高三氧化还原反应核心考点解析

第四讲氧化还原反应课堂练习

编制：姬长东审核：史北海使用时间：2013-9-9

考点一氧化还原反应的概念及规律

题组一氧化还原反应中的概念辨析

1.下列叙述正确的是（）

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A.CO+H2O==CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2fD.2F2+2H2O=4HF+O2

题组二、氧化性或还原性强弱判断

3、.已知反应：@2FeC13+2KI==2FeC12+2KCl+l2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（§）I2

+SO2+2H2O===H2SO4+2HL判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（）

2+2+

A.r>Fe>cr>so2B.Cl>Fe>SO2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

题组三氧化还原反应的规律和应用

4、FeCb溶液中混有Feb杂质，根据已知反应：①2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+l2；

②2FeCb+C12=2FeCb；③F2+2KI（固）=2KF+b中的有关事实，要除去其中的

Feb,应选用的试剂是（）

A.F2B.过量CkC.FeCl3D.FeCl2

5.、某溶液中含有的溶质是FeBrz、Feb，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向

反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部

被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再

加入CCL溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNC>3溶液，只产生白色

沉淀，说明原溶液中的「、Fe2\Br-均被完全氧化

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

考点二氧化还原反应的配平及有关计算

题组一氧化还原反应方程式配平

（1）定项配平：

6、H2c2。4+KMnO4+H2SO4=C02+K2so4+MnS04+H20

7、KI+KIO3+H2s04=K2s。4+I2+H20

(2)缺项配平：

8、(上海高考试题)KC103+nHCI(狗―QCC1+□cio2t+□Cbf+DIA|

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)产生O.lmolCb,则转移的电子的物质的量为molo

(4)002具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得

到的电子数表示)是Cb的倍。

(3)依题意书写氧化还原反应方程式：

9、在KI和H2s。4溶液中加入H2O2，生成一种可使淀粉变蓝的物质，

写出化学方程式____________________________________________

10、FeCb与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

______________________________________________________;

11、高铁酸钾(K2FeC)4)是一利强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb

与KC10在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为

O

题组二氧化还原反应有关计算

12.某温度下，将飞通入幽0H溶液中，反应得到岫C7、丽C70、丽C/Q的混

合液，经测定50-与的浓度之比为1：3,则ClgmOH溶液反应时被

还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()

A21：5B.11：3C.3：1D.4：1

13,将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减

少了2.7go另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准

状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

()

A.22.1gB.27.2gC.30gD.19.4g

14.在水溶液中，YO3m和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3SJ+3H2。，

则丫。3~中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为()

A.+4、6B.+7、7C.+5、7D.+5、5

【课下作业】

班级姓名

1、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属

于氧化还原反应的是（）

A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐

2、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，

被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用NazSeCh清除人体内的活性氧，则Na2SeO3

的作用是（）

A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D,以上均不是

3、亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对

亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是（）

A.亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色

B.已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性

C.亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠

D.亚硝酸钠中氮元素化合价为+3,可能既具有氧化性又具有还原性

4、C102是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求。。2将逐渐取代C12成

为生产自来水的消毒剂。工业上C102常用NaC103和Na2s。3溶液混合并加H2SO4

酸化后反应制得，在以上反应中NaCQ和Na2s。3的物质的量之比为（）

A1:1B2:1C1:2D2:3

5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl2+2NH3=NZ+6HC1检查

氯气管道是否漏气。下列说法塔考的是（）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Ck的强氧化性

C.该反应属于复分解反应D.生成ImolNz有6moi电子转移

6、将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol-MCV溶液中，恰好完全反应，则还

原产物可能是（）

A.MB.M?+C.M3+D.MO2+

n---

7、在一定条件下，RO3L和氟气可发生如下反应：RO3+F2+2OH=RO4+2F-

+H2OO从而可知在RO3L中，元素R的化合价是（）

A+4B+5C+6D+7

8、已知常温下可用CO2O3制备Cb，反应前后存在六种微粒：CO2O3、H2O,CI2、

H\C「和C02+。下列叙述不正确的是（）

A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.若有3mol印0生成，则反应中有2moi电子转移

D.当该反应生成2.24LCL时，则反应中有O.lmol电子转移

9、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使

混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况）住所得溶液中加入KSCN溶液，无红

色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的

量为（）

A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol

10、.已知厂'F『、SQ和月zQ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺

序为SQ>厂>为5>F/+。则下列反应不能发生的是（）

A,2露3++2%CZ==2演2++S。；-+4玄+

B.4+SQ+2%=H题4+2Hl

C.AT?。？+AT?SO4;—+0?+2H^O

D.29e"+4-2尸/++2厂

11、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色

PbS,从而使油画的色彩变暗。若