2.1课时1化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节

化学反应速率

课时1第二章化学反应速率与化学平衡1.理解化学反应速率的含义。2.能进行化学反应速率的简单计算。3.学会运用控制变量的方法比较化学反应速率。研究化学反应速率意义工业生产金属腐蚀食物变质加快有利的化学反应尾气处理减慢有害的化学反应一、化学反应速率的含义1.定义：表示化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。3.表达式：υ

＝单位：mol·L－1·s－1或mol/(L·s)等ΔcΔt例1.某实验小组模拟工业合成氨的反应,，在一定条件下，向2L密闭容器中充入2molN2和4molH2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)，10min时测定生成1mol

NH3

，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？

N2(g)

＋

3H2(g)

⇋

2NH3(g)n(始)

2.0mol

4.0mol

0Δn

0.5mol

1.5mol

1.0mol10min时1.5mol

2.5mol

1.0mol∴v(N2)＝÷（2L×10min）＝0.025mol/(L·min)v(H2)＝÷（2L×10min）＝0.075mol/(L·min)v(NH3)＝1mol÷（2L×10min）＝0.05mol/(L·min)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2。设amol·L－1、bmol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，tmin内mxmol/L为反应物A的转化浓度，nxmol/L为反应物B的转化浓度，则：

mA(g)

＋

nB(g)

=

pC(g)

＋

qD(g)4.化学反应速率的计算模式变化浓度(mol/L)

mx

nx

px

qx终态浓度(mol/L)a－mx

b－nx

px

qx起始浓度(mol/L)

a

b

0

0v(A)=mx/t(mol/L·min)v(B)=nx/t(mol/L·min)v(C)=px/t(mol/L·min)v(D)=qx/t(mol/L·min)5.化学反应速率的几个要点(1)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。(2)固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(3)无论是用生成物的浓度变化还是反应物的浓度变化表示化学反应速率，反应速率数值均取正值。(4)在同一化学反应里，在相同的反应时间内，用不同的物质表示的反应速率，速率数值可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。

υ(A)︰υ(B)︰υ(C)︰υ(D)＝m︰n︰p︰q同一化学反应mA＋nB=

pC＋qD

υ(A)mυ(B)n

υ(C)p

υ(D)q＝＝＝也可表达为

mn

υ(A)υ(B)

＝

υ(B)n

υ(A)

m

＝(5)用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。已知：反应aA（g）+bB（g）⇋cC（g）。某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A，B，两种气体的物质的量浓度时间变化的曲线如图所示。练一练（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为

。（2）经测定前4s内v(C)-1.s-1，则该反应的化学方程式为

。3A(g)+B(g)⇋2C(g)v(A)-1.s-1（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）=0.3-1.s-1；乙：v（B）=0.12-1.s-1；丙：v（C）=9.6-1.min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序:

。乙＞甲＞丙6.化学反应速率的大小比较（1）换算成同一单位表示（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值不同条件下：mA＋nB=

pC＋qD

υ(B)n

υ(A)

m

＞若

则

υ(A)＞

υ(B)

在密闭容器中,合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时，在不同反应条件下测得化学反应速率如下，其中化学反应速率最小的是（）。

A.υ(N2)＝0.6mol/(L·min)

B.υ(H2)＝1.2mol/(L·min)

C.υ(NH3)＝1.2mol/(L·min)

υ(N2)

1

A.A＝C＞B

υ(H2)

3

B.

υ(NH3)

2

C.练一练B你有哪些方法比较锌粒和1mol/LH2SO4溶液、4mol/LH2SO4溶液化学反应速率的大小？二、通过实验测定并比较化学反应速率υ＝ΔcΔt实验原理3.控制变量：硫酸的浓度锌粒的质量锌粒的表面积溶液的体积温度压强反应体系反应物反应条件设计方案υ＝ΔcΔt1.实验原理Zn＋H2SO4=

ZnSO4＋H2↑c(H+)、c(Zn2+)、V(H2)、m(Zn)定量测定2.确定变量：

确定变量：______________

控制不变的因素：_______________________________

______________3.测定数据

硫酸的浓度锌粒的质量锌粒的表面积溶液的体积温度压强a.固定体积，测时间？b.固定时间，测体积？设计方案√加入试剂反应时间/s化学反应速率/(mL·s-1)结论1mol/LH2SO44mol/LH2SO41910.1实验结果10191010.1其他条件相同，4mol/LH2SO4硫酸溶液比1mol/LH2SO4硫酸溶液化学反应速率大

选择可观测、易操作的变量明确寻找探究问题测定某条件下的化学反应速率控制改变关联时间其他因素研究因素

控制相关变量相同测量与反应物浓度相关的物理量基于变量控制法测定化学反应速率的思路1.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min后,B的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是（

）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.2min末时的反应速率,用B表示0.3mol/(L·min)C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1D.3v(B)=2v(C)练一练C练一练

2.在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是（

）

A.v(A)

=0.05mol/(L∙s)B.v(B)=0.03mol/(L∙s)C.v(C)

=3.6mol/(L∙min)D.v(D)

=0.16mol/(L∙s)D练一练3.

在N2+3H2=2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了。在此时间内用H2表示的平均速率0.45mol/(L·s),则此段时