广西南宁市天桃教育集团2023-2024学年七年级上学期1月月考地理学科试卷

重庆市黔江中学校2023-2024年度高一11月月考化学（满分：100分时间：75分钟）一、选择题（以下每小题都只有一个选项正确，每小题3分，共14小题，共42分）1.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是()①纯碱、烧碱均属于碱②碱性氧化物一定是金属氧化物③由同种元素组成的物质一定是单质④能与溶液反应生成和，故是酸性氧化物①② B.②③ C.②④ D.①④2．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．有色玻璃 B．溶液 C．洁净的空气 D．蔗糖溶液3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠元素在自然界以化合态存在B．钠是银白色金属，熔点低，硬度小C．少量的钠可以保存在煤油中D．将一小块钠放入盛有氯化亚铁溶液的烧杯中，置换出大量的铁4．（原创）下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）A．冰水混合物、过氧化钠、钠B．碱石灰、纯碱、臭氧C．五水合硫酸铜、空气、水银D．浓硫酸、二氧化硫、水蒸气5．下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N6．和的共同之处是（）更多课件教案等优质滋元可家威杏MXSJ663A．均是白色固体 B．都为碱性氧化物C．都具有漂白作用 D．阳离子和阴离子个数比都是7．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A． B．C． D．8．表中评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺==Cu2++2H2O正确B向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+2H⁺==CO2↑+H2O错误，碳酸钡不应写成离子形式C少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H⁺++Ba2++2OH⁻==BaSO4↓+2H2O错误，化学计量数不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH⁻+CO2==正确9．（原创）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．B．C. D.10．（原创）食用面碱（主要成分为碳酸钠）与小苏打(主要成分为碳酸氢钠)在生活中常应用与面食，但其功能不同，有关二者的说法中不正确的是（）A．相同温度时，在水中的溶解性：B．都同时滴入等浓度的盐酸其反应的速率：C．和热稳定性：NaHCO3>Na2CO3D．都可溶于水，等浓度时水溶液的碱性：11.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是还原剂B.每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化产物，又是还原产物12．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是()选项实际事实类推结果ACu2+只有氧化性Fe2+也只有氧化性BCO2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象CNa2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2Na2O2也与SO2反应生成Na2SO3与O2DH2SO4分子中有两个H属于二元酸CH3COOH分子中有四个H属于多元酸13．对下列实验过程的评价正确的是（）A．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定有，一定不含C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净D．某溶液中滴加溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有14．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H⁺，Cr2O72-+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，

有关说法正确的是（）A．还原性: B．氧化性:C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4二、非选择题(共4题，共58分)15．（16分）现有8种物质：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥蔗糖溶液、⑦NH4Cl固体属于电解质的物质有(填序号)。既不是电解质也不是非电解质的物质有(填序号)。NH4Cl固体溶于水的电离方程式。写出Na与O2的燃烧产物与水反应的离子方程式，且每1个水分子参与反应转移电子的个数为。(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力ɗ随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与A曲线变化趋势一致的是(填序号),且有关的化学反应方程式依次为、。①向氨水中通入HCl气体直至过量②向澄清石灰水中不断通入CO2③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量16.（原创）（14分）KMnO4具有强氧化性，实验室可用其与浓盐酸反应制备氯气。（1）配平下列有关反应的化学方程式____KMnO4+___HCl（浓）==__MnCl2+___KCl+___Cl2↑+___H2O（2）反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），氧化产物是________．元素化合价升高的元素是________，氧化剂与还原剂的个数之比为________。盐酸在上述反应中体现出的性质有__________（填序号）①氧化性②还原性③碱性④酸性（4）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出该反应的离子方程式：________________________。17.（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。（2）写出下列反应的离子方程式。①D与氯化钙溶液反应____________________________；②B与足量盐酸反应____________________________；③C与少量的D的酸式盐溶液反应：____________________________。稀硫酸18．（14分）某纯碱样品中含有少量杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。稀硫酸碱石灰碱石灰浓硫酸纯碱弹簧夹空气碱石灰碱石灰浓硫酸纯碱弹簧夹空气实验步骤如下：①按图连接装置，并________；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为；③准确称得纯碱样品放入容器中；④打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得干燥管的总质量为；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为。请回答：步骤①中横线处的操作为________．装置中试剂应选用足量的__