2024届四川省安岳县周礼中学化学高二第二学期期末达标测试试题含解析

2024届四川省安岳县周礼中学化学高二第二学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)2、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是()A．②③ B．③④C．①② D．①④3、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H44、下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只含有离子键的化合物才是离子化合物C．并非只有非金属原子间才能形成共价键D．由共价键形成的分子一定是共价化合物5、广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的产物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S6、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．降低压强能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率D．增大压强可以加快此反应的速率7、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同8、白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸9、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：B．将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要时可加热）：D．硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：11、下列有机物命名正确的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH12、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋购物B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料13、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．温度越高，金属腐蚀速率越快14、下列关于有机物的说法正确的是（）A．地沟油与矿物油均属于酯类物质B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快15、将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶516、下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClOC．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂D．将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A___________；E___________；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应①__________________；反应⑤_____________________；反应⑦_______________________。（3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。18、已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。(2)写出反应④的化学方程式__________。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。(4)下列说法正确的是__________。A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物19、无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。Ⅰ.实验室可用下列装置制备无水AlCl3。（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________Ⅱ.工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________（2）700℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之间c.高于315℃（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。20、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是_______________。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。21、SO2是大气中的有害物质，需要对其进行综合治理和利用。（1）工业上常用氨水吸收法处理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。①(NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释其原因：____________。②NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是____（填字母）。a．c(NH4+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)b．c(NH4+)＞c(SO32-)>c(H+)＝c(OH－)c．c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)（2）某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2，可制得H2SO4。①在阴极放电的物质是_______。②在阳极生成SO3的电极反应式是______。（2）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：a．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。b．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。c．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示a中溴水的主要作用________________。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_____（填“高”或“低”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。【题目详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正确。故选C。【题目点拨】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。2、C【解题分析】4-溴环己烯水解生成X，则X中含有羟基和碳碳双键，属于醇。4-溴环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸W，但W中还有溴原子。4-溴环己烯中含有碳碳双键，也能和溴化氢发生加成反应生成Z，所以Z是卤代烃。4-溴环己烯在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成Y，所以Y是二烯烃，因此正确的答案选C。3、D【解题分析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。考点：考查等电子体4、C【解题分析】分析：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C．氯化铝中含有共价键；D．单质分子中也含有共价键。详解：A．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，A错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，B错误；C．并非只有非金属原子间才能形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，C正确；D．由共价键形成的分子可能是单质，如O2等，D错误；答案选C。点睛：本题考查了物质与化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是C，活泼的金属与活泼的非金属也可以形成离子键，为易错点。5、B【解题分析】分析：本题考查了水解原理，根据已知信息分析，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阳离子和阴离子两部分，阳离子和氢氧根离子结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。详解：A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故正确；B.该反应中氯元素化合价从-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故错误；C.碳化镁水解生成是氢氧化镁和丙炔，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理，故正确；D.硫化铝水解为氢氧化铝和硫化氢，没有化合价变化，符合水解原理，故正确。故选B。6、A【解题分析】A项，该反应有气体参与，降低压强化学反应速率减慢，错误；B项，使用适当催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，正确；C项，升高温度能使更多的分子变为活化分子，提高活化分子百分数，加快反应速率，正确；D项，该反应有气体参与，增大压强能加快反应速率，正确；答案选A。7、D【解题分析】原子晶体中相邻的原子间形成共价键。常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。所以D的描述是错误的。8、B【解题分析】

A.甲醇有毒，不能饮用；B.白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇；C.乙醛有毒，不能饮用；D.乙酸是食醋的主要成分。答案选B。9、C【解题分析】分液漏斗适用于两种互不相溶物质的分离，A.乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液漏斗分离；B.溴苯和水不相溶，可用分液漏斗分离；C.苯和甲苯相溶，不能用分液漏斗分离；D.汽油和水不相溶，可用分液漏斗分离；故答案选C。10、D【解题分析】

A.氢氧化镁是沉淀不可拆，所以正确方程式为：，A项错误；B.氧原子不守恒，所以正确方程式为：，B项错误；C.加入硝酸发生氧化还原反应，有NO生成，所以正确方程式为：，C项错误；D.加入少量氢氧化钡溶液，阳离子中氢离子先与氢氧化钡反应，铵根离子反应顺序在氢离子之后，所以硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液反应方程式为：正确，D项正确；答案选D。11、D【解题分析】

A.没有指出溴的位置，正确命名为1，2-二溴乙烷，A项错误；B.烯烃中的取代基主链必须是最长的，不应该出现1-甲基、2-乙基、3-丙基等说法，正确命名为3-甲基-1-戊烯，B项错误；C.根据二烯烃的命名原则，命名为2-甲基-2，4-己二烯，C项错误；D.该烷烃的主链应该是3个碳原子，羟基和甲基都在2号位上，正确的命名为2-甲基-2-丙醇，D项正确；答案选D。【题目点拨】有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。12、B【解题分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。13、A【解题分析】分析：A.与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀；B.根据金属性锌强于铁分析；C.失去电子被氧化；D.升高温度反应速率加快。详解：A.将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误；B.金属性锌强于铁，在铁管外壁上镀锌构成原电池时铁是正极，可防止其被腐蚀，B正确；C.金属被腐蚀的本质是金属失去电子发生了氧化反应，C正确；D.温度越高，反应速率越快，则金属腐蚀速率越快，D正确。答案选A。14、B【解题分析】

A.矿物油的主要成分属于烃类，地沟油的主要成分属于酯类，A错误；B.疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，B正确；C.直馏汽油没有不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D错误。故选B。【题目点拨】疫苗储存和运输不是越冷越好，比如许多疫苗都含有非特异性的佐剂，最常用的佐剂是氢氧化铝，能够将疫苗中的成分均匀的吸附在分子表面，具有佐剂作用，疫苗的冻融会破坏氢氧化铝的物理性质，影响免疫效果，增加发生不良反应的机率；有的疫苗冷冻后肽链断裂，影响疫苗效果；有的疫苗冷冻后疫苗中类毒素解离成为毒素，也增加疫苗接种反应。因此，在储存和运输过程中，都要求疫苗保存在一定温度条件下。15、B【解题分析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则A.根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+过量，Fe无剩余，A项错误；B.加入KSCN溶液显红色，B项正确；C.反应后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1，C项错误；D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D项错误；答案选B。16、C【解题分析】

A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液会产生硝酸，硝酸与锌反应不产生H2，选项A错误；B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，而不是利用强酸制弱酸的原理，不能证明H2SO3的酸性强于HClO，选项B错误；C、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，选项C正确；D、由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度大，溶于水稀释时放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+生成，选项D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键；羟基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反应氧化反应【解题分析】

A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30，即A为CH2＝CH2，B为聚乙烯，C为二氧化碳，D为乙烷，E为乙醇，F为乙醛，G为乙酸，H为乙酸乙酯。【题目详解】（1）由分析可知，A为CH2＝CH2，E为乙醇，A、E含有的官能团分别为：碳碳双键、羟基；（2）反应①：为乙烯加聚成聚乙烯，其化学反应方程式为：；反应⑤：为乙醇催化氧化为乙醛，其化学反应方程式为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应⑦：为乙酸乙醇在浓硫酸的催化加热条件下生成乙酸乙酯，其化学反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反应④为乙烯与水加成为乙醇，属于加成反应。反应⑤为乙醇催化氧化为乙醛，属于氧化反应。【题目点拨】本题考查了有机物之间的转化，涉及考查了官能团的相关知识，有机反应，有机反应的类型，本题关键是要推断出A为乙烯。18、羟基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解题分析】

A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为15×2=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，故答案为羟基；酯化(或取代)；（2）反应④为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有机物F为CH3COOCH3，与NaOH溶液发生水解反应，其化学方程式为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于标本的防腐，有机物D为乙醛，A项错误；B.含羟基或羧基的有机物均能与钠反应生成氢气，则有机物B、C、E都能与金属钠发生反应，B项正确；C.乙酸甲酯中含乙酸，则可用饱和碳酸钠溶液进行分离，C项正确；D.有机物M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，不是高分子化合物，D项错误；答案选BC。19、检查装置气密性关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；除HCl浓硫酸吸收水，防止无水AlCl3遇潮湿空气变质碱石灰抑制铝离子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解题分析】

I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成CO，然后根据化合价升降法进行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升华的温度，进行分析；（3）根据元素守恒进行计算。【题目详解】I.（1）装置A制备氯气，因此需要检验装置的气密性，本实验的气密性的检验方法是：关闭装置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸馏水没过导管，微热A，一段时间后若G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；（2）A中制备的氯气中混有HCl和H2O，HCl能与Al发生反应，AlCl3遇水易变质，因此必须除去HCl和H2O，装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是除去水蒸气，即盛放的是浓硫酸。因为AlCl3遇水易变质，因此装置F的作用是防止G中水蒸气进去E装置，使AlCl3变质；氯气有毒，需要吸收尾气，因此装置G的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果G和F改为一个装置，应用干燥管，盛放试剂为碱石灰；（3）AlCl3属于强酸弱碱盐，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入盐酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制备AlCl3，因此氯化炉中得到产物是AlCl3，焦炭在高温下，生成CO，因此反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，因此进行分离，需要控制温度在183℃到315℃之间，故选项b正确；（3）根据铝元素守恒，AlCl3的物质的量为n×2/102mol，则AlCl3的质量为133.5×2×n/102g，即AlCl3的质量分数为×100%或×100%。20、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解题分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为BaCO3；(3)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3