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文档简介

氧化—还原反应

河北博野中学程瑞成主要内容：一、定义二、化合价升降角度分析氧化—还原反应三、得失电子角度分析氧化—还原反应四、氧化还原反应的表示方法一、定义：一种物质被氧化，

而另一种物质被还原的反应。

H2+CuO =Cu+H2O

得氧，被氧化失氧，被还原二、从化合价升降角度分析

0+20+1H2+CuO =Cu+H2O

化合价升高，被氧化化合价降低，被还原在这个方程式中：H2得氧元素H2发生氧化反应氢元素被氧化H2具有还原性H2是还原剂氢元素化合价上升CuO失氧元素CuO发生还原反应铜元素被还原CuO具有氧化性CuO是氧化剂铜元素化合价下降结论一、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；

二、所含元素化合价升高的物质叫还原剂；所含元素化合价降低的物质叫氧化剂；三、凡有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。三、从电子得失的角度分析

00+1-12Na+Cl2=2NaCl

化合价升高，被氧化化合价降低，被还原结论一、物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。二、失去电子的物质是还原剂；得到电子的物质是氧化剂。三、凡是有电子转移的反应就是氧化—还原反应。通过分析可得到下面关系：

00+1-22Na+S=Na2S化合价升高化合价降低还原剂氧化剂失电子得电子被还原被氧化氧化反应还原反应特征反应物类属本质反应过程反应类型举例：1、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O2、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2NO+4H2O3、2FeCl2+Cl2=2FeCl34、H2+Cl2=2HCl四、氧化还原反应与非氧化还

原反应的区别氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移），反应方式中有化合价的变化，如置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应。非氧化还原反应：无电子转移，无化合价的变化，如复分解反应、无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应。五、氧化—还原反应中电子转

移的表示方法（1）双线桥：表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子总数，并指出该元素是“被氧化”还是“被还原”。

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2失2e-，被氧化得2e-，被还原（2）单线桥：表示反应物中不同原子或离子间的电子转移。并在线上标出电子转移总数，箭头表示电子转移的方向。Cu+Cl2=CuCl22e-六、有机化学反应中的氧化还

原反应氧化反应还原反应加氧去氢去氧加氢有机物中碳元素平有机物中碳元素平均化合价升高均化合价降低有机物被氧化有机物被还原还原剂

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