新课标高中化学必修一复习-课件

硅Si硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。第一页第二页，共35页。存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅（晶体硅）第二页第三页，共35页。晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。

硅的用途晶体管集成电路太阳能电池第三页第四页，共35页。二氧化硅存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物为石英晶体——水晶第四页第五页，共35页。物理性质：难溶于水，熔沸点高化学性质：稳定，不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3—酸性氧化物二氧化硅第五页第六页，共35页。SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O比较：CO2+NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O比较：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）与碱反应：思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。

硅酸钠，水溶液俗名“水玻璃”，具有粘性,其用途很广，制备硅胶和木材防火剂等第六页第七页，共35页。硅酸（H2SiO3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色胶状强酸制弱酸（2）性质：①白色胶状，难溶②弱酸性（酸性H2SiO3<H2CO3）③脱水形成“硅胶”Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（用作干燥剂）原理第七页第八页，共35页。

氯的原子结构和性质:结构：性质：氯气Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7第八页第九页，共35页。物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒第九页第十页，共35页。[思考]闻气体时的正确操作？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。第十页第十一页，共35页。氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

第十一页第十二页，共35页。（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂思考：用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，你知道为什么吗？目的：除去水中微量HClO第十二页第十三页，共35页。Cl-的检验:试剂：AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓第十三页第十四页，共35页。次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照或△用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3>HClO第十四页第十五页，共35页。（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）第十五页第十六页，共35页。比较：类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无第十六页第十七页，共35页。硫在氧气中燃烧：实验现象是：

点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：硫第十七页第十八页，共35页。

二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40)。化学性质:(1)与H2O的反应

SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O第十八页第十九页，共35页。(3)既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

催化剂SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4SSO30+6第十九页第二十页，共35页。氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2

活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结第二十页第二十一页，共35页。化学性质:(1)与H2O的反应

（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3

无色固体，酸性氧化物

SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐

SO3+CaO=CaSO4

第二十一页第二十二页，共35页。1、在放电或高温下：

N2

＋O2＝2NO（无色）一氧化氮2、在常温下：

2NO＋O2

＝2NO2

（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的性质：

NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）

NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放电NO2和NO或高温第二十二页第二十三页，共35页。二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、空气中SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、SO2和NO2的危害性：形成酸雨第二十三页第二十四页，共35页。酸雨的形成：石油

煤金属矿物酸雨燃烧SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等第二十四页第二十五页，共35页。物理性质:NH3无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)

，易液化。化学性质：1、氨与水反应NH3+H2O大部分小部分约1%NH3·

H2ONH4++OH－NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：NH3·H2O==NH3+H2O第二十五页第二十六页，共35页。2、氨与酸反应——生成铵盐现象：产生大量的白烟NH3+

HCl==NH4ClNH3的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3

↑+2H2O△反应原理：第二十六页第二十七页，共35页。铵盐的性质铵盐受热易分解:NH4HCO3==NH3+H2O+CO2NH4Cl==NH3+

HCl△NH4NO3+NaOH==NH3↑+NaNO3+H2ONH4+的检验：铵盐OH-△有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸变蓝第二十七页第二十八页，共35页。（1）H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－（2）稀硫酸和盐酸属于有弱氧化性，其氧化性实际上是H＋的氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属于有强氧化性，与金属反应时是＋6价的S和＋5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。

酸酸的通性实质就是H＋的性质。第二十八页第二十九页，共35页。

硫酸1、物理性质：浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。2、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红B、和碱反应C、和碱性氧化物反应D、和盐反应E、和金属反应

第二十九页第三十页，共35页。3、浓硫酸的特性：①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)

②脱水性③强氧化性第三十页第三十一页，共35页。浓硫酸的强氧化性：①加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、

Pt)反应，但不生成氢气。现象：

加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O△实验：Cu与浓H2SO4的反应第三十一页第三十二页，共35页。C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O△钝化:常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称“钝化”②与某些