2024届河北省巨鹿县二中高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析

2024届河北省巨鹿县二中高二化学第二学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．由H2→2H的过程需要吸收能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定2、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能与某些金属元素形成化合物B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X不可能为第一周期元素D．由X形成的含氧酸均为强酸3、三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法正确的是（

）A．分子式为C22H13O4B．1mol该物质与H2加成可消耗11molH2C．苯环上的一氯代物有3种D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上4、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH5、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O6、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol7、下列说法中正确的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之间都能形成离子键8、pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等9、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A．10mL B．5mL C．大于5mL D．小于5mL10、下列物质分子中，属于正四面体结构的是()A．CCl4 B．CHCl3C．CH2Cl2 D．CH3Cl11、下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子12、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p513、下列属于取代反应的是()①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．① B．③④ C．④ D．②14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOHC．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3D．MgCO3MgCl2(aq)Mg15、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C．旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理D．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理16、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3 B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、已知

X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外有______种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为______；（4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序号。A．B．C．

D．18、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为___________。（2）C中官能团的名称：__________D中官能团的名称：__________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。（4）②的反应类型__________。（5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。19、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．烧杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（相对分子质量：苯乙腈117，苯乙酸136）20、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）21、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】断键需要吸热，A正确。物质变化和能量变化是化学反应的两个基本特征，B不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨高，所以石墨是稳定的，答案选A。2、D【解题分析】分析：短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1.假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意；n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意，以此来解答。详解：A氮元素和氯元素都能和某些金属元素形成化合物，故A正确；BX为Cl时，对应的化合价有+1、+3、+5、+7价，则含氧酸钾盐化学式可能为KXO、KXO2、KXO3或KXO4，故B正确

；C由分析可以知道,假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意，故C正确；DHClO等为弱酸，故D错误

。故答案选D。3、D【解题分析】A、分子式为C22H14O4，故A错误；B、X中含有三个苯环，所以1mol该物质与H2加成可消耗9molH2，故B错误；C、X为对成型分子，其苯环上有2种氢原子，故苯环上的一氯取代物有2种，故C错误；D、两个羰基可能和其中一个苯环在同一平面上，但3个苯环中的任意2个都绝不可能位于同一平面，即该分子中最多可能有20个原子位于同一平面，故D正确。故选D。4、D【解题分析】分析：含有碳碳双键或碳碳三键的单体通过加聚反应可生成高分子化合物；含有羟基和羧基或羧基和氨基的单体通过缩聚反应可得到高分子化合物。详解：A．含碳碳双键，可为加聚反应的单体，选项A不选；B．含-OH、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项B不选；C．含-NH2、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项C不选；D．只含-COOH，不能作为合成高分子化合物单体，选项D选；答案选D。5、A【解题分析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。6、D【解题分析】X原子的质量数为A，2HmX的相对分子量为：A+2m，其摩尔质量为(A+2m)g/mol，每个2HmX分子中含有的电子数为(A－N+2m)，则agHmX的物质的量为：=mol，则在ag2HmX分子中含电子的物质的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故选D。7、B【解题分析】

A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。答案选B。8、D【解题分析】

因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答。【题目详解】A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；B．pH=1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B错误；C．pH=1的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C错误；

D．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D正确。答案选D。【题目点拨】解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H＋)的大小。9、C【解题分析】

当盐酸与NH3·H2O恰好完全反应，n(HCl)=n(NH3·H2O)，解得消耗盐酸的体积为5mL，此时溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L×10×10-3L(10+5)×10-3L<0.1mol·L－1，溶液的pH>5.1答案选C。10、A【解题分析】

正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。【题目详解】正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。因为各元素原子、离子的大小不同，所形成的化学键长短也不同；CCl4是正四面体，其余选项是四面体，但不是正四面体型结构；故选：B。11、D【解题分析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分层后，水层在上方，CC14位于下层B：分离苯和苯酚，不能用浓溴水，即使它与苯酚反应，产物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它会溶于有机试剂苯中；分离苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反应后的混合物，一般是加入食盐细颗粒进行盐析，再进行过滤分离。D：利用铝可溶于强碱溶液的性质，分离二金属，正确；12、B【解题分析】

A、最外层电子排布式为3s23p3的是P，属于主族元素，故错误；B、最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，故正确；C、最外层电子排布式为4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，属于主族元素，故错误；D、最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，故错误。故选B。13、B【解题分析】

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br属于烯烃的加成反应；②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O属于醇的氧化反应；③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也叫取代反应；④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O属于取代反应；符合题意的为③④；所以本题答案：B。14、A【解题分析】

A、SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+2NaOH=2NH3＋H2O＋Na2SO3，故A正确；B、NaCl与CO2不能直接生成Na2CO3，故B错误；C、FeO与HNO3反应生成Fe(NO3)3，故C错误；D、MgCl2(aq)电解生成Mg(OH)2和氢气、氯气，故D错误；故选A。【题目点拨】易错点D，电解熔融无水氯化镁才能获得镁和氯气。15、B【解题分析】

A．融雪剂因含有氯化钙，故其所形成的溶液导电性增强，易形成原电池反应而导致金属腐蚀，从而会促进桥梁的腐蚀，A项正确；B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，会引入有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染。B项错误；C．废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解显酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，都运用了盐类水解的原理，C项正确；D．船底镶嵌锌块利用了原电池原理，地下输油钢管与外加直流电源负极相连利用了电解池的原理，D项正确；答案选B。16、C【解题分析】

A.CH3CH2CH3分子内有2种氢原子，能生成2种一氯代物，A错误；B.分子内有2种氢原子，能生成2种一氯代物，B错误；C.分子内只有1种氢原子，只能生成1种一氯代物，C正确；D.分子中内有4种氢原子，能生成4种一氯代物，D错误；答案选C。【题目点拨】判断烷烃的一氯代物时，可以分析分子内的氢原子种类，分子内有几种氢原子，就能生成几种一氯代物。二、非选择题（本题包括5小题）17、17N1：2V型B【解题分析】

已知

X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。【题目详解】(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬•和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则•化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬•的化学式可能为•。【题目点拨】18、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反应（或取代反应）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解题分析】

乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，据此分析解答。【题目详解】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸。（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；（2）C为乙醛，官能团的名称为醛基；D为乙酸，官能团的名称为羧基；（3）物质B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化为D乙酸，故需要加入的试剂是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（或取代反应）；（5）反应①是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。19、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸结晶过滤acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应95%【解题分析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“~”关系式，可计算苯乙酸的产率=44g40g÷117g点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式