广东省韶关市重点中学2022年高三第四次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐饨性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g由35a和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17N、

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA

C.含4moiSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

,4

A.88.0g"CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA

8.111101（：113（：00"与少量d13（：0011溶于水所得的中性溶液中，CH3co0-数目为NA

C.17.（xx第一中学2022模拟检测）4gMnO2与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10」。NA

4.某学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3mol%合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器

测定压强如下表所示:

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法不正南的是

A.不断地将NM液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30min时，若压缩容器的体积，刈的平衡转化率增大

C.从反应开始到10min时，v(NH3)=0.035mol,L-1,min-1

D.在30min时，再加入0.5molNz、1.5molH2和2moiNH3,平衡向逆反应方向移动

5.下列有关物质的分类或归类不正确的是()

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2＞烧碱、苯乙烯、HD

③电-解质：明矶、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H

A.①②③④-B.②@⑤⑥

C.①③④⑤D.①②®®

6.用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应

方程式为：Pb+PbO2+4HBF4^^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

充电

A.充电时，当阳极质量减少9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e=Pb（BF4）2+2HF4+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

7.对C2H4O2（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

8.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）

温

度

水

计=

一

分离12并回收CCI4

碘的CCL溶液中

铁丝绒［干燥的pH试纸

合成氨并检验氨的生成

加热20mLNz+60mLH2

乙部、乙酸和浓破酸

C.乙醇和乙酸反应

实验室制取氨气

9.下列离子方程式错误的是

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS041+2H2O

+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)21

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

10.如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c,d均是热和电的良导体。下列说法不

正确的是

A.e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.d单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个。键，2个“键

11.LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH」的说法中，不正确的是

电子式：11+

B.还原有机物时，应在无水体系中速行

C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4作还原剂

12.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCL②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

13.(实验中学2022模拟检测)利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实

验。能达到实验目的的是（）

A.浓盐酸、高镒酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

14.白色固体Na2s2。4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2s2。4说法不

正确的是

A.可以使品红溶液褪色

B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂

C.其溶液可以和CL反应，但不能和AgNCh溶液反应

D.已知隔绝空气加热Na2s2O4分解可生成SCh,则其残余固体产物中可能有Na2s2O3

15.t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c^OH）的负对数

[-Ige水（OH-）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

-IgcJOH")

12.7

11.1

20.040.050.0F(NaOH)/mL

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

+

B.P点溶液中：C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X)

C.溶液中「~-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液

A中加入铝粉并加热，管口试纸变为蓝色NCh-被氧化为NH3

放湿润的红色石蕊试纸

向1mLl%的NaOH溶

液中加入2mL2%的

BCuSO4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,4]

热

BaSCh固体加入饱和

Ksp(BaSO4)>Ksp

CNa2cCh溶液中，过滤，有气体生成

(BaCCh)

向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管

中滴几滴酸化的FeCL溶铁离子催化出。2的

D溶液中有气泡出现

液，溶液变成棕黄色，一分解

段时间后

A.AB.BC.CD.D

17.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的

措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

18.中国传统文化对人类文明贡献巨大，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明

不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNCM、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

C.我国古代人民常用明帆除去铜器上的铜锈[CU2（OH）2c03]

D.蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作

工艺中充分应用了化学工艺

19.（衡水中学2022模拟检测）“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的

是（）

A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素

B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯

C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能

D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关

20.下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

21.下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为C8HH，的芳香煌共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高镒酸钾溶液和溟水褪色，发生的反应原理相同

22.“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材

料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。下列说法错误的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）［化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明

显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的

沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

⑥回

回答下列问题：

（DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为内?1的同分异构体，能与NaHCCh溶液反应产生气体，则M的结构共有种一(不考虑立体异构)；其中

Br1

】HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：»

24、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：(iH一比。n。请根据如图回

R-CH-OH-------►R-C-H

答：

(1)物质A的化学式为CgHio,写出A的名称鉴别A和CH?可选用的试剂是_.

(2)写出反应①的化学反应方程式一。

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是—；反应⑤的反应条件为一.

(4)写出2种满足下列条件的C-2CH3同分异构体的结构简式。,—o

①含苯环结构②能发生银镜反应

人/Bi

(5)设计由［丫制备0的合成路线(无机试剂任选)。

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式为：AB目标产物

反应条件反应条件

25、(12分)氮化铝(A1N)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

W高温2A1N+3co制取氮化铝,设计如图实验装置：

试回答:

(1)实验中用饱和NaNOz与NH4a溶液制取氮气的化学方程式为一»

(2)装置中分液漏斗与蒸情烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

(4)化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_»

(5)反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAlCh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_(填写序号)。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得N&的体积将一(填“偏大”、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中A1N的质量分数为

八COOH

26、（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,

〜OOCCHi

分解温度为128〜135某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酊|（CH3CO）2O］为主要原料合成阿司匹

林，制备的主要反应为

入COOH八COOH

+（CH3CO）2O2!^（^Y+CH3C00H

〜OHOOOCH.

制备基本操作流程如下:

1”^、水场画喏•盖^也需闲而

wAlim小E

电和

过渡NaHCO>

溶液

排演一冷却法盐酸

主要试剂和产品的物理常数:

名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139.4（沸点）反应

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题:

（1）合成过程中最合适的加热方法是

（2）提纯粗产品时加入饱和NaHCCh溶液至没有CO2产生为止,再过滤，则加饱和NaHCCh溶液的目的是

温度计

（3）另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，仪器a的名称是一,冷凝

管中冷凝水的进入口是—（填"b”或"c”）,使用温度计的目的是

（4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

（5）该学习小组在实验中原料用量276g水杨酸、7.（xx第一中学2022模拟检测）5mL醋酸gf（p=1.08g/cm）最终称量产

品m=2.92g,则所得乙酰水杨酸的产率为一。

27、（12分）苯胺（5）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NH：

)

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCI->2j^k+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/℃沸点/'C溶解性密度/g*cm-3

苯胺63184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是

II.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0ml.硝施笨

10g锡黔

⑵冷凝管的进水口是(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

UI.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是o

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是o

(6)该实验中苯胺的产率为。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：o

28、(14分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

1

反应I2NH3(1)+CO2(g)^NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ.mol

反应IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kJ・mol"

①写出NH3⑴与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：o

②该工艺要求在190~200℃、13~24MPa的条件下反应，90℃左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：.

n(NHjn(H?O)

(2)在不同氨碳比L=一妾气和水碳比W=晨V条件下CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示：

n(COJn(CO,)

%

/

-

3距

«:

¥电

7

0

①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小，试分析原因：»

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图—.

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T°C度时，将5.6molNH3与5.2molC()2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

反应：2NH3(g)+CO2(g)#CO(NH2)2(s)+H2O(g)△匕=—达到平衡状态时，N%与CCh的平衡分压之比

p(NH3):p(CO2)=2:13,[p(NH3)=x(NH3)»p,x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。

①T℃时，该反应的平衡常数K=0

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是。

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO,(可与H2O反应)，提高CO(NH2”产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

29、(10分)银是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。银易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SCh等配合物。

(1)镇基态原子的核外电子排布式为o

(2)Ni2+可用丁二酮后检验。丁二酮后的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为»

NOH

人xCH,

CH,T

NOH

丁二酮月号

(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为。

(4)lmol[Ni(NH3)6]SO4中。键的数目为。氨的沸点高于瞬(P%),原因是

(5)镯银合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6,晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后

的三种微粒，则图中Z表示的微粒为(填化学式)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

c.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确;

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

2、B

【答案解析】

A.35cl和37cl的原子个数关系不定，则36g氯气不一定是0.5mol,所含质子数不一定为17NA,A不正确；

B.5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用电子对的数目都是1.2NA,则5.6g混合气所含共用电子对数目也为L2NA,B正

确；

C.1个“SiCh”中含有4个Si-O键，则含4moiSi-O键的二氧化硅晶体为ImoL氧原子数为2NA,B不正确；

D.铜与过量的硫反应生成CU2S,6.4g铜转移电子数目为O.INA,D不正确；

故选B。

3、B

【答案解析】

A.MCO2分子中含有24个中子，88.0gMCCh的物质的量为88.0g+46g/mol=L91mol,所以其中含有的中子数目为

1.91X24NA=45.9NA;"20的分子中含有22个中子，88.0g^NzO的物质的量等于2moL所以其中含有的中子数目为

l4

44NA,所以88.0g^CCh与N2O的混合物中所含中子数大于44NA,A错误；

B.在该中性溶液中"(CH3coO-)=〃(Na+),由于CH3COONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CH3CO6数目为NA,

B正确；

C.17.(xx第一中学2022模拟检测)4gMnO2的物质的量〃(Mn()2)=17.(xx第一中学2022模拟检测)4g+87g/mol=0.2

mol,/»(HC1)=1Omol/Lx0.04L=0.4mol,根据方程式中物质反应关系MnCh过量，应该以HC1为标准计算，但随着反

应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C

错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误;

故合理选项是B。

4、D

【答案解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

lOmin时0.5-x1.5-3x2x

有髓,解x=0.175mol/L,用氨气表示反应速率为更需产=0.035mol-LTminT,故正确；

D.N2+3H22NH3

起始0.51.50

改变x3x2x

平衡0.5-xL5-3x2x,有。5mh+2*=黑,解X=025mol/L,则平衡常数表示为0::〜=吊,在30min时,

0.5+1.510.800.25x0.7527

再加入0.50101用、1.5!1101112和2111011'4113,贝!J有QC=RW4<K,平衡正向移动，故错误。

故选D。

5、D

【答案解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误;

③明帆是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由c元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H屋＞2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①(§)④⑥

错误；

答案选D。

6、B

【答案解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,产生ImolPbCh,转移2moi电子，阳极增重lm”x239g/mol=239g,

若阳极质量增加9g时转移0.2mol电子，A错误；

+2+

B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbCh发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，Pb(h电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B.

7、C

【答案解析】

A项、竣酸类和酯类的通式均为CnH2n02,故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；

B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3cH2COOCH3、CH3COOCH2CH3,HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4种，故B错误；

C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；

D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4O2(甲)和C4H(乙)的最简式分别为C%O和C2H40,两者不

同，故D错误；

故选c。

【答案点睛】

同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

8、D

【答案解析】

A.通过蒸僧方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的储分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是D。

9、C

【答案解析】

2+-+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4"=BaS04；+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO1+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH”和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCL等物质的

+2+

量反应，离子方程式为：2H+Mg+4OH=Mg(OH)21+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

,故D不符合题意；

故答案选Co

10、B

【答案解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为原子晶体，且C

单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可

知a为H,b为N,c为Na,d为Cu,e为Si,f为C。

【题目详解】

A选项，e为Si,f为C,对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；

B选项，d为Cu,铜单质对应元素原子的电子排布式：Is22s22P63s23P23d",4sl故B错误；

C选项，b为N,N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；

D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN,结构式为H-C三N,分子中含2个。键，2

个7T键，故D正确；

综上所述，答案为B。

11、C

【答案解析】

丁H一

A选项，LiAlH4中锂显+1价，A1H「，因此LiAllh电子式：LiH：Al：H，故A正确；

.ii,

B选项，LiAim与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中过行，故B正确；

C选项，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH4作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

12、D

【答案解析】

①Fe+2FeCL=3FeCL;

②S()3+H2O=H2s04；

@NH3+HNO3=NH4NO3；

@H2+C12=^=HC1

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

13、B

【答案解析】

A.生成的氯气中含有HC1气体，浓硫酸不能吸收HC1,故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HC1气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCL故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

CO32,故C错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断,

故D错误；

故选：Bo

14、C

【答案解析】

A.Na2s溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2,Sth能使品红溶液褪色，所以Na2s的水溶液具有漂白性,

A正确；

B.Na2s溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：

Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；

C.Na2s2。4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，CL具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧化性，所以Na2s2。4与

Ch和AgNCh溶液都可以发生反应，C错误；

D.隔绝空气加热Na2s2。4分解可生成SCh和两种盐Na2s2O3、Na2sO3,D正确；

故合理选项是Co

15、D

【答案解析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH=H2O+HX,然后发生HX+OH=H2O+X；

【题目详解】

A.M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HK的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX，),

水解是微弱的所以C(HK)>C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OIL)=c(H)+c(HX')+2c(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

c.)=^,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX-)c(H)c(H)

液中二~-:M<N<P<Q,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为D.

【答案点睛】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

16、D

【答案解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO.-一被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCCh)>Ksp(BaCO3),不能

比较Ksp（BaSOQ、Ksp（BaCO3）,故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

17.（xx第一中学2022模拟枪测）C

【答案解析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

18、B

【答案解析】

A项，火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低，得到电子,被还原，作氧化剂,体现氧化性，故A合理；

B项，高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸储方法将乙醇分离出来，故B

不合理；

C项，明矶是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液中H+与铜锈［CU2（OH）2CQ3］发生反应，达到除锈目的，故C合理；

D项，蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分应用了化学

工艺，故D合理；

故答案为B。

19、D

【答案解析】

A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；

B.天然气主要成分是甲烷，故B错误；

C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成电能，故C错误；

D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故D正确；

答案：D.

20、C

【答案解析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,

故D正确；

故选C。

21、B

【答案解析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CgHg的芳香是可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误;

D.乙烯含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，与酸性高镒酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为Bo

【答案点睛】

高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同

系物等可被高锦酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。

22、A

【答案解析】

A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；

B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烧类断裂成小分子的不饱和烧，丙烯也是产物之一，B项正确；

C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锯酸钾溶液褪色，C项正确；

D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；

答案选A。

【答案点睛】

从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全

将碳链打碎，得到气态不饱和燃。

二、非选择题（共84分）

23、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、醛键C13H14O3CI2加成反应

COOHBr

飞+HBr12BrCH2-C—CH,.H3C-0-CH2-COOH

CHCH

十■a3

。於।甘5畔8舞。

【答案解析】

A(HO)与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(HOCH2OH)；B氧化生成C

(HO—^^-CHO)；C生成D(HO—D与发生取代反应生成E(/0^彳X0^)

和HBr；E环化生成F();F酸性条件下水解生成H(

分析。