第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习- 上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练

习——上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2

一、单选题(共16题)

1.某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是

CW'皿

।N1।

CH/、/\次照

。…H-O

A.该物质属于离子化合物

B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4

D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子

2.华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为Fe4[Fe(CN)<],下列说法正

确的是

A.Fe3+的价电子排布式为3d34s2

B.该物质中Fe?"与Fe"数目之比为3：4

C.Imol该物质中含。数目为18治

D.该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键

3.叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中

氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可表示为是项二息、，下列有关说法正确的是

A.HN3中含有5个。键

B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化

C.HN3不能与CiP+形成配合物

D.HN3、HNCh、H?O、N2H4都是极性分子

4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深

蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D.在［Cu(NH3)4］2+离子中，ClP+给出孤对电子，NH3提供空轨道

5.镇能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)」、正方形的［Ni(CN)&广和正八面体形的［Ni(NH)丁等。

下列说法不正确的是

A.CO分子内c键和兀键个数之比为1:2

B.NH,的空间结构为三角锥形

C.冲2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D.Ni(CO)4中，锲元素是sp3杂化

6.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中

加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有

关说法正确的是

2+

A.生成蓝色沉淀反应的离子方程式为CU+2OH=CU(OH)21

B.N%极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH：提供孤对电子

D.硫酸四氨合铜在乙醉中的溶解度小于在水中的溶解度

7.关于［Cr(H2O)4CL］Cl的说法正确的是()

A.中心原子的化合价为+2价B.配体为水分子，外界为C1

C.配位数是6D.在其水溶液中加入AgNCh溶液，不产生白色沉淀

8.2moi金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是

2Na(s)-ClKg)2NaCl(s)

JL

AH2AH4

irv

2Na(g)+2Cl(g)必

AH

3AH5

irir

2Na-(g)+2Cr(g)-^^2NaCl(g)

A.AMVO,若反应生成NaCl(g),则△耳变小

B.\H2+\Hy+\H^+\H5+\Hb+\Hi=-\H\

C.数值上和CLC1共价键的键能相等

D.△，7<0,且该过程形成分子间作用力

9.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8,H原子达

到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是()

A.NH3、BF3、CC14中只有BF3是缺电子化合物

B.BF3、CC14中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.BF3与NH3反应时有配位键生成

D.CCLi的键角小于NH3

10.配位化合物Pt(NH3)2C12有顺伯和反钳两种同分异构体。顺伯在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反

伯在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是

A.顺伯在苯等有机溶剂中溶解度小于反柏

B.已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素

C.分子中Pt和N之间为离子键

D.N原子杂化方式为sp2杂化

11.将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(H^N-CH?-COONa)中即可得到结构如图所示的产物。下列叙

述错误的是

A.氨基乙酸钠中的氮原子采取sp'杂化

B.ImolLN-CHz—COONa中含有个0键

C.产物中Cu、N原子均为四面体形结构

D.向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，会产生蓝色沉淀

12.某物质的实验式为PICJ2NH3,其水溶液不导电，加入AgNCh溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并

没有N%放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.cr和NH3分子均为PH+配体

D.配合物中Ct与Pt4+配位，而NH3分子不配位

13.在碱性溶液中，C#+可以与缩二胭形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化

B.该配离子中铜离子的配位数是4,配位原子是N和。

C.基态Cu原子的价电子排布式是34。4sl

D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H

14.关于配合物[Zn（NH3）4jCL的说法不正确的是

A.配位数为4B.配位体为NH3和C1-

C.[Zn（NH3）4p+和C1似离子键结合D.Z/+和N%以配位键结合

15.在（Mmol氯化倍晶体（CrCh-6凡。）配成的水溶液中加入过量的AgNOs溶液，产生0.2molAgCl沉淀，

此氯化铭晶体的组成也可表示为

A.[Cr（H2O）JCl,B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2.H2O

C.[Cr（H2O）4C12]C1.2H2OD.[Cr（H2O）,ClJ-3H2O

16.下列说法亚碘的是

A.[CU（NH3）4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B.可用H?还原MgO制备单质Mg

C.市售84消毒液（主要成分为NaClO）可敞口保存且使用时不需稀释

D.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液

二、综合题（共3题）

17.根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、0、N、S、P等为常

量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

（1）锌的氨合离子[Zn（NH3）j2+中存在的化学键有—。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E。键FJT键

（2）数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对

的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是

（3）氧与氮可形成正离子NO；,其空间构型为一。

⑷与C20；互为等电子体的一种分子为一(填化学式)。

(5)a0分子中的键长比H2s中的键长—(填“长”或"短”)。比0分子的键角比H2s的键角大，其原因是一。

Sg与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2s3,S；'的空间构型为一。

18.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.

(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl?都是重要的

化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.

⑴超细铜粉的某制备方法如下：

[CU(?<H3)4]SO4通入SO?NILCuSOj足里10mol/L硫酸

超细铜粉

水溶液过速白色沉淀—微热，过速

[Cu(如3)/S0,中的配体是。

(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCl?溶液中通入一定量SO2,微热，反应一段时间后即生成CuCl白

色沉淀，反应的离子方程式为.

(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆研晶体是配制波尔多液的

主要原料.

(1)与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(

填元素符号)。

(2)往浓CuSO”溶液中加入过量较浓的NH、•HQ直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液.小

心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析

出深蓝色晶体是(写化学式)，实验中所加C2H5OH的作用是

(3)CU(NH,)4SO4.H夕晶体中呈正四面体的原子团是,杂化轨道类型是sp3杂化的原子是

19.合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少

量的CuO、MnO2,Fe。；等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

RzK

钢铁厂ZnO

姻灰

滤渣2

回答下列问题:

(1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，该反应的离子方程式为

(2)ZnO与NH4HCO3和NHrHzO的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为

参考答案

1.C

【详解】

A.根据图示，该物质不含离子，属于共价化合物，故A错误；

B.该物质的分子中含有共价键、配位键、氢键三种作用力，故B错误；

C.根据图示，Ni原子与4个N原子形成配位键，配位数是4,故C正确；

D.该物质中C原子最外层4个电子，形成4个共价键，C原子不存在孤对电子，故D错误；

故选C。

2.B

【详解】

A.Fe原子核外有26个电子，电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,因此Fe"的价电子排布式为3d$,故A

错误；

B.FejFelCN1］中含有4个Fe%3个Fe?+,Fe"与Fe-"数目之比为3：4,故B正确；

C.ImolFe/Fe(CN)6］中含有C三N极性键和配位键，含有3x(6+6)=36个b键，故C错误；

D.FejFelCN.］中除共价键和配位键外，Fe"与［Fe(CN)$丁之间存在离子键，故D错误；

故选B„

3.D

【详解】

A.据图可知该物质中只有3个单键，即三个c键，A错误；

B.据图可知中心N原子形成2个。键，不含孤电子对，所以价层电子对数为2,采用的是sp杂化，B错误；

C.据图可知除中心N原子外，另外两个N原子都有孤电子对，可以和C/+形成配合物，C错误；

D.据图可知HN3结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，HNO2中N原子连接一个O原子和一个

羟基，所以正负电荷中心也不重合，为极性分子，氏0、N2H4两种分子中心原子都含有孤对电子对，正负

电荷中心不重合，所以均为极性分子，D正确；

综上所述答案为D。

4.B

【详解】

A.［Cu(NH3”SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体

[CU(NH3)4]SO4H2O,A错误;

B.氢氧化铜和氨水继续反应生成生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4p+,B正确；

C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反

应现象相同，能观察到同样的现象，C错误；

D.在［Cu(NH3)4p+离子中，Cu?+提供空轨道，NH3给出孤对电子，D错误；

答案选B。

5.C

【详解】

A.CO与CN\N2都互为等电子体，这三种微粒结构相似，根据氮气分子结构式N三N可知，该结构中共价

三键中含有1个。键、2个兀键，所以CO分子内。键和兀键个数之比为1:2,故A正确；

B.N&分子中心原子N价层电子对数=3+匕产=3+1=4,sp3杂化，有一对孤电子对，其空间结构为三

角锥形，故B正确；

C.Ni2+的价电子为3d8,Ni2+在形成配合物时，其配位数可以是4,如Ni(8L，［Ni(CN)4;，也可为6,

如［Ni(NH)/，故C错误；

D.由题中信息可知，Ni(CO)4是正四面体形，Ni元素采取sp3杂化，故D正确；

答案为C。

6.D

【详解】

A.一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为CU2++2NH3・H2O=CU(OHH+2NH；,A

错误；

B.NH3极易溶于水是因为氨分子和水分子间易形成氢键，B错误；

C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液的过程CU(OH)2转化为［Cu(NH3)4p+,提供孤电子对的是NH3,C错误；

D.向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，说明硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的

溶解度，加入乙醇后硫酸四氨合铜变成沉淀析出，D正确；

综上所述答案为Do

7.C

【详解】

A、［Cr(H2O)4C12］Cl中阴离子是氯离子，氯离子的化合价是-1价，所以钠离子的化合价是+3价，故A错误；

B.[CKHzO'CL]。中配体为水分子和氯离子，外界为C「，故B错误；

C、中心原子铭离子配位数是6,含有6个。键，所以格离子采用d2sp3杂化，故C正确；

D.[Cr(H2O)4CL]Cl的外界为C「，在其水溶液中加入AgNCh溶液，会产生氯化银白色沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了配合物的结构和成键情况，要掌握化合物中元素的化合价代数和为0、配位数的计算方法、配位

体的判断等知识。注意配位数个数的计算方法、中心原子的杂化方式等，是本题的易错点。

8.C

【详解】

A.A/7,<0,由NaCl(s)变为NaCl(g)吸收能量，若反应生成NaCl(g),则AM变大，故A错误；

B.由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的热效应是相同的，则AH2+A43+AM+A45+AH6+A47=AH”

故B错误；

C.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则的值数值上和CI-CI共价键的键能相等，故c正确；

D.氯化钠为离子晶体，同种物质的气态比固态能量高，则且该过程形成离子键，故D错误；

答案选C。

9.D

【详解】

••••

A.NH3电子式为H@：H,符合路易斯结构，BF3电子式为：£：巨：£：,B原子价层电子数为6,不符

H：F：

:Ci：

合路易斯结构，CCL电子式为、：为；£立，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；

:ci:

B.BF3中心原子B价层电子对数为3+1x(3-3x1)=3,则杂化方式为sp2杂化；CCL中心原子C价层电子对数

为4+；x(4-4xl)=4,则杂化方式为sp3杂化，故B正确；

C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；

D.CCL和NH3均为sp3杂化，CC14中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对、根据价层电子对互斥理论，

孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCL,的键角大于NHs,故D

错误；

故答案选：D。

10.A

【详解】

A.由题给信息可知顺伯易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂，反伯为非极性分子，则顺伯在苯

等有机溶剂中溶解度小于反饴，故A正确；

B.周期表中不存在VIIIB族元素，Pt是d区的VHI族元素，故B错误；

C.配位化合物中Pt和N之间为配位键，不是离子键，故C错误；

D.原子形成4个3键，为sp3杂化，故D错误。

故选Ao

11.D

【详解】

A.氨基乙酸钠中，氮原子最外层有5个电子，形成三个共用电子对，则还有一个孤电子对，价层电子对数

是4,就是以sp3杂化的，A正确；

B.ImolHzN-CHz-COONa中有7moi单键和Imol双键，故有8moi©键，B正确；

C.产物中Cu、N原子为四面体结构，C正确；

D.向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，不会产生蓝色沉淀，D错误；

故选D。

12.C

【详解】

加入AgNCh不产生沉淀，用强碱处理没有N%放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配

位化学式为[PtC14(NH3)2],则

A.根据电中性原理可知配合物中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；

B.Pt与6个配体成键，即6个◎键，该配合物应是八面体结构，故B错误；

C.由分析可知，4个C1和2个N%分子均与Pt"配位，形成的配合物为[PtCL(NH3)2],故C正确；

D.该物质的配位化学式为[PtCL(NH3)2],则配体有C1和NH3分子，故D错误；

故选C。

13.A

【详解】

A.该配离子中碳原子形成C=O双键，为sp2杂化，氮原子形成3个单键，还有1对孤电子对，则采取的是

sp3杂化，故A错误；

B.根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和0为配体，铜离子的配位数为4,B正确；

C.Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是34。4$|,C正确；

D.非金属性越强元素的电负性越大，所以电负性大小顺序为0>N>C>H,D正确。

故选Ao

14.B

【详解】

A.锌离子配位原子个数是4,所以其配位数是4,故A正确；

B.该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3分子是配位体，故B错误；

C.[Zn(NH3)4]C12中外界是Cr，内界是Zn(NH3)4]2+,[Zn(NH3)4F+和C「以离子键结合，故C正确；

D.该配合物中，锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以ZM+和N%以配位键结合，故D正确；

故选：Bo

15.B

【详解】

O.lmol氯化铭晶体(CrCl/6HQ)配成的水溶液中加入过量的AgNC>3溶液，产生0.2molAgCl沉淀，说明有

0.2molC「在配合物外界，0.1mold-参与配位，根据物质的量之比等于个数比可得配合物的化学式为：

[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O,故答案为：B

16.A

【详解】

A.向CuSCU溶液中加入少量氨水，反应产生CU(OH)2；当加入过量氨水时，Cu(OH)2与过量氨水反应产生

[CU(NH3)4JSO4,A正确；

B.Mg是活泼金属，不能通过热还原方法冶炼，应该通过电解方法冶炼，B错误；

C.84消毒液的主要成分为NaClO,若敞口保存，NaCIO与空气中的CCh、丛0反应产生Na2co3、HC10,

导致变质，因此要密封保存；NaClO具有强氧化性，会具有强的腐蚀性，因此使用时需先稀释再使用，C

错误；

D.氯化铝溶液和氯化钠溶液都属于溶液，用光照射时，不能产生光亮的通路，因此不能用丁达尔效应区分，

D错误；

故合理选项是A。

17.BCE磷原子的3P轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高直线形N2O4短

因为。的原子半径比S的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于H2sV形

【详解】

(l)[Zn(NH3)4产+中CM+与N%之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，N-H键为单键，为。键，故答

案为：BCE；

(2)S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电

子相互排斥，电离能较低，另一种是磷原子的3P轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高，故答案

为：磷原子的3P轨道电子排布为半充满稳定结构第一电离能较高；

5—1

(3)氧与氮形成的正离子NO；中N原子的价层电子对数=2+°\=2,其空间构型为直线形；

(4)与cq；互为等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数，该分子为N2O4;

(5)同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：S>0,故键长：出0分子中的键长比H2s中的

键长短；

因为0的原子半径比S的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于H2S,故H2O分子

的键角比H2s的键角大；

sj的电子式为|冶•话氐「，由于中心S原子含有两对孤电子，所以该离子的空间构型为V形。

18.NH32CU"+2C1+SO2+2H,O=2CuClJ+4H'+SO：K、CrCu(NH,)4SO4.H2O

加C2H5OH,减小“溶剂”(C?HQH和H?。)的极性，降低溶解度SO：N、S、0

【分析】

(一)(1)根据配合物的组成判断；

(2)CuCL与S02反应生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)(1)根据铜的电子排布式分析；

(2)CU(NH3)4SO4.H?O在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

⑶Cu(NH3),SO”•H?O晶体中呈正四面体的原子团是SO：,杂化轨道类型是sp)其价层电子对个数是4。

【详解】

(一)(1)根据配合物的组成可以判断[CU(NH3)1S0冲的配体是NH3;

(2)CuCb与S02反应生成Cu