河南省鹤壁市淇滨高级中学2021学年上学期高二年级第二次周考化学试卷

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多aJ·mol-1；=bJ·mol-12=cJ·mol-1；则为4作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出44分子中只存在极性共价键4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()量即为列判断正确的是()液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为()—4QJ·mol-1化率可能是()C的平均反应速率为L·s，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是()B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5·s2时放出的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是()A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率22D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保初始浓度/mol·L－10平衡浓度/mol·L－1对此过程的分析正确的是（）A．图I是升高温度的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况2B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向﹣1•s﹣1，下列推断不正确的是（）下列反应中符合上述图象的是23322322（）强电解质33弱电解质33非电解质蔗糖4333)ol.L-1。2233t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进=mol·L-1·min-1b．vH2=mol·L-1·min-1=lmol·L-1·s-14下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是。c．混合气体的平均相对分子质量不再改变223．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。222表示从0～2s内该反应的平均速率υ=。②能说明该反应已经达到平衡状态的是。2③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。224．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧242时放出的热量填大于或小于或等于。参考答案D等质量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，2-1①-1②223s△H3-1③22g，则△H-1-1根据5s内C的平均反应速率为L·s可知，反应后C的物质的量为L·s×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程起始(mol)变化(mol)平衡(mol)【详解】12022011B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容(Ls)本题主要考查化学反应中物质的浓度变化与化学计量数关系。起始量【详解】由B项可知，该反应正向为气体体积减小的反应，故平衡正向移动，而化学平衡常数只与温度有关，改变压强对根据平衡常数表达式可知解得=应用平衡移动原理，分析温度、压强对化学平衡的影响。【详解】B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析判断；C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析；2进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错C、根据反应自发进行的判断根据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催=1+0.5+1+17由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且VC、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；----增大，则))3·H23·H23根据消耗氢氧根，降低氢氧根浓度进行分析。.c(NH)进行计算。【详解】3·H2－NH3·H2-NH。Cl固体，铵根离子浓度增大，电离平衡向逆向移动，氢氧根浓度减小，Kb－＝，－＝，3如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知a～d分别是（mol·L-1·min-1不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终223g