原电池基础练习题doc

原电池基础练习题一、选择题1.下列关于原电池的叙述正确的是

A．原电池将化学能转化为电能

B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

答案选A2．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁B．铜C．铝D．镁答案选A3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO2-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出答案选D4．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③ B．①④ C．②③ D．②④答案选A5．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（）A．MgB．FeC．AgD．Cu答案选C6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动D．原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过答案选D7.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是()A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y答案选C8.原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0

B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜0

答案选D9．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a答案选B10．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2 答案选D11．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu答案选D7．等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是答案选A12．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③答案选C13．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(放电),\s\do5(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是____________。(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，则正极反应为________________________。(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。答案：(1)Zn(2)还原FeOeq\o\al(2－,4)＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－(3)正7．（12分）已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答：。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．答：。（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。答案：（1）这是原