鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高二化学上学期第二次周考试题-百度文

1一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法不正确的是()A．核能、太阳能、氢能都是新能源石墨比金刚石更稳定多322233x24)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()断正确的是()4的稀硫酸与足量稀溶液反应后放溶液反应后放热为24下列叙述中不正确的是()B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5高温条件下合成固体半导体材料氮化为升温或加压5（）D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变0下列说法错误的是(D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应13．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在达到甲平衡．在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此过程的分积的变化情况22,C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向下列反应中符合上述图象的是()222219．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的()DD3AC33B349Ka2=5。6×10—112×10—8则下列说法中不正确的是()B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定二、填空题（每空2分，共40分）42232304 ;(3）t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺-12-12)=02-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是。_____________b．各组分的物质的量浓度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．混合气体的密度不变23．氮是大气中含量最多的气体,研究氮及其化合物对人类有重要的意义.（1）合成氨的原理为:N2（g）+3H22NH3ΔH=—92。43②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是。a．向容器中按原比例再充入原料气d．液化生成物分离出氨（g)ΔH＜0体系中,各成分浓度随时间的②能说明该反应已经达到平衡状态的是。）=2υ(O2)（NO)＝2υ正（O2)d．容器内的密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。_________d．选择高效的催化剂24．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大,我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源,发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或（2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目.CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学：；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。8（g)→CH4(gHC≡CH（g)＋H2(g）ΔH1=+156。CH3CH=CH2(g)→CH4（g)＋HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2（gH2(g）的3ΔH=-92①请计算出N≡N键的键能为。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中， 参考答案的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的D。等质量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多,D项错误;2（g）ΔH1=akJ•mol-1①2K(s）+N2(g)+3O2（g）═2KNO3（s)ΔH3=ckJ•mol—1③所以x=3a+b-c，故答案为A。B．相同的C,完全燃烧放出热量多,焓变为负，则完全燃烧时焓可知红磷能量低,则红磷比白磷稳定，故【解析】根据图像可知，随温度的升高,C的含量降低.说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。当温度方向移动，即正反应是体积增大的，所以正确的答案是A。【详解】2可得:12022011【详解】的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下,增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变,因此混合气体的本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系.A.转化率=，根据表格信息得出结论即可;B。由表格中数据求出各物质的浓度变化比例,得出化学方程式；C.平衡常数只与温度有关;【详解】平衡向气体体积减小的方向移动，由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与衡向吸热方向移动，若升高温度平衡常数增大，则说明向正向移动，即正向为吸热反应，正确.2根据平衡常数表达式可知应用平衡移动原理，分析温度、压强对化学平衡的影响。【详解】A项:升高温度，正逆反应速率均增大。从平衡右移可知,正反应B项：扩大容器体积，即减小体系压强,正逆反应速率均减小.因是气体分子数不变的反应，故平衡不移动,B项错误；C项:增大压强，加快反应速率,缩短到达平衡的时间。但平衡不D。升高温度，加快反应速率，缩短到达平衡的时间。平衡右大的方向进行;3322,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；由图I可知,随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时,增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以放热反应;D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；A、该反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,C的质C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故化率降低,根据反应前后的化学计量数的大小可以看出,增大压D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子,属于弱电解质，故D错B．多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,则多元弱酸的酸性主稀释过3--)增大,则)－1(3)根据消耗氢氧根，降低氢氧根浓度进行分析.【详解】(1)NH3·H2O电离出铵根离子和氢氧根离子,其电离方程式(2)向氨水中加入NH4Cl固体,铵根离子浓度增大，电离平衡向逆（3)向氨水中加入FeCl3固体，氢氧根和铁离子反应生成氢氧化=70%;(2）0~2min内消耗氮气的物质的量是0.20mol－0.08mol=0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0。36mol，浓度是0。(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应03、0.06、0.06，所以该反应进行快慢的顺序为a＞c＝d＞b；（4)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则b．各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此混合气体的密度始终不变，不能说明2)消耗=2v（NH3)消耗，不满足正逆反应速率相等,没有达答案选bc。(1）①利用三段式进行计算（g)2NH3（g)起始浓度（mol•L‾1）0.150。450②a、向容器中按原比例再充入原料气，压强增大,平衡向右移2的转化率增大;b、向容器中再充入惰性气体，平衡不移转化率增大;答案选ad。1-0002mol•L‾1）÷2s=1.5×10－3mol/(L·s).②a.υ（NO2)=2υ(O2没有注明正反应还是逆反应,不能说明逆（NO2υ正（O2说明正反应速为定值，所以容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡；答案选bc。为正反应为放热反应，所以适当升高温度平衡向逆反应方向移2的浓度,反应速率增大，且平衡答案选c。＋5O2(g)=3CO2（g4H2O（l)ΔH=-（1）煤、石油、天然气是化石能源；核能不可再生，但属于新CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量,（g)＋5O2（g)=3CO