高中化学高一年级下册模拟试卷含答案解析版

高一（下）化学试卷

一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分.每小题只有一个选项

符合题意）

1.（4分）下列物质不是混合物的是（）

A.水玻璃B.漂白粉C.冰水D.氯水

2.（4分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）

A.N02溶解于水B.Na溶解于水

C.Na2O2溶解于水D.CL溶解于水

3.（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

A①将湿润的红色石试纸不变色NH4cl受热不分解

蕊试纸靠近试管口

B②将铜丝向下移动产生红棕色气体，用可以用该装置制备

使其与浓硝酸接触排水法收集气体N02

C③光照试管颜色变浅，出现甲烷与氯水发生取

油状滴液，少量白雾代反应

D打开分液漏斗右侧试管中出现白酸性：HNO3>H2CO3

色沉淀>H2SiC）3

A.AB.BC.CD.D

4.（4分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（）

r

A.MgO溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H=Mg+H2O

B.S与NaOH溶液加热时反应与CI2相似，其离子方程式为：3S+60H匕2s2

2

+SO3+3H2O

2/

C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:NH4+HCO3+20H-CO3+NH3r+2H2O

22

D.FeSCU溶液与Ba（OH）2溶液混合:Ba*+SO4'-BaSO4x|/

5.（4分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.加热条件下，1molCL与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

B.1L1mol/L的Na2c。3溶液中所含Na离子数为NA

C.标准状况下，ll.2i.H2。中含有的电子数为5NA

D.ImolCO2和02的混合气体中所含氧原子数为2NA

6.（4分）如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（）

7.（4分）下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B.少量的金属钠保存在水中

C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.少量液溟通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液滨上加少量水液封

8.（4分）下列实验的现象与对应的结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，试纸变蓝溶液X中有NHj

加热，将湿润的红色石蕊试纸置

于试管口

B将过量过氧化钠固体投入紫色溶液变成红色过氧化钠与水反应生成

石蕊试液中氢氧化钠，溶液呈碱性

C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反

应

D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化

A.AB.BC.CD.D

9.（4分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）

A.常温下，铝和钳都不能与浓硝酸发生反应

B.氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水

C.加热12和NH4cl晶体，最后都无固体残留

D.S02气体和Na2s。3溶液都能使滨水褪色

10.（4分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）

A.H2s气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）

B.铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）

C.SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2s。3的强氧化性）

D.可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）

11,（4分）对于实验工〜IV的实验现象预测正确的是（）

A.实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B.实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C.实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D.实验IV：酸性KMnCU溶液中出现气泡，颜色无变化

12.（4分）下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）

A.KCIO3+6HCI=3CL个+KCI+3H2。反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

B.硝酸核受热分解的化学方程式为：5NH4NO3△2HNO3+4N2个+9出0,在反

应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3

C.工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：

2FeCI3+10NaOH+3NaCIO—2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,若有2moiFeCb发生反应,转

移电子的物质的量为6moi

D.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下，AIN可通过反应：

AI2O3+N2+3C向伽2AIN+3co合成，方程式中AIN中氮的化合价为-3

13.（4分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析

法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研

究中，2儿13J15陋34s等常用做环境分析指示物.下列说法中正确的是

（）

A.34s原子核内的中子数为16

B.13c和15N原子核内的质子数相差1

C.13C18O的摩尔质量为31

D.2H,的酸性比的酸性更强

14.（4分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物

质）不能达到目的是（）

A.Na2O2固体（稀硫酸）B.FeCL溶液（KSCN溶液）

C.KI固体（淀粉溶液）D.NaOH溶液（盐酸）

15.（4分）表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均

为主族元素.下列说法正确的是（）

A.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

B.X、Z原子序数可能相差18

C.Z可能是氯元素

D.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

16.（4分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹

持和净化装置）.仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

（）

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

NHHO

A浓氨水CaO32

B浓硫酸Na2sO3S02NaOH溶液

C浓硝酸CuNO2H2O

浓盐酸溶液

DMnO2Cl2NaOH

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）

17.（14分）元素①〜⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题:

（2）写出③含有10个中子的核素的化学符号

（3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来

（4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为

（5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺

激性气味的气体，写出其离子反应方程式.

18.（12分）有下列转化关系（反应条件略）：

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物.常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰

水变浑浊但不能使品红溶液褪色.②相对分子质量：甲〈乙.

③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置

在空气中一段时间，质量增加浓度降低.请填写下列空白：

（1）Z的化学式：

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓

溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作

a.钝化铁片b.检验Ba?,离子c.干燥氨气d.干燥氯

气

（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是

（4）W可用于工业制澳过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方程

式_______

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式.

19.（16分）某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为O.Olmol

阳离子K*、Ba2\Fe"、M3\Fe3

22

阴离子OH\CO3\ClNO3\SO4'

若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕

色.向原溶液中加入Ba（NO3）2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3

后无白色沉淀生成.

（1）溶液中（填“一定"，"一定不"，"可能"）含有CO32-,理由是

（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是

（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式

（4）原溶液中阴离子为,阳离子为

（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为.

20.（23分）盐酸是实验室一种常见的试剂，请回答下列有关盐酸的问题：

（1）如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

盐酸

分子式:HCI

相对分子质量：36.5

密度：1.19Q•cm3

HCI的质量分数：36.5%

回答下列问题：

①该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为mol/L

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A.溶液中HCI的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中C「的数目D.溶液的密度

(2)氯气的制备需要用到浓盐酸，图中适合作为制备氯气的发生装置(填

字母)

(3)实验室配制500mL0.16m。l/LNa2CO3溶液回答下歹lJ问题

①应用托盘天平称取Na2CO3«10H2O晶体g

②若实验遇下列情况，溶液的浓度是"偏高"、"偏低"还是"不变"？

A.加水时越过刻度线

B.定容时，仰视容量瓶刻度线

(4)①取少量FezCh粉末加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后

得到黄色的FeCb溶液.用此溶液做以下实验：

②在小烧杯中加入25mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCb饱和

溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，请写出其中涉及的

相关原理的化学方程式

(5)取(3)配制的Na2c。3溶液若干体积，往其中逐滴滴加lmol/L的盐酸，测

得溶液中Cl、HC03一的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，回答下面问

题:

b点的数值为,所取的碳酸钠溶液的体积为mL.

21.（21分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、

绿帆晶体［FeSO4・7H2。］和胆矶晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

途径①：足里盐酸-----------,

I------；---------------------------AlCb溶液

违液A4^8:股

-------------------------------沉淀D

叵途径②：通入足里C6后过滤

回答下列问题:

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

（2）用滤渣F通过两种途径制取胆帆，与途径③相比，途径④明显具有的两个

优点是，

（3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的C02气体通入滤

液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是

（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加

一个盛有的洗气瓶

蜜£大理石

（4）通过途径④制取胆帆，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、

过滤、、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为

（用离子方程式表示）

（5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆帆配制成CuS04溶液冲洗解毒。

白磷可与热的CuS04溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu,反

应方程式分别（均未配平）为：

①P4+CUSO4+H2。仝CU3P+H3Po4+H2s。4

②P4+C11SO4+H2O玲Cu+H3PO4+H2s。4

若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CUS04的物质的量之比

为______

（6）将绿矶加热失去结晶水后的产物FeS04,进行如下转化（无关物质已略去）

已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCL溶液,

产生白色沉淀。

b、Y是红棕色的化合物。

①溶液2中金属阳离子的检验方法是

②若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4Llmol/LNaOH溶液完全

吸收，则反应IV中生成FeSCU的离子方程式是。

高一（下）化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分.每小题只有一个选项

符合题意）

1.（4分）下列物质不是混合物的是（）

A.水玻璃B.漂白粉C.冰水D.氯水

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯

净物是由一种物质组成的，据此进行判断.

【解答】解：A.水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；

B.漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物，故B错误；

C.冰水都有水分子组成的，为纯净物，故C正确；

D.氯水为氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了物质分离及其应用，题目难度不大，明确纯净物与混合物的

概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力.

2.（4分）下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是（）

A.NO?溶解于水B.Na溶解于水

C.Na2C）2溶解于水D.CL溶解于水

【分析】A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO;

B、钠和水反应生成氢氧化钠和水：2Na+2H2<D=2NaOH+H2个；

C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个；

D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：CI2+H2O=HCI+HCIO.

【解答】解：A、根据二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂；

B、根据钠和水反应生成氢氧化钠和水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2个，可以看

出水在反应中是氧化剂；

c、根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个，可以看出水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂；

D、根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应：CI2+H2O=HCI+HCIO,可以看出

水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂。

故选：Bo

【点评】本题考查学生物质的性质和氧化剂、还原剂的判断知识，可以根据所学

知识进行回答，难度不大.

3.（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

A①将湿润的红色石试纸不变色NH4cl受热不分解

蕊试纸靠近试管口

B②将铜丝向下移动产生红棕色气体，用可以用该装置制备

使其与浓硝酸接触排水法收集气体N02

C③光照试管颜色变浅，出现甲烷与氯水发生取

油状滴液，少量白雾代反应

D打开分液漏斗右侧试管中出现白酸性：HNO3>H2CO3

色沉淀>H2S1O3

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯化镂分解后，在试管口又化合生成氯化镂；

B.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；

C.光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCI易结合水蒸气形成酸雾；

D.浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应.

【解答】解：A.氯化镂分解后，在试管口又化合生成氯化镂，不能只利用氯化

铁制备氨气，故A错误；

B.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，则产生红棕色气体，但

不能用排水法收集二氧化氮气体，故B错误；

C.光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCI易结合水蒸气形成酸雾，则操

作、现象和结论均合理，故C正确；

D.浓硝酸易挥发，硝酸可与硅酸钠反应，图中装置不能比较H2co3、H2SQ3的

酸性，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、气体的

收集、酸性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验

能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大.

4.(4分)下列指定反应的离子方程式不正确的是()

A.Mg。溶于氢碘酸溶液中：MgO+2H—Mg2'+H2。

B.S与NaOH溶液加热时反应与CI2相似，其离子方程式为：3S+6OHA2S2

2

+SO3+3H2O

2/

C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+HCO3+2OH—CO3+NH3T+2H2O

r2

D.FeSCU溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba+SO4=BaSO44z

【分析】A.氧化镁与氢碘酸反应生成碘化镁和水；

B.类比氯气与氢氧化钠溶液的反应可知，硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化

钠、亚硫酸钠和水；

C.氢氧化钾过量，反应生成碳酸钾、氨气和水；

D.漏掉了亚铁离子与氢氧根离子的反应.

【解答】解：A.MgO溶于氢碘酸溶液中，反应生成氯化镁和水，反应的离子方

2

程式为:MgO+2H—Mg+H2O,故A正确；

B.S与NaOH溶液加热时反应与CL相似，则该反应的离子方程式为：3S+6OH

A22

2S-+SO3-+3H2O,故B正确；

C.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH

—CO32-+NH3个+2H2O,故c正确;

D.FeS04溶液与Ba(0H)2溶液混合，反应生成硫酸钢、氢氧化铁，正确的离

2r2

子方程式为：Ba+Fe+20H-+SO4=BaSO44/+Fe（OH）2J，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，

注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、

弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒

等）、检查是否符合原化学方程式等.

5.（4分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.加热条件下，1molCL与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

B.1L1mol/L的Na2c。3溶液中所含Na离子数为NA

C.标准状况下，11.2LHzO中含有的电子数为5NA

D.lmolCO2和02的混合气体中所含氧原子数为2NA

【分析】A.lmol氯气与铁粉完全反应最多得到2moi电子；

B.根据n=cV计算出碳酸钠的物质的量，然后计算出钠离子的物质的量及数目；

C.标准状况下，水的状态不是气态；

D.二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，lmol混合物中含有2moi氧原子.

【解答】解：A.加热条件下，lmol氯气与足量铁粉反应最多得到2moi电子，

转移的电子数为2NA，故A错误；

B.lL1mol/L的Na2CC）3溶液中含有碳酸钠的物质的量为lmol,lmol碳酸钠中含

有2moi钠离子，所含Na离子数为2NA，故B错误；

C.标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下得到气体摩尔体积计

算11.2LH2。的物质的量，故C错误；

D.lmolC02和02的混合气体中含有2moi氧原子，所含氧原子数为2NA，故D正

确；

故选：Do

【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、

物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准

状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

6.（4分）如图所示的转化关系中，若M为金属单质，则X可能是（）

A.CuCI2B.FeCI2C.SiCI4D.AICI3

【分析】M为金属单质，其中的硅是非金属，氯气是强氧化剂，能将铁氧化成高

价铁，而盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，而铜与盐酸不反应，由此分析

解答.

【解答】解：A、铜与盐酸不反应，故A错误；

B、铁与氯气反应生成氯化铁，故B错误；

C、硅是非金属，不是金属，故C错误；

D、铝与氯气反应生成氯化铝，铝和盐酸生成氯化铝和氢气，符合如图所示的转

化，故D正确；

故选：Do

【点评】本题以元素化合物知识为载体考查金属的性质及元素周期表结构等知识

点，明确物质的性质是解本题关键，是短周期元素是解题的关键.

7.（4分）下列有关试剂的保存方法错误的是（）

A.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B.少量的金属钠保存在水中

C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.少量液溟通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液滨上加少量水液封

【分析】A.浓硝酸不稳定，见光容易分解，需要避光保存；

B.钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，可以不存在煤油中；

C.氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；

D.液澳有毒，具有挥发性，在水中溶解度较小，应该避光保存，可以用水封.

【解答】解：A.浓硝酸见光容易分解，需要避光保存，可以保存在棕色试剂瓶,

故A正确；

B.钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能不存在水

中，可以保存在煤油中，故B错误；

C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶，

可以使用带橡胶塞的试剂瓶保存，故c正确；

D.液澳易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，且生成的次漠酸容易分解，

所以少量的液澳通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故D正确；

故选:Bo

【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，明确常见的化学

试剂的化学性质是解答本题的关键，要求学生熟练掌握常见化学试剂的正确保存

方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

8.（4分）下列实验的现象与对应的结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A向溶液X中滴加NaOH浓溶液，试纸变蓝溶液X中有NHj

加热，将湿润的红色石蕊试纸置

于试管口

B将过量过氧化钠固体投入紫色溶液变成红色过氧化钠与水反应生成

石蕊试液中氢氧化钠，溶液呈碱性

C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反

应

D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.润的红色石蕊试变蓝，说明反应生成的是氨气，则原溶液中含有镂

根离子；

B.过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色；

C.反应生成四氧化三铁和氢气；

D.水蒸气与铁粉反应生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体.

【解答】解：A.向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸

置于试管口，若试纸变蓝，说明生成气体为氨气，则溶液X中含有NHJ,故A

正确；

B.过氧化钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，过氧化钠和水反应生成NaOH

导致溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液先变蓝色后褪色，故B

错误；

C.反应生成四氧化三铁和氢气，粉末不会变红，现象不合理，故C错误；

D.将水蒸气通过灼热的铁粉，生成的是黑色的四氧化三铁，该实验现象不合理,

故D错误；

故选:Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及氨气

的制备及检验、铁的性质、过氧化钠的性质等知识，侧重实验操作及实验原理的

考查，注意实验方案的可行性、操作性及评价性的分析.

9.（4分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）

A.常温下，铝和粕都不能与浓硝酸发生反应

B.氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水

C.加热12和NH4CI晶体，最后都无固体残留

D.S5气体和Na2s。3溶液都能使滨水褪色

【分析】A.依据常温下铝与浓硝酸钝化，钳性质稳定解答；

B.氯气与水那样生成次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，硫酸铁中铁水解生

成氢氧化铁胶体，具有吸附性；

C.加热碘升华，加热氯化镀，固体受热分解生成氨气和氯化氢；

D.二氧化硫、亚硫酸钠都具有还原性，能够还原滨水；

【解答】解：A.常温下铝与伯都与浓硝酸不反应，原因分别是铝与浓硝酸钝化,

粕性质稳定，原理不同，故A不选；

B.氯气能够用于自来水的杀菌消毒，硫酸铁用于处理自来水可以吸附水中固体

杂质颗粒，二者原理不同，故B不选；

C.加热碘升华，加热氯化镂，固体受热分解生成氨气和氯化氢，前者是物理变

化，后者是化学变化，二者原理不同，故c不选；

D.S02气体和Na2s。3溶液都能使滨水褪色，二氧化硫、亚硫酸都体现还原性，

故D选；

故选：Do

【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意盐类

水解的应用，题目难度不大.

10.（4分）下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（）

A.H2s气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）

B.铜与浓硝酸制备N02气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）

C.S02的水溶液能够使品红溶液褪色（H2s。3的强氧化性）

D.可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）

【分析】A、H2s与浓硫酸发生氧化还原反应；

B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化；

C、S02的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；

D、体现二氧化碳的溶解性.

【解答】解：A、H2s与浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥硫化

氢，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；

B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化，所以体现浓硝酸的强氧化性和酸性，故

B正确；

C、S02的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，而不是H2s03

的强氧化性，故C错误；

D、可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出，体现二氧化碳的溶解性减小，而不

是H2CO3的挥发性，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、二氧化硫和铝的溶

解性等，熟悉物质的性质是解题关键，注意二氧化硫的还原性和漂白性，题目难

度不大.

11.（4分）对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（)

--氟化氮

—氯气

TTTTV

A.实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解

B.实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变

C.实验川：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟

D.实验IV：酸性KMnCU溶液中出现气泡，颜色无变化

【分析】A.铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不易溶于弱碱；

B.氢氧化钠能和碘反应；

C.氨气和氯化氢气体反应生成白烟；

D.浓硫酸具有脱水性，生成C,然后发生氧化还原反应生成二氧化硫.

【解答】解：A.铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水,

但能溶于氢氧化钠溶液，所以实验I：试管中出现白色胶状物质，故A错误；

B.氢氧化钠和碘反应生成无色物质，所以实验II：振荡后静置，下层溶液褪色,

故B错误；

C.氨气和氯化氢气体相遇立即反应生成白烟氯化镀，所以实验III：抽去中间玻

璃片，瓶内产生白烟，故c正确；

D.浓硫酸具有脱水性，生成C,然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与

高铳酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，难度不大，明确元素化合物的性质是解

本题的关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱，明确"烟"和"雾"的区别.

12.（4分）下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）

A.KCIO3+6HCI—3CL个+KCI+3H2。反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

B.硝酸镂受热分解的化学方程式为：5NH4NO3△2HNO3+4N2个+9式0,在反

应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3

工业上制备新型净水剂高铁酸钾(的一步反应如下：

C.K2FeO4)

若有发生反应，转

2FeCI3+10NaOH+3NaCIO—2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,2moiFeCb

移电子的物质的量为6moi

D.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下，AIN可通过反应：

m合成，方程式中中氮的化合价为-

AI2O3+N2+3C2AIN+3COAIN3

【分析】A.该反应氯酸钾中CI元素化合价由+5价变为0价、参加反应的旦HCI

6

中CI元素化合价由-1价变为0价；

B.该反应中钱根离子中N元素化合价由-3价变为0价，硝酸根离子中有W的N

5

元素化合价由+5价变为0价；

C.该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，NaCIO中CI元素化合价由+1价变

为-1价；

D.AIN中AI元素化合价为+3价.

【解答】解：A.该反应氯酸钾中CI元素化合价由+5价变为0价、参加反应的"HCI

6

中CI元素化合价由-1价变为。价，氯酸钾是氧化剂、”HCI是还原剂，则还原

6

剂和氧化剂的物质的量之比为5：1,故A错误；

B.该反应中铁根离子中N元素化合价由-3价变为0价，硝酸根离子中有W的N

5

元素化合价由+5价变为0价，镀根离子被氧化、卫的硝酸根离子被还原，则被氧

5

化与被还原的氮原子数之比为5：3,故B正确；

C.该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，NaCIO中CI元素化合价由+1价变

为-1价，若有2molFeC1发生反应,转移电子的物质的量=2molX(6-3)=6mol,

故C正确；

D.AIN中AI元素化合价为+3价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，N

元素化合价为-3价，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能

力，明确元素化合价变化及基本概念是解本题关键，注意A中并不是所有的HCI

都作还原剂，为易错点.

13.（4分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析

法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研

究中，2H、13C、】5W18。、34S等常用做环境分析指示物.下列说法中正确的是

（）

A.34s原子核内的中子数为16

B.13c和15N原子核内的质子数相差1

C.13cl80的摩尔质量为31

D.2H'的酸性比*’的酸性更强

【分析】A.利用质子数+中子数=质量数来计算；

B.C原子的质子数为6,N原子的质子数为7；

C.摩尔质量单位为g/mol；

D.2H'与*,都是氢离子，化学性质相同.

【解答】解：A.34s原子核内的中子数为34-16=18,故A错误；

B.C原子的质子数为6,N原子的质子数为7,则】3c和15N原子核内的质子数

相差7-6=1,故B正确；

C.摩尔质量单位为g/mol,13cl8。的摩尔质量为3ig/mol,故C错误；

D.25与明一都是氢离子，化学性质相同，即2H的酸性与%’的酸性相同，故D

错误。

故选：Bo

【点评】本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，为高频考点，侧重于学

生的双基的考查，题目较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及

比较物质的沸点、酸性的方法即可解答.

14.（4分）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物

质）不能达到目的是（）

A.Na2（D2固体（稀硫酸）B.FeCL溶液（KSCN溶液）

C.KI固体（淀粉溶液）D.NaOH溶液（盐酸）

【分析】A.过氧化钠变质生成碳酸钠，二者都有硫酸反应生成气体;

B.FeCb与KSCN发生颜色反应;

C.淀粉遇碘变蓝色；

D.氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳.

【解答】解：A.过氧化钠变质生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氧气，碳酸

钠与硫酸反应生成二氧化碳，都生成气体，不能鉴别，故A错误；

B.FeCL溶液在空气中被氧化生成FeCb，FeCb与KSCN发生颜色反应，可鉴别，

故B正确；

C.淀粉遇碘变蓝色，如变质，可观察到蓝色，可鉴别，故C正确；

D.NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可

鉴别，故D正确。

故选：Ao

【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利

于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案

的评价.

15.（4分）表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均

为主族元素.下列说法正确的是（）

X

YZR

W

A.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

B.X、Z原子序数可能相差18

C.Z可能是氯元素

D.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

【分析】前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，

A.若X为C,Z为Si,C与二氧化硅反应生成Si和CO；

B.X位于第二周期，Z为第三周期元素，二、三周期均含8种元素；

C.Z为CI时，R不是主族元素；

D.均为主族元素，则均位于元素周期表的右侧，即Y、W至少为第IDA族元素.

【解答】解：前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，

A.若X为C,Z为Si,C与二氧化硅反应生成Si和C。，为置换反应，故A错误;

B.X位于第二周期，Z为第三周期元素，二、三周期均含8种元素，则X、Z原

子序数相差8,故B错误；

C.Z为CI时，R不是主族元素，则Z一定不是CL故C错误；

D.均为主族元素，则均位于元素周期表的右侧，即Y、W至少为第IHA族元素,

则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2,故D正确；

故选:Do

【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原

子序数的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素位置的判

断，题目难度不大.

16.（4分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹

持和净化装置）.仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

（）

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水

CaONH3H2O

浓硫酸溶液

BNa2SO3S02NaOH

浓硝酸

CCuN02H2O

浓盐酸溶液

DMnOzCl2NaOH

A.AB.BC.CD.D

【分析】题给装置在常温下反应生成气体，且用向上排空气法收集，说明气体密

度比空气大，最后为防倒吸装置，以此解答该题.

【解答】解：A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使

用向上排空气法，故A错误；

B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够

干燥二氧化硫气体，故B正确；

C.二氧化氮和水反应生成NO,不能用水吸收尾气，故C错误；

D.常温下浓盐酸和二氧化镐不反应，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、

收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，题目难度不大.

二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）

17.（14分）元素①〜⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题:

（2）写出③含有10个中子的核素的化学符号」

（3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来雕刻玻璃

（4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2傕化剂4N0+6H2。

△

（5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺

激性气味的气体，写出其离子反应方程式H+HSO3—H2O+SO2个.

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为0、④为F、⑤

为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar.

（1）氢氧化铝属于两性氢氧化物；稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学

性质最不活泼；

（2）核素符合AzX,左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符合，其

中质量数=质子数+中子数；

（3）氢氟酸能与二氧化硅反应，可以用于雕刻玻璃；

（4）氨气发生催化氧化生成NO与水；

（5）有两种化合物，均含有H、0、Na、S四种元素，其水溶液相互反应，产生

有刺激性气味的气体，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与

水.

【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为N、③为0、④为F、

⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Ar.

（1）氢氧化铝属于两性氢氧化物；稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学

性质最不活泼，原子结构示意图为ZyA

⑤d

故答案为：AI；n♦、

18

（2）③含有10个中子的核素的质量分数为8+10=18,该核素符合80,

故答案为：嗔0；

（3）氢氟酸能与二氧化硅反应，可以用于雕刻玻璃，

故答案为：雕刻玻璃；

（4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2置驯

△

4N0+6H2。，

催沙剂

故答案为：41\1出+5。24NO+6H2O；

△

（5）有两种化合物，均含有H、0、Na、S四种元素，其水溶液相互反应，产生

有刺激性气味的气体，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与

水，反应离子方程式为：H++HS03—H20+S5个，

故答案为：H*+HSC）3--H2O+SO2个.

【点评】本题考查元素解周期表、元素化合物性质，熟练掌握元素周期表结构，

注意对基础知识的理解掌握.

18.（12分）有下列转化关系（反应条件略）:

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物.常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰

水变浑浊但不能使品红溶液褪色.②相对分子质量：甲〈乙.

③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置

在空气中一段时间，质量增加浓度降低.请填写下列空白：

（1）Z的化学式：出0

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓

溶液具有某种性质，利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作

a.钝化铁片b.检验Ba?,离子c.干燥氨气d.干燥氯

气

（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1

（4）W可用于工业制澳过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的化学方程

式SC）2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式C+4HNO3（浓）

△C02个+4NO2个+2出0.

【分析】X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2，Y

能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为C5，甲与M反应得到

二氧化氮、二氧化碳、Z,可推知甲为HNO3、M为碳、Z为也0,将乙的浓溶液

露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，乙与碳反应得到二氧化碳、水及W,

可推知乙为H2so4,W为SO2.

【解答】解：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为N5,

Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为C02,甲与M反应得到

二氧化氮、二氧化碳、Z,可推知甲为HNO3、M为碳、Z为出0,将乙的浓溶液

露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，乙与碳反应得到二氧化碳、水及W,

可推知乙为H2so4,W为SO2.

（1）由上述分析可知，Z为H2。，故答案为：H20；

（2）露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，表明浓硫酸具有吸水性，

可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，

可以使Fe片钝化，利用硫酸根检验Ba?离子，

故答案为：吸水；d；

（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,被氧化的二氧化氮生成HNO3,被

还有的二氧化氮生成NO,由方程式可知，被氧化的N02与被还原的N02的物质

的量之比是2：1,

故答案为：2：1；

（4）澳具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr,

反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,

故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr:

（5）碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：

C+4HNO3（浓）△C02个+4NO2个+2H2。,

故答案为：C+4HNO3（浓）△C02个+4NO2个+2出0.

【点评】本题考查无机物推断，涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现

象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握.

19.（16分）某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为O.Olmol

阳离子K\Ba2\Fe2\Al3\Fe3

22

阴离子0H>CO3\Cl、N03\SO4'

若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕

色.向原溶液中加入Ba（NO3）2后产生沉淀，过滤，加入HN03酸化的AgNO3

后无白色沉淀生成.

2

（1）溶液中一定不（填"一定"，"一定不"，"可能"）含有CO3',理由是

根据后续现象，己经确定有Fe?',而Fe?.与CC^不能大量共存（或向原溶液中

加入盐酸只产生一种气体NO,没有CO2,所以没有CO32）

（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是透过蓝色钻玻璃观察，火焰为紫色

（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式2NO+O2-2NO2

（4）原溶液中阴离子为N03,S04?-,阳离子为K、Fe2

（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为

3Fe2++4H++NO3-3Fe3'+NO个+2出0.

【分析】向溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为

红棕色，说明产生气体为NO,没有CO