3.2.5离子浓度的大小比较溶液中的三大守恒课件高二上学期化学选择性必修1

第2节弱电解质的电离盐类的水解第5课时

离子浓度的大小比较溶液中的三大守恒第3章物质在水溶液中的行为【复习回顾】1．已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5mol·L－1。常温下，有含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法不正确的是(

)A．溶液显酸性B．溶液显碱性C．溶液中c(CN－)＜c(HCN)D．溶液中c(Na＋)＞c(CN－)A【复习回顾】2．常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5mol·L－1。下列说法正确的是(

)A．HA溶液中加入NaA固体后，

减小B．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常温下，0.1mol·L－1NaA溶液水解常数为1×10－9mol·L－1D1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度大小。3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。4.学会分析溶液中存在的三大守恒。一、溶液中微粒浓度大小的比较【例】0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系?c（CH3COOH）>>c（H+）>c（CH3COO_）>c（OH_）1.单一溶液(1)弱酸、弱碱【练一练】0.1mol·L-1的氨水溶液中的离子分子大小关系?c（NH3·H2O）>>c（OH_）>c（NH4+）>c（H+）一、溶液中微粒浓度大小的比较【例】0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中的离子分子大小关系?1.单一溶液(2)正盐溶液【练一练】的氯化铵溶液中的离子分子大小关系?c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c(Na+)>c(CH3COO_)>>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)一、溶液中微粒浓度大小的比较【例】0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中的离子大小关系?1.单一溶液(3)酸式盐溶液【练一练】的亚硫酸氢钠溶液中的离子大小关系?c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H＋)c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)一、溶液中微粒浓度大小的比较【例】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是()（H+）＞c（OH-）

（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.2mol/L（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol/L2.两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较(1)两种物质混合不反应AB一、溶液中微粒浓度大小的比较【例】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）＝c（CH3COO

-）＋c（CH3COOH）D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO

-）＋c（OH-）2.两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较(2)两种物质恰好完全反应A【归纳总结】1．溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小顺序。2．特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。二、电解质溶液中的守恒关系【例】写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式1.电荷守恒【练一练】的CH3COONa溶液中的电荷守恒关系式?电解质溶液呈电中性，溶液中所有阳离子带的正电荷总数=所有阴离子带的负电荷总数注意：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)列等式:找离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-根据电荷的物质的量:

n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32_）＋c（HCO3_）＋c（OH_）c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO_）+c（OH_）二、电解质溶液中的守恒关系【例】写出Na2CO3溶液中的物料守恒守恒关系式2.物料守恒【练一练】的CH3COONa溶液中的电荷守恒关系式?电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。c（Na+）=c（CH3COO_）+c（CH3COOH）如：Na2CO3溶液中存在：

n(Na+)：n(C)=

∶

，21推出：c（Na+）=2[c（HCO3_）+c（CO32_）+c（H2CO3）]二、电解质溶液中的守恒关系【例】写出Na2CO3溶液中的物料守恒守恒关系式3.质子守恒【练一练】的CH3COONa溶液中的物料守恒守恒关系式?c（OH-）水=c（H+）水c（OH_）＝c（H+）+c（HCO3_）+2c（H2CO3）Na+CO32__H2O得到H+

H3O+（即H+）失去H+得到H+HCO3_得到H+H2CO3OH_c（OH_）=c（H+）+c（CH3COOH）【归纳总结】(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。【学以致用】【练习1】在的H2S溶液中，下列关系错误的是（）

A.c（H+）=c（HS_）＋c（S2_）＋c（OH_）

B.c（H+）=c（HS_）＋2c（S2_）＋c（OH_）C.c（H+）

>c（HS_）＋c（S2_）＋c（OH_）

D.c（H2S）＋c（HS_）＋c（S2_）A【学以致用】【练习2】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A.c（Na+）=2c（HS