选C。

【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反

参考答案：

应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构

D特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识并能灵活进行知识的迁移是本题解答的关键，难

点是平面结构判断。

略

13.已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气

态；元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍；元素在同周期的主族元素中原子半径最

11.下列说法正确的是B2C

大，且与A同族：元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm〜lOOnm之间

A.元素A、B组成的化合物常温下•定呈气态

某元素原子核外电子数与、原子比较：则、、元素的最高价氧化物对

B.NH3的沸点高于PH3,是因为N—H键能大于P—H键能B.XCDCVXVD,CXD

应的水化物碱性依次增强

C.金属阳离子只存在于离子晶体中C.可用电解法制备元素C、D的单质

D.A的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键

D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

参考答案：

参考答案：C

A略

14.课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作.其中检

略

验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是()

略

H白色泛淀|

I々八IHC【不泣二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

4^1A曲松

16.（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备

A.原溶液中一定含有SQ»2离子B.原溶液中一定含有NHJ离子KMnC）4。

C.原溶液中一定含有C1离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子

参考答案：

-I反应［|~底港卜像向一＞KMnCU彻品

B~J~~r~i

MnOK/Qj溶液

考点：常见离子的检验方法..2

途径二

•|反应H卜丑呵一KMnO.粗品

专题：离子反应专题.

分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁KOH溶液

离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气

体是氨气，三价铁离子能使硫舐酸钾变为红色.

解答：解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根

离子,所以原溶液中不一定含有SOJ离子，故A错误；

B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中•定含有铁根离子，故B正确；

已知:

C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，引进r氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定

是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

03MnO2+KClO3+6KOH------3K2MnO4+KCl+3H2O

D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸铁，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离

子能使硫氟酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误.②几种物质的溶解度：

故选B.

温度溶解度/g

点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中

等.

K2CO3KOHKM11O4

15.下列离子方程式正确的是

20℃1111126.38

2

A.少量S02通入Ca（C10）2溶液中：S02+H20+Ca"+2C10=CciSO3^+2HC10

60℃12715422.1

B.氯化铁和铜反应：Fe"+Cu=F「+Cu"

请回答下列问题：

22

C.石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca'+CO3=CaCO3I

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、地蜗钳外，还需下列仪器中的▲.

2+-

D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：2H^S0f+Ba+20H=BaS0.1I+2H20

A.蒸发皿B.烧杯C.酒精灯D.铁甜期

参考答案：

D

⑵反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为一，；该反应中可以循环利用的产物

是一▲。

⑶反应H的条件为电解，写出反应n的化学方程式一」。

⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括▲、过滤等3步。(1)该反应的化学平衡常数表达式为。

(2)如反应开始时仍充入lOmolCO和20mol乩，

⑸通过用草酸滴定KMnCU溶液的方法可测定KMM)4粗品的纯度(质量分数)。则在平衡状态B时容器的体积V(B)=Lo

(3)关于反应CO(g)+2HXg)-CHQH(g)在化学

①实验时要将草酸晶体(H2c2O4-2H2O)配成标准溶液，则配制lOOmLl.5moiL।的草酸溶

平衡状态时的描述正确的是—(填字母)。

液，需要称取草酸晶体的质量为▲.A.C0的含量保持不变B.容器中CHQH浓度与C0浓度相等

C.2V正(CH：,OH)=V#(压)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有」一。

(4)C0(g)+2H2(g)^=±CH：.0H(g),按照相同的物质的量投料，测得C0在不同温度下的平衡转化率

参考答案：与压强的关系如图所示。下列说法正确的是0

G

(每空2分，共14分)O

的T

(DCD

化

中

消

(2)2:1MnO2

⑶2K2MnO4+2H2O理2KOH+2KMnCU+H2f

A.温度：T,<T2<T3

⑷蒸发浓缩、降温结晶B.正反应速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)

⑸①18.9g②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnCU粗品的质量

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

略(5)已知CO?(g)+H2(g)=C0(g)+H5(g)

△H=+41.3kJ-mor',试写出由C(h和乩制取甲醇的

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)热化学方程式o

参考答案：

17.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)UCHQH

12

(g)AH=-90.8kJ•moK在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡(1)K=C(CH；1OH)/C(H2)?C(CO)(2)4(3)ACD(4)A

-

转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容瑞的体枳为20L。