天津市河北区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题（解析版）

PAGEPAGE1天津市河北区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟练习试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe561.下列做法符合绿色化学理念的是（）A.焚烧塑料制品 B.大量使用化石燃料C.将生活污水直接排放 D.推广使用新能源公交车【答案】D【解析】【详解】A．焚烧塑料制品造成空气污染，故不选A；B．大量使用化石燃料，造成二氧化硫等污染物排放，污染空气，故不选B；C．将生活污水直接排放，污染地下水，故不选C；D．推广使用新能源公交车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，故选D；选D。2.下列原子最外层电子数最少的是（）A.O B.Al C.Na D.Cl【答案】C【解析】【详解】O原子最外层有6个电子；Al原子最外层有3个电子；Na原子最外层有1个电子；Cl原子最外层有7个电子，最外层电子数最少的是Na，故选C。3.下列不属于短周期元素的是（）A.H B.Ca C.S D.Ar【答案】B【解析】【分析】短周期元素是指第一、二、三周期元素。【详解】A．H是第一周期元素，属于短周期元素，故不选A；B．Ca是第四周期元素，属于长周期元素，故选B；C．S是第三周期元素，属于短周期元素，故不选C；D．Ar是第三周期元素，属于短周期元素，故不选D；选B。4.下列过程中，不涉及化学变化的是（）A.煤的干馏 B.石油裂化 C.石油分馏 D.海水提溴【答案】C【解析】【详解】A．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故不选A；B．石油裂化有新物质生成，属于化学变化，故不选B；C．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故选C；D．海水提溴，Br-被氧化为Br2，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；选C。5.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A.HCl B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．HCl中只含有极性共价键，A与题意不符；B．O2中只含有非极性共价键，B符合题意；C．NH3中只含有极性共价键，C与题意不符；D．H2O只含有极性共价键，D与题意不符；故答案为：B。6.下列互为同素异形体的一组是（）A.和 B.金刚石和石墨 C.正丁烷和异丁烷 D.乙酸和乙醇【答案】B【解析】【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，故不选A；B．金刚石和石墨是碳元素组成的两种单质，互为同素异形体，故选B；C．正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，互为同分异构体，故不选C；D．乙酸和乙醇分子式不同、结构不同的两种化合物，不是同素异形体，故不选D；选B。7.用2．0mol/LHCl溶液配制100mL0．10mol/LHCl溶液，不需要的仪器是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并且将洗涤液转移到容量瓶中，然后加水，在离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水定容。【详解】A．由分析知，用量筒量取5mL2.0mol/LHCl溶液，A不符合题意；B．由分析知，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，B不符合题意；C．用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用不到分液漏斗，C符合题意；D．由分析知，用2.0mol/LHCl溶液配制100mL0.10mol/LHCl溶液，用到容量瓶，D不符合题意；答案选C。8.下列物质属于电解质的是（）A.Si B.Cu C. D.NaCl【答案】D【解析】【详解】A．Si为单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；B．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；C．是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；D．NaCl在水溶液和熔融状态均导电，电解质，D正确；故选D。9.下列氧化物属于酸性氧化物的是（）A.NO B. C.CO D.【答案】B【解析】【分析】酸性氧化物是指能跟碱反应生成盐和水的氧化物，不属于氧化还原反应。【详解】A．一氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，发生氧化还原反应，故NO不属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硫与碱反应，生成亚硫酸钠和水，故二氧化硫属于酸性氧化物，故B正确；C．一氧化碳不能和碱反应，故CO不是酸性氧化物，故C错误；D．Fe2O3不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；故答案选：B。10.下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．氮元素化合价升高，NH3发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选A；B．氯元素化合价升高，Cl-发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选B；C．铁元素化合价降低，Fe3+发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选C；D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；选C。11.下列关于乙酸的描述正确的是（）A.官能团为—OH B.能使石蕊溶液变蓝C.能与乙醇发生酯化反应 D.与乙酸乙酯的分子式相同【答案】C【解析】【详解】A．乙酸的官能团为—COOH，A错误；B．乙酸能使石蕊溶液变红，B错误；C．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，C正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故乙酸与乙酸乙酯分子式不同，D错误；答案选C。12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【详解】A．Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；B．Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；C．Na+、Ca2+、Cl−、四种离子大量共存，C正确；D．Ag+和Cl−反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；故答案为：C。13.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是（）A.镁与盐酸反应生成物的总能量高 B.生石灰与水反应C.氢气在氯气中燃烧 D.灼热的炭与二氧化碳反应反应物的总能量低【答案】D【解析】【分析】图示反应中，生成物总能量大于反应物总能量，图示反应为吸热反应。【详解】A．镁与盐酸反应是放热反应，生成物的总能量低，故不选A；B．生石灰与水反应是放热反应，生成物的总能量低，故不选B；C．氢气在氯气中燃烧是放热反应，生成物的总能量低，故不选C；D．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，属于吸热反应，反应物的总能量低，生成物总能量高，故选D；选D。14.下列对新制饱和氯水的叙述正确的是（）A.无色无味的液体 B.不需要避光保存C.具有杀菌、消毒作用 D.不能使有色布条褪色【答案】C【解析】详解】A．新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；B．新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；C．新制饱和氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；D．新制饱和氯水有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；故答案为：C。15.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.分散剂只能是液体B.分散质粒子直径大于C.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体D.煮沸饱和溶液可以制得胶体【答案】C【解析】【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误；B．胶体分散质粒子直径，大于100nm形成的是浊液，选项B错误；C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误；答案选C。16.下列物质中互为同系物的是（）A.甲烷与丙烷 B.乙烯与乙烷 C.葡萄糖与麦芽糖 D.氧气和臭氧【答案】A【解析】【详解】A．甲烷和丙烷结构相似且相差两个CH2原子团，故为同系物，A正确；B．乙烯与乙烷的官能团不同，故结构不相似，且碳原子数又相同，故不是同系物，B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，分子式相差C6H10，故不是同系物，C错误；D．氧气和臭氧是同素异形体不是同系物，D错误；故选A。17.下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜片表面发生氧化反应 B.电子从锌片经导线流向铜片C.电流从锌片经导线流向铜片 D.锌片是正极，其质量逐渐减小【答案】B【解析】【详解】A．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，铜片表面氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A错误；B．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，Zn是负极，电子从锌片经导线流向铜片，故B正确；C．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，Zn是负极，电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D．铜的活泼性小于Zn，铜是正极，Zn是负极，其质量逐渐减小，故D错误；选B。18.下列离子方程式正确的是（）A.稀盐酸与氨水反应：B.铜和稀硝酸的反应：C.金属钠与水反应D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：【答案】C【解析】【详解】A．岸水手若电解质，离子方程式不能拆，稀盐酸与氨水的离子反应方程式为：NH3·H2O+H+=+H2O，A错误；B．铜和稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，B错误；C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C正确；D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑，D错误；故答案为：C。19.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（）A. B. C. D.FeS【答案】C【解析】【详解】A．氢气和S反应生成，故不选A；B．铁和氯气点燃生成，故不选B；C．铁和氯气点燃生成，不能由铁和氯气直接化合生成，故选C；D．铁和S点燃生成FeS，故不选D；选C。20.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A.钠保存在石蜡油或煤油中 B.钠燃烧时发出黄色的火焰C.可在呼吸面具中作为氧气的来源 D.在与的反应中，水作还原剂【答案】D【解析】【详解】A．钠的密度小于煤油和石蜡油，并且不与煤油和石蜡油反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；B．钠燃烧时发出黄色的火焰，B正确；C．过氧化钠和二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；D．在Na2O2与H2O的反应中，过氧化钠氧元素为-1价，反应后生成O2(化合价为0价)，氢氧化钠(氧元素化合价为-2价)，发生歧化反应，既是氧化剂，还是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；故答案为：D。21.下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是（）A.B.C.(熔融)D.【答案】A【解析】【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼，Ag是不活泼金属，用加热分解法。【详解】A．Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，A错误；B．Ag是不活泼金属，用加热分解法，直接加热氧化银分解得到金属银，2Ag2O4Ag+O2↑，B正确；C．Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，C正确；D．Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，可以使用的还原剂CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，D正确；故答案为：A。22.下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜C.氧化铝属于两性氧化物 D.氧化铝与水反应生成氢氧化铝【答案】D【解析】【详解】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B．铝是活泼金属，铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，故B正确；C．氧化铝与强酸、强碱都能反应，属于两性氧化物，故C正确；D．氧化铝与水不反应，故D错误；选D。23.下列关于氮的化合物叙述中，不正确的是（）A.液氨可做制冷剂 B.的过量排放不会对环境造成污染C.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 D.工业合成氨是重要的人工固氮途径【答案】B【解析】【详解】A．液氨易挥发，吸收热量，故液氨可做制冷剂，A正确；B．NO2的过量排放引起酸雨，会对环境造成污染，B错误；C．铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，C正确；D．工业合成氨是重要的人工固氮途径，D正确；故答案为：B。24.下列叙述错误的是（）A.石英砂可用于生产玻璃 B.高纯度的硅可用于制造计算机芯片C.二氧化硅为半导体材料 D.二氧化硅可用来生产光导纤维【答案】C【解析】【详解】A．玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英砂，故A正确；B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，硅是优良的半导体材料，高纯度的硅可以用于制造计算机芯片，故B正确；C．硅是良好的半导体材料，二氧化硅不是半导体材料，故C错误；D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于生产光导纤维，故D正确。综上所述，答案为C。25.下列说法不正确的是（）A.油脂是重要的营养物质 B.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物C.和在光照条件下发生取代反应 D.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A．油脂能提供能量，油脂是重要的营养物质，故A正确；B．淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，故B正确；C．和在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；D．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故D错误；选D。26.下列反应中，属于加聚反应的是（）A.乙烯在空气中燃烧 B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯为原料制备聚乙烯 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应【答案】C【解析】【详解】A．乙烯在空气中燃烧是氧化反应，A错误；B．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，B错误；C．乙烯为原料制备聚乙烯是加聚反应，C正确；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应，D错误；故选C。27.恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应速率 B.达平衡时，可实现的完全转化C.达平衡时，正逆反应速率均为零 D.达平衡时，、和浓度之比为1∶3∶2【答案】A【解析】【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，缩短反应时间，A正确；B．反应为可逆反应，达平衡时，N2的不能完全转化，B错误；C．达平衡时，正逆反应速率相等，大于零，C错误；D．达平衡时，各组分的浓度不在发生改变，条件不同时N2、H2和NH3浓度之比不同，不一定为1∶3∶2，D错误；故答案为：A。28.根据下列离子检验的实验现象，结论不正确的是（）A.滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含B.滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定含C.蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，证明一定含有D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含NH【答案】B【解析】【详解】A．铁离子遇到硫氰根离子变红色，故滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含，A正确；B．某物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，可能含Cl−，也可能含，B错误；C．钠元素的焰色试验为黄色，蘸取溶液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na+，C正确；D．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，该气体是NH3，说明溶液中一定含，D正确；故选B。29.下列有关和的叙述正确的是（）A.比热稳定性强B.和固体溶于水均放出热量C.常温下，的溶解度比的溶解度大D.等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的【答案】C【解析】【详解】A．加热易分解，比热稳定性强，故A错误；B．固体溶于水吸收热量，故B错误；C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C正确；D．中C元素的质量分数大于，等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多，故D错误；选C。30.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.16g所含分子数为B.1mol/LNaCl溶液中含的数目为C.标准状况下，22.4L所含原子的数目为D.5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为【答案】D【解析】【详解】A．16g所含分子数为，故A错误；B．没有明确溶液体积，不能计算1mol/L的NaCl溶液中含的数目，故B错误；C．标准状况下，22.4L所含原子的数目，故C错误；D．Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为，故D正确；选D。第Ⅱ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu6431.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）元素⑦的原子结构示意图：__________________，元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：____________。（2）元素⑤~⑧中原子半径最大的是____________(填元素符号)。（3）元素①~⑨中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。（4）元素③的氢化物，分子的空间构型呈____________形。（5）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：__________________。（6）元素①与②所形成的最简单有机物分子中含有____________个电子。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式：___________，该反应生成物的官能团是_____________(填名称)，反应类型为____________。【答案】（1）①.②.（2）Na（3）Ar（4）V（5）①.Al(OH)3②.（6）①.10②.③.羟基④.加成反应【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是Cl元素；⑨是Kr元素；【小问1详解】⑦是Si元素，Si原子结构示意图为，元素⑤与⑧组成离子化合物NaCl，电子式为。【小问2详解】同周期元素从左到右半径依次减小，元素⑤~⑧中原子半径最大的是Na。【小问3详解】Ar原子最外层有8个电子，不易得电子也不易失电子，性质稳定，元素①~⑨中化学性质最不活泼的是Ar。【小问4详解】元素③的氢化物是H2O，分子的空间构型呈V形。【小问5详解】元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，其中属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。【小问6详解】元素①与②所形成的最简单有机物是CH4，分子中含10个电子。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z是乙烯，乙烯与水在催化剂、加热、加压条件下反应生成乙醇，化学方程式为，乙醇中的官能团是羟基，反应类型为加成反应。32.请用你学到的化学知识填空。Ⅰ．现实验室需要配制500mL0.40mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）计算需要NaCl的质量为______g。（2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有______和______(填名称)。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是____________，转移溶液过程中玻璃棒的作用是__________________。（4）在此配制过程中，下列情况会使所配制溶液浓度偏低的是______(填序号)。A.定容时俯视刻度线观察液面 B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线Ⅱ．实验室制氯气可用如图装置，并进行氯气性质实验。（5）写出实验室制备氯气的化学方程式：______________。（6）将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式_________。（7）该实验中氢氧化钠溶液的作用是____________。【答案】（1）11.7（2）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（3）①.搅拌②.引流（4）BD（5）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（7）吸收尾气，防止污染【解析】【小问1详解】需要500mL0.40mol/LNaCl溶液，应选择500mL容量瓶，故实际配制500mLNaCl溶液，因此需要氯化钠的质量m(NaCl)=0.40mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g。【小问2详解】配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管。【小问3详解】溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流。【小问4详解】A．定容时俯视刻度线观察液面，导致加水过少，浓度偏高；B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响结果；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致加水过多，浓度偏低；故选BD。【小问5详解】在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问6详解】Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，即制取得到漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【小问7详解】氯气有毒，需要进行尾气处理，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染。33.非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①C的化学式是____________，D的化学式是____________。②写出B转化为C的化学方程式____________________________________。③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______会