甘肃省兰州大学附中2022学年高考化学五模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.根据下列图示所得结论正确的是

图1表示lLpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

J

.

c

L

U

K

H

O

r

B.丁

0图2表示不同温度下水溶液中H+和OIF浓度的变化的曲线，说明图中温度乃＞八

7

一

疑

会

企

及

避

A

S

X图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随周起始体积分数（N2的起始量

N

%起始体积分数

图3

恒定)的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

L

.

O

E

/

部

彩

况

手图表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应(的

D.£42BaO2(s)=^2BaO(s)+O2g),O2

6

容器体积r

图4

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

2.下列离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOf+2H2O

C.澄清石灰水中力口入过量NaHCCh溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO31+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-

3.海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是小和Ch

,s38

4.已知:25C时,ftp[Ni(OH)2]=2.0X10',Arsp[Fe(OH)3]=4.OX10-.将含FezCh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐

酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c（Ni*）=c（Fe3*）=0.4moi/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体

积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg〉g（约为10

c（Fe3）

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全

5.对FeCL溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现象结论

取2mL0.1mol•L1KI溶液于试管

中•滴加3湎0.1mol•L-】FeCl溶

A3溶液呈深棕黄色FeCls，KI反应，生成

液，振荡,充分反应。将所得溶液分别

置于试管①和试管⑵中

向试管①中滴加2滴0.1mol•L1氏。3与K1反应具有可逆

B溶液品红色

KSCN溶液性

向试管②中加入1mLCCL,充分振溶液分层，上层为浅上层溶液为浅棕黄色.

C

荡.静置棕黄色,下层为紫色证明右Fc"剩氽

取试管②的上层液体置了试管③中.试管③中红色比试管①中

1)溶液显浅红色

滴加2滴0.1mol•I.1KSCN溶液浅，是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

6.化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和AL（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCL电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

7.下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向AgNO?溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3.H2O=AgOHI+NH：

向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

2+2

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Si+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2c6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3*

8.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

9.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Mg+C10-+H2O=C1-+Mg(OH)2l＞图乙是含62()72-的工业废水的处理。下列说法正确的是()。

含CrQ；的工业废水

乙

A.图乙年2。72-向惰性电极移动，与该极附近的0H-结合转化成Cr(OH”除去

B.图甲中发生的还原反应是Mg?++CIO-+H20+2e-=CP+Mg(OH)2i

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

10.25C时，NHyHzO和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

B.向CH3COONH4溶液力口入ClhCOONa固体时，C(NH4+)、C(CH3CO(T)均会增大

C.常温下，等浓度的NH4cl和CHiCOONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

11.下列有机实验操作正确的是

A.证明CHU发生氧化反应：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

12.C1O2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点UC,凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备。。2(液

相反应)：2FeS2+30NaC103+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30C1O,?+14H2O»设NA是阿伏伽德罗常数的值。下

列说法正确的是()

A.在标准状况下，2240mLC1O2含有原子数为0.3NA

B.若生成L5molNa2so4,则反应后的溶液中F*数目为0.2NA

C.48.()gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30moiNaCKh,生成的水中氢氧键数目为14NA

13.(实验中学2022模拟检测)下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是()

A.立体烷；加苯乙烯£互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为一^_

C.二氟化氧分子电子式为F：O：F

,668

D.H2O,D2'O.H2'O,D2"O互为同素异形体

14.下列实验中，能达到相应实验目的的是

NaOH乙西殍溶液

先加几滴0.1mol/LNaCI淡乙夕

―溶液，再加几滴0.1mol/L―§稀硫酸

Na2s溶液

◎.|_Naso

JrwXl2

1mLO.lmoVL^溶液

=r-1/jL1/AgNCh溶液/

饱和Na^do、溶液酸性KMnCh溶液Na9cO、

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

15.下列物质中不能通过置换反应生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

22

16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba\Mg\OH\Cl\HCO3\•中的不同阳离

子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L"乙溶液中c（H+）>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4*

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

二、非选择题（本题包括5小题）

17.盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2022年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

线：

回答下列问题：

(1)有机物A中的官能团名称是和。

(2)反应③的化学方程式.

(3)反应④所需的试剂是.

(4)反应⑤和⑥的反应类型分别是、.

(5)I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式.(不考虑立体异构，只需写出3个)

(6)已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen(克莱森)

①NaHOONth人

-..............IIII，设计由乙醇和、/制备、o

的合成线路o(无机试剂任选)

18.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：-H9_II。请根据如图回答：

R-CH-OH------►R-C-H

_CH—CH；

可选用的试剂是一o

（2）写出反应①的化学反应方程式—o

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是—；反应⑤的反应条件为—o

O

（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_,一

①含苯环结构②能发生银镜反应

（5）设计由0的合成路线（无机试剂任选）。

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式为：AB目标产物

反应条件

19.（衡水中学2022模拟检测）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClCh

分解生成NaCICh和NaCl.

（1）装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—.

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为一。

（3）C中生成NaCKh时H2O2的作用是;为获得更多的NaClth,需在C处添加装置进行改进，措施为

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCKh晶体，请补充完善。

L55C时蒸发结晶ii.ii.用40C热水洗涤iv.低于60'C干燥，得到成品

实验n样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是一(写一条)。

20.化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

(1)操作①的名称是,操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L；②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是.

(3)查阅资料：CL可氧化12,反应的化学方程式为Cl2+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目。

(4)探究氧化性：在盛有FeC13溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Ch>FeCl3,理由是o

21.乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

(1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH1=+I36kjmol1

1,

②C2H6(g)+-O2(g)=C2H4(g)+H2O(g)A//2=-110kJmol-'

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJmoH)436X496

由此计算x=—,通过比较A//I和A42,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是一(任写一点)。

(2)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应的最佳温度为__(填序号)。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900°C

，

船

革

螂

［乙烯选择性7&氏)+n(CHJ+n(CO)+n(C。了乙烯收率=乙烷转化率,乙烯选择性］

n(CH)

(3)烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为士!声的值对乙烷氧化裂解反应性能

n(O2)

n(C2H(,)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是判断的理由是一。

n(O2)

(4)工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性

气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分C2H602C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.加水稀释l（）n倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示lLpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，K,增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度4＜八，选项B错误;

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O»,最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

2、D

【答案解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【题目详解】

A.Al+2OH-=AKh-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-=2AKh-+3H2T，故A项错误;

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NO+4H.O，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCQj溶液反应的离子方程式中C£+与OIF系数比为1：2,故离子方程式为：

2+

Ca+2OH^+2HCO/=CaCO3J+2H2cHeC^-；故c项错误；

向苯酚钠溶液中通入少量的：,故项正确。

D.CO2C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D

答案选D。

3、A

【答案解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

4、C

【答案解析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误；

B.c（Ni2+）=0.4mol/L时，Ni?,刚好开始沉淀时溶液中

KJNigH"3+

c(OH)=mol/L-V(i5x1O,mol/L,c(Fe)=0.4mol/L时，Fe.刚好开始沉淀时溶液

c(Ni2+)

[4X]0-38

力——mol/L=VOJx1012mol/L<>/0^5x1O_7mol/L,故先产生Fe(OH)3沉淀,

V0.4

故B错误;

K

C.溶液pH=5时c（H*）=35mol/L,溶液中。（°曰）=而木“।°晨mol/L=lxlO9mol/L,

IxlO^5

%JFe(0H)3]Ax1f)-38

3+

c(Fe)=-----------rmol/L=4xlO"mol/L

cJ(OH-)(ixlO-9)

z2+、/Csp[Ni(OH)2]2xlOT5

c(Ni)==7--------mol/L=2x10mol/L>0.4mol/L,则Ni，未沉淀，c(Ni*)=0.4mol/L,则

c)HxlO\

c(Ni2+)04

坨余力=怆刖=0故©正确；

,2+K、/Ni(OH),]2xl(r"

叱时溶满中c(Ni-)-------------------=-------------mol/L=0.2mol/L

D.当溶液呈中性时，c(OH-)=lXl(Tmol/L,此时浴次卬C2(OH-)(1X10-7)2，

故Ni”未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

5、C

【答案解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

为2Fe"+2「=2Fe2*+l2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe",证明

FeCh与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCC14,充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中F/浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确；答案：Co

【答案点睛】

本实验探究FeCL溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

2Fe3*+21=2Fe"+E;再根据E易溶于有机溶剂，Fe*能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

6、C

【答案解析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误;

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCCh溶液与AL(SOQ3溶液发生双水解反应生成Na2s0八CCh和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确;

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、出和CI2,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

7、B

【答案解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s0外单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S|+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是B。

8、B

【答案解析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

9、B

【答案解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则CnO’z-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与惰性电极附近的0H■结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg",电池反应式为Mg+Cl(y+H2O=Cr+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2*+Cl(y+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe",阴极反应式是2H++2e-=H2t,则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜21〜Fe,由原子守恒可知Fe"~

Fe(0H)3l,则n(Mg)=0.36g-?24g/mol=0.015moL理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

10、C

【答案解析】

25℃时，NHy%。和CH3COOH的电离常数K相等，这说明二者的电离常数相等。则

A.常温下，CH3coONH』溶液中钱根与醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促进水的电离，与纯水中H2O

的电离程度不相同，选项A错误；

B.向CH3coONH4溶液加入CMCOONa固体时溶液碱性增强，促进核根的水解，因此(:例出+)降低，c(CH3CO(T)

增大，选项B错误；

C.由于中镇根与醋酸根的水解程度相等，因此常温下，等浓度的NH4cl和CFhCOONa两溶液的pH之和为14,选

项C正确；

D.由于二者的体积不一定相等，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定

相同，选项D错误；

答案选C。

11>B

【答案解析】

A.甲烷与酸性KMnO』溶液不反应，不能通过将。出通入酸性KMnCh溶液，证明CH」发生氧化反应，故A错误；

B.铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误;

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

12、C

【答案解析】

A.CKh沸点11℃,标况下为液体，2240mLeKh的物质的量不是（）.1mol,故A错误；

B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C.48.0gFeS2物质的量为48g+120g/mol=0.4moLNaCKh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6moiNaCKh

失6moi电子，即48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故C正确；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注意D选项中一

个水分子中有两个氢氧键。

13、A

【答案解析】

A.立体烷和苯乙烯“彳的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：^B项错误；

二氟化氧分子中原子最外层达到电子稳定结构，其正确的电子式为：项错误；

C.F8————••C

,6,618

D.H2O>D2O>H2O>D2I8O是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

14、D

【答案解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高锈酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证溟乙烷的消去产物是乙烯，故不选C；

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性C>Si,故选D。

15、A

【答案解析】

A.因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；

B.C与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO,故B不选；

C.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；

D.Fe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；

故选Ao

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。

16、D

【答案解析】

根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有C1-；再结合①中提供信息，甲与

其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。

【答案点睛】

本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，

本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组成即可。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.（xx第一中学2022模拟检测）埃基酯基町Cf

11

COOH-COOHCOOH.COOHe

23

Br2取代反应取代反应白|-NHz”CJX-NH2-'（任写个）

加2。

叫黑剂>鬻：剂>C&CH,OH7浓硫酸、II

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH-，热>11-

与二112人。

②十人人0八一,人人

【答案解析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型;根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【题目详解】

（1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有臻基和酯基，故答案为：谈基；酯基；

（2）根据比较C和E的结构及反应物j的结构，分析中间产物D的结构简式为：丫°丫>一（，

则反应③的化学方程式为：+工）fA工^+HC1；故答案为：

11

+吟

।।

（3）比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Bn,故答案为：Br2；

（4）比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

।是B（XV.）的同分异构体'具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体'则结构中含有氨基和

COOH.COOHCOOH.COOH.

较基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：KH

62"dyNi加C5-NH2.；

届2~

（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（）,乙酸乙酯发生酯缩合反应

小。人

I人

与丫海发生合成路线中反应①的反应即可得到

人?，故答案为：

。2/催化剂、八”「ccuCHqCHQH/浓硫酸、

CH3CH2OH一累黑列一〉CH3CHO-

与二11X人,

BrCHjCH3

18、乙苯澳水O+Br2：C^+HBr；③NaOH水溶液、加热或j_CH。

CH3

或。21三”B

6鼠00fo-CX0=：^O

【答案解析】

⑴物质A的化学式为C8H10,则苯与CH3cH2cl发生取f:反应生成A为◎"CHzCHs,A的名称为:乙苯；

OCHZ网和।rCH'CHi都可以被酸性高镭酸钾溶液氧化,后者能与溪水发生加成反应，而前者不能，可以溟水区别二

者，故答案为:乙苯；滨水；

Br

⑵反应①是苯与液漠在Fe作催化剂条件下生成嗅苯,反应方程式为：+HBr；

（3）对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代烧的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热,

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

O

(4)满足下列条件的0-8曜同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:

_/BiBr_BrBr

(5)与氢气发生加成反应生成6,然后发生消去反应生成。，再与溟发生加反应生成’,最后发生

消去反应生成。，合成路线流程图为：

8

O—8rHt，、r~rCi(^^.―BrN»OH际*澄

19、蒸储烧瓶不能C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaClth产率

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2SO4+H2O作还原剂将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在

38c〜60℃趁热过滤(或38℃以上过滤)Na2s04控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物

时加入过量的NaCICh等)

【答案解析】

装置A中制备得到C1O2,所以A中反应为NaClCh和Na2sCh在浓H2s。4的作用生成CKh和Na2so4,二氧化氯和氢

氧化钠反应生成NaClO2,A中可能发生Na2s03+H2so乂浓)=Na2sO4+SO2t+H2O,产生的SCh被带入C中与NaOH

反应生成Na2sO3,Na2sO3与H2O2反应生成Na2so4,由题目信息可知，应控制温度38℃〜60。高于6()℃时NaCKh

分解成NaCKh和NaCI；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaCKh晶体，需要蒸发结晶、

趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。据此解答。

【题目详解】

(1)根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸馆烧瓶；A中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，

本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止CKh与稀硫酸

中的水反应，影响NaCICh产率。

故答案为蒸馆烧瓶；不能；C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaClO2产率；

(2)A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2t+2Na2sO4+H2O,

故答案为2NaClO3+Na2sO3+H2so4=2C1O2t+2Na2sO4+H2O；

(3)C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaCKh,氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C中生成

NaCICh时H2O2的作用是作还原剂；

由题目信息可知，应控制温度38℃〜60C,高于60c时NaClCh分解成NaCKh和NaCL所以为获得更多的NaCKh,

将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃o

故答案为作还原剂；将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38c〜60C；

(4)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaCl(h・3H2O,应趁热过

滤，由题目信息可知，应控制温度38℃〜60C进行洗涤，低于60℃干燥，所缺步骤为趁热过滤(或38℃以上过滤)。

故答案为趁热过滤(或38c以上过滤)；

(5)A中可能发生Na2sO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2t+