4.1元素周期表课件高一上学期化学人教版

三、核素原子原子核核外电子

质子中子{{(1个质子带一个单位正电荷)(中子不带电)(1个电子带一个单位负电荷)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数知识回顾思考与交流：思考1:在原子中核内质子数等于核外电子数，那么在离子中，核内

质子数和核外电子数是什么关系呢？

如：Na+O2-阳离子核外电子数=质子数－离子所带电荷数阴离子核外电子数=质子数+

离子所带电荷数举例：23原子11Na的含义:表示Na原子中，质子数______，质量数为_______，中子数为________，电子数为________。121123111.核素把具有一定数目______和一定数目_____的一种原子叫做核素。质子中子

质子数(Z)中子数(N)质量数(A)原子名称原子符号101氕112氘123氚氢元素的三种原子元素核素核素核素同位素或D或T核素同位素2.同位素(1)________相同而________不同的______元素的______原子________为同位素。质子数中子数同一不同互称

8O8O8O161718

6C6C6C121314同位素之间的化学性质几乎一样，物理性质差别较大。注意：同位素的一些用途考古时利用地质中残留的______测定文物的年代。用于制造氢弹；可用于示踪原子；8O18填写下表中空白：课堂练习粒子符号质子数(z)中子数（N）质量数(A)O818Al1427Ar1822ClH10

13

40

171835101

2.下列叙述正确的是（）A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素C.所有的原子都是由质子、中子和电子构成D.14C与12C互为同位素同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质

3.几种相对原子质量

一个原子的质量一个12C原子质量的1/12同位素相对原子质量=质量数=质子数+中子数（精确值）（近似值）使用范畴：原子同位素近似相对原子质量：例如，Cl的相对原子质量为34.969，自然丰度为75.77%，Cl的相对原子质量为36.966，自然丰度为24.23%，氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453元素相对原子质量（元素原子量）：是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。元素近似相对原子质量氯元素近似原子量1、硼元素的平均相对原子质量为，则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4D碱金属元素LiNaKRbCsFr我们把ⅠA族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？科学探究元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs31119375511112345碱金属1.碱金属的原子结构锂钠钾铷铯元素符号原子结构相似性(同）递变性(异)最外层e-原子半径电子层数LiNaKRbCs最外层只有1个电子逐渐增大逐渐增多元素条件现象产物结论LiNa加热

燃烧，剧烈Na2O2

K

稍加热燃烧，更剧烈KO2

Rb

Cs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.加热燃烧，不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物(1)与氧气反应元素现象产物结论LiNa剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢

遇水爆炸

对应的碱和氢气2M+2H2O2MOH+H2↑(2)与水反应

思考与交流通过以上比较，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。这与它们的原子结构有关系吗？相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多电子层数增多原子半径增大随核电荷数的增加，失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐增强。（元素的金属性增强）它们具有相似的化学性质——强还原性原子的最外层均只有一个电子递变性：结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的金属性逐渐增强。（3）碱金属的主要物理性质及递变规律相似性单质的熔、沸点降低ρ（Li、Na、K）<ρ（水）ρ（Rb、Cs）>ρ（水）ρ（Li）<ρ（煤油）

密度逐渐增大递变性注意：（ρ（Na）>ρ（K））大多为银白色（铯略带金色），质软，密度较小，熔点较低，导热、导电性强。LiNaKRbCsP101表4-2

思考与交流讨论2：碱金属与盐酸：2R+2H+=2R++H2

讨论3：碱金属与盐溶液：先与水反应讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？没有，有较弱的氧化性。氧化性：Li+>Na+>

K+>

Rb+

>Cs+讨论1：Li与K应如何保存？Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。

碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.C课堂练习

卤族元素Br2I21.卤素单质的物理性质单质

颜色、状态密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Br2红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐升高颜色逐渐加深碘的特性易升华——分离提纯碘溴的特性易挥发保存：用水封I2和河沙溴蒸气→溴水→液溴→①卤素单质在水中的溶解度较小，但是易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油、酒精等单质水苯或汽油(上层)CCl4(下层)Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色橙黄色橙红色I2紫黑色棕黄色紫红色

碘的溶解性实验CCl4I2汽油

水

碘水（棕黄色）I2水碘水（棕黄色）上层：碘的汽油溶液（紫红色）下层：碘的CCl4溶液（紫红色）2.卤族元素单质的化学性质最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱具有氧化性容易得1个电子氧化性逐渐减弱相似性：递变性：（1）卤素单质间的置换实验现象化学方程式1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置①溶液分两层，下层是橙红色,上层无色③溶液分两层,下层紫红色,上层无色②溶液分两层,下层是紫红色,上层无色①②③（2）卤素单质与H2的反应生成的氢化物的稳定性:_________________________________H2+F2=2HF暗处剧烈反应并爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃反应；H2+Br2=2HBr加热500℃H2+I22HI需不断加热，HI同时分解与金属单质反应与碱反应与H2O反应

1.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 (

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A.①②④

B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥2.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是

__________。(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________。(4)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐_______。

实验4-1现象方程式结论KBr+氯水振荡KI+氯水振荡KI+溴水振荡溶液变为橙黄色溶液变为棕黄色溶液变为棕黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I22Br－＋Cl2=2Cl－＋Br22I－＋Cl2=2Cl－＋I2

2I－＋Br2=2Br－＋I2

卤素单质间的置换反应Cl2>Br2Cl-<Br-氧化性：氧化性：氧化性：还原性：还原性：还原性：Cl2>I2Cl-<I-Br2>I2Br-<I-实验探究：根据氧化还原反应的知识设计实验验证：

氧化性Cl2＞Br2＞I2可供选择实验药品：

KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液现象化学方程式实验结论步骤1步骤2静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：Cl2＞Br2）（氧化性：Cl2＞I2