东北三省四市2022学年高三第三次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.COC12的分解反应为:COCL(g)=CL(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol-L某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外

界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

0.14

0.12

0.10

0.08

006

0.04

0.02

0.00.

02468101214

z/min

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，VjE(COCh)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin至U14min未标出COCh的浓度变化曲线

2.下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicCh

B.苯的结构简式为，能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使滨水褪色，其褪色原理不同

3.下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

务浓HCI

实验装置

11J__N.OH溶液

用材期灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取溟水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化钱的混

氯气的演NO的NO、气体

合物

A.A

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

,6l8

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OET离子数为O.INA

5.下列物质中不能通过置换反应生成的是()

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

6.根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HCO

77K

乙

C.图丙是室温下用0.1000mol・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・Lr某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚酸作为指示剂

F(NaOHymL

丙

D.图丁是室温下用Na2sCh除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(Sth?-)的关系曲线,

说明KsP(BaSO4)=1X10"

7.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验:

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KC1、K2cD.Y中不一定存在M11O2

8.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与FezO3发生铝热反应D.将锌粒投入CU（NO3）2溶液

9.科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CHjOH在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为U.2L

10.下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

A.如图为稀释浓硫酸

B.：!i如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

如图可用于分离乙酸与CH2CI2

如图可用于测量SO2的体积

11.下列有关化学用语的表达正确的是（）

A.H和C1形成共价键的过程：袅--Irt：ci：]-

B.质子数为46、中子数为6（）的杷原子：黑Pd

c.结构示意图为。毋的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为此CqfH]

12.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

%/.化剂°，’小°-〉

A.NH3------——>NOHNO3

A

B.浓盐酸一竿fCL——皿一>漂白粉

C.AhOj-------——>AlCl3（aq）无水AlCb

D.葡萄糖——™——>C2H50H*>CH3CHO

13.（实验中学2022模拟检测）SO2能使溟水褪色，说明SO2具有（）

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

14.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NazSx）分别作为两个电极的反应物，固体AWh陶瓷（可传导Na+）为电

解质，总反应为2Na+xS岩士Na2S“其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

充电

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为Sx-2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

15.下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜跟稀HN(h反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

3+

B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A1+3OH=AIO2+2H2O

++++

C.向Ag(NH3)2N(h溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H=Ag+2NH4

2++2

D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

16.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测,

下列说法不正确的是

欢干交换娱

微牡理器液晶&示屏

A.该电池的负极反应式为:CH3cH20H+3H2O-12e=2co2T+12H+

B.该电池的正极反应式为:Ch+4e-+4H+：=2H2O

C.电流由O2所在的钳电极经外电路流向另一电极

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

17.已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NA

D.O.lmoH/iNa2sO4溶液中含有的SCV-数目为O.INA

18.下列说法正确的是

、的一氯代物有2种

脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

互为同系物

CH,OCH.

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

19.(衡水中学2022模拟检测)将VimL(Umol【r的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol-LrKI溶液混合，待充分反应后,

下列方法可证明该反应具有一定限度的是()

A.若Vi<l,加入淀粉B.若VSL加入KSCN溶液

C.若ViNl,加入AgNCh溶液D.加入Ba(NO3”溶液

20.常温下，用O.lOOOmobL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moHL-i某酸(HA)溶液，溶液中HA、的物质的

量分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6(X)=,口：3］下列说法正确的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的数量级为IO"

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点〉b点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

21.以下相关实验不熊达到预期目的的是()

A.试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH”溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh

B.向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh验证火柴头含有氯离子

C.加入饱和Na2c03溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCh溶液探究FeCb溶液对H2O2分解速率

的影响

22.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:

已知：

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C生成D.

C00RC00R

//

③HC(OC2H5)3+CH2―>C汨50-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

、X

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式。

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

PCI,

(3)已知：RCHzCOOHRCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路线(用流程图

CI

表示，无机试剂任选).

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6HMN2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：一

①忸-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N—H键，不含N—N键;

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、(12分)已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

R

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

.COOHCOOCH3CHOH

LiAlH^2

COOHCOOCH

3CH2OH

ABCD

C2H5OH

I

OOH

回答下列问题:

(DC中官能团的名称是.

(2)E生成F的反应类型是o

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元救酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：D的有机物有种。

6"

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备的合成路线.

II

CH3CH3

25、(12分)肿(N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肺，脚有极强的还原性。

可用下图装置制取脐:

（1）写出脐的电子式,写出脐与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

（2）装置A中反应的化学方程式；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

（5）准确量取20.00mL含骈溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用（MOOOmoI/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2H4-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

26、（10分）PCh是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/C沸点/℃密度/g/mL化学性质

2P+3CE（少量）_J^2PCb

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）—2PCL

遇水生成H3P04和HC1,遇氧气生

PC13-11275.51.574

成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PCb的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是一(填"a"或"b”)»

(2)实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一；

②一»

(3)实验室制备Cb的离子方程式为一;实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

H.测定PCh的纯度

测定产品中PCL纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出00mL加入过量0.100

0mol/L20.0()mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.0()mLNa2s2O3

溶液。已知：H3P03+出0+12=%1>04+2HLh+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

(4)根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为一;若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数_(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”).

III.PC13水解生成的H3P03性质探究

(5)请你设计一个实验方案，证明H3P为二元酸：___「

27、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐(N2Hr出0)为原料制备碘化

钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：

⑴水合肿的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内CIO-与C1O3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为一。

②制备水合助时，应将滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

(2)碘化钠的制备：采用水合船还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:

碘化衲固体

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO”该过程的离子方程式为

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下:

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol【T的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2s2O3+b=Na2s4()6+2NaI),重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mLo

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为

28、(14分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取：

I.2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)WCH30H(g)+H2O(g)AHi=akJ«mor'

②CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)AH2=bkJ*mol

③CH30cH3(g)+H2O(g)02cH30H(g)△H3=ckJ・moP

则反应II的AHkJ«mor,

(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3%(g)UCH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH30H的体

积分数<p(CHjOH)与温度(T)的关系如图所示：

■度

①经过lOmin达到a点，此时CH30H的体积分数为20%.则v(H2)=一(保留三位小数)。

②b点时，CH30H的体积分数最大的原因是一。

③b点时，容器内平衡压强为Po,CH30H的体积分数为30%,则反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压=总压x体积分数)

④a点和b点的v速，a_b(填“>”“V"或"=")若在900K时，向此刚性容器中再充入等物质的量的CH30H和

H2O,达平衡后p(CH3OH)—30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是一(填字母)

a.充入氮气b.分离出H2Oc.升温d.改变催化剂

(3)出还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g),该反应速率表达式v=k・c2(NO)

•c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)，上述反应分两步进行：

i.2NO(g)+H2(g)#N2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)#2H2O(g)△氏化学总反应分多步进行,

反应较慢的一步控制总反应速率，上述两步反应中，正反应的活化能较低的是一(填"i”或“ii”)

29、(10分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取比是一

种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

I.C(s)+H2O(g)=JCO(g)+H2(g)Ki；

n.CO(g)+H2O(g)==±CO2(g)+H2(g)K2；

IH.CaO(s)+CO2(g)=iCaCO3(s)K3；

燃烧炉中涉及的反应为：

IV.C(s)+O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+82(g)«

(1)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+

2H2(g),其反应的平衡常数K=一(用K］、&、&的代数式表示)。

(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应I,恒温恒压条件下，向其中加入l.Omol炭和l.Omol水蒸气，达到平衡时，

容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将

(填“增大”、“减小”或“不变

(3)对于反应m,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动(填“向右”、“向左”或“不”)；

当重新平衡后，CO2浓度—(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)一种新型锂离子二次电池璘酸铁锂(LiFePO。电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意

图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：.

j-oFcPO*LiFcPO,

♦«Li

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCb浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正(COCL)>Vm(COCL),故B正确；

C选项，第8min时的平衡常数K=0-11X0-085^0.234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCh浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

2、C

【答案解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicth,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C此•&0

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

3、D

【答案解析】

A.氯化镀受热分解，遇冷化合，不可利用用用竭灼烧分离氯化钾和氯化锭的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的漠，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO,气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

4、B

【答案解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.DzW。和H2I8O的摩尔质量均为20g/moL故2gH211fo和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

18

0.1molH2O^nD2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成（Mmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

5、A

【答案解析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选A。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

6、A

【答案解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NHK1水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离;

2+2

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba)«c(SO4)«

【题目详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4a水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4a逐渐增多，到

达b点时存在NH4cl和氨水，此时溶液中c水(H+)=1(T7moi/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4C1,

溶液为酸性，继续滴加HC1,溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+AlOZnol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的△“<(),故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚配的指示范围内，可以使用酚醐，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(S(V),c(Ba2+)与c(S(V)成反比，则c(S(V-)越大，c(Ba2+)®

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0」。，故D不符合题意；

故选：Ao

【答案点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHKl、NH3«H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4CI、HC1,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

7、B

【答案解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有MnCh,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCh被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2c03,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnCh、K2co3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

8、B

【答案解析】

A

A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CUO+H2=CU+H2。，固体由CUO变为CU,反应后固体质量减小，A

错误；

B、二氧化碳通过NazCh粉末发生的反应为2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,固体由NazCh变为Na2cO3,反应后固体质

量增加，B正确；

C、铝与FezCh发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3-^AWh+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒

定律知，反应后固体质量不变，C错误；

D、将锌粒投入Cu(N(h)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NCh)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减

小，D错误；

故选B。

9、B

【答案解析】

连接N的电极上H+得电子产生Hh,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C02+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CHjOH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2-H2T，则产生的出在标准状况下的体积为11.2L,选项D正确。

答案选B。

10、B

【答案解析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确；

C.乙酸与CH2cL互溶，沸点不同，可采用蒸储的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸储法分离物质时使用,

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

11、D

【答案解析】

A.H和C1形成共价键的过程：H・+«CI：——>H靠\，故A错误；

--共用电子

B.质子数为46、中子数为60,则质量数为106,原子表示为：展Pd,故B错误；

c.结构示意图为⑨》的阴离子若为口时，水解可以促进水的电离，故C错误；

D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结构简式为比CqfH,,故口正确。

故选D。

12、C

【答案解析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化铸反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【题目详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现,

故A正确;

B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、ALO3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【答案点睛】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

13、A

【答案解析】

漠单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,溶液中浪的颜色会褪去，反应的化学方程式为：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合价升高（+4-+6）,体现还原性，溪元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,

A项正确；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢、氯水、溟水等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高镒酸钾溶液、氯水、溟水褪色体现的二氧化硫的还原

性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。

14、C

【答案解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

2

C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx-2e=XS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

15、A

【答案解析】A.

+2+

铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O,故A正确；B.

过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.

向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.

NaHSO』溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO41+2H20,故D错误；故

选A。

点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理是否正确；

②电解质的拆分是否正确；③是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进

行判断。

16、A

【答案解析】

A.由图示可知，呼气时进去的是CH3cH20H出来的是CH3coOH,负极的电极反应式为CH3cH20H—4e-+

+

H2O===CH3COOH+4H,A错误；

B.氧气由正极通入，酸性条件下生成HzO,B正确；

C.电流由正极流向负极，C正确；

D.酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

A、6g3He的物质的量为2mol,1mo^He含有的中子数为NA,2moi3出含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为CHio,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为Imol,ImolCJlio

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、(UmoH/Na2s04溶液的体积未给出，无法计算SC^-数目，选项D错误。

答案选A。

18、C

【答案解析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似,

OC11,CHQCH、

组成相差一个-C%原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：Co

19、B

【答案解析】

3+2+

Fe2(SO63溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2I-=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应,

②V'lmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

20、A

【答案解析】

C(H+)C(A)

曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,则K；,(HA)==10-47»10-5因此K”(HA)的数量级为10-5,

c(HA)

A项正确;

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点vb点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OlT)不等于利),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【答案点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A)因此K£HA)=c(H+),同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

21、A

【答案解析】

A.Na2CO3能与Ca(OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能与Ca(OH”溶液发生反应生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH”溶液检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh,可以用CaCL溶液检验，故A选；

B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可检验，故B不选；

C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选；

D.只有催化剂不同，可探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选；

答案选A。

22、D

【答案解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

二、非选择题(共84分)

00H

23、AC

PCICHQH

(△

C2H5OHJCM?O<H2>CH3COOH'CICH2COOHN?SNNCCH2COOH_HCHXCOOH)^^•(

OC2H5)2HC(OCJI)c2H50cH=C(COOC2H5)2

F95A

.+C2H50cH=C(COOC2H5)2----->0c

+2C2H5OH

XT"

HH

【答案解析】

根据流程图分析，A为F丫、，B为,(:为-1,E,为工u「为