XX市部分学校2023至2024学年高一上学期期中联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024学年度第一学期武汉市部分学校高一年级期中调研考试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2023.11.17本试卷共8页，19题．全卷满分100分．考试用时75分钟．★祝考试顺利注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32K-39Mn-55Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．杭州亚运游泳馆采用24小时水循环系统，池水经过次氯酸钠消毒等7道工序，“常年不换”依然干净清澈．下列关于次氯酸钠的说法正确的是（）A．属于酸 B．属于碱 C．属于盐 D．属于氧化物2．下列物质的化学成分错误的是（）A．生石灰：CaO B．熟石灰：C．胆矾： D．干冰：3．下列变化中未涉及氧化还原反应的是（）A．食盐溶于水 B．蜡烛的燃烧 C．钢铁的腐蚀 D．食物的腐败3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．可用如图所示装置来收集的气体是（）A． B． C． D．6．实验室用氯化钠固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液．下列仪器中必须用到的有（）①天平②温度计③酒精灯④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥分液漏斗A．①③ B．①⑤ C．②④ D．④⑤7．磷纳米材料在光电领域应用广泛．一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示：红磷白磷白磷黑磷纳米棒下列说法错误的是（）A．该工艺涉及磷的三种同素异形体 B．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化C．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行8．劳动创造美好生活．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗去油污碳酸钠溶液呈碱性B使用草木灰对蔬菜施肥草木灰富含钾元素C擦拭被雨水淋湿的自行车防止轮毂生锈D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中含有9．我国学者利用图甲所示工艺在常温常压下固氮制氨．在等离子体作用下，空气中的和反应生成（或3），其中与的物质的量之比为1∶4．随后在通电条件下，全部转化成，转化关系如图乙所示．下列说法错误的是（）A．Ⅰ中被氧化B．Ⅱ中作还原剂C．Ⅱ中生成与的物质的量之比为1∶2D．若生成0.2mol，则空气中减少的分子数目为10．下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A．将氧化镁与稀盐酸混合：B．向过氧化钠固体中通入二氧化碳：C．将绿豆大的钠放入水中：D．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：11．由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列判断不合理的是（）A．a能与d的水溶液反应 B．c可用作漂白剂C．可能与水反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质．下列说法错误的是（）A．碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，前者的更强C．实验③中发生反应的离子方程式为D．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生13．常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分、当左侧充入11.2gCO和的混合气体，右侧充入2.0g和的混合气体时，隔板处于如图所示位置．下列说法错误是（）A．右侧混合气体的平均摩尔质量为20g/molB．右侧混合气体中的物质的量为C．若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动D．若要使隔板移至“2.5”刻度处、则需向右侧再通入0.4g14．某化学小组同学利用如图装置测定有机化合物中元素C、H、O的质量比．将质量为m的样品放入石英管中加热使其充分反应，实验结束后，U形管c、d的质量增重分别为、．下列说法错误的是（）A．开始实验时，依次点燃酒精喷灯b、aB．实验测得元素C、H的质量比为C．若调换装置c和d，则无法达成实验目的D．若加热前未先通入一段时间氧气会导致测得氧元素的质量分数偏小15．氨氮是造成水体富营养化的主要因素之一．工业上可用次氯酸盐作处理剂消除氨氮污染，反应方程式为：①②某工厂利用NaClO固体处理氨氮废水（以计，氨氮浓度为1700mg/L）．氨氮去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）去除率与NaClO投入量（用x表示）的变化关系如图所示．下列说法错误的是（）A．当时，B．当时，x越大，生成的越少C．当时．随着NaClO投入量增大，反应①比反应②更易发生D．若NaClO投入量达到最佳时，理论上至少需要875molNaClO二、非选择题（本题共4小题，共55分．）16．（14分）化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学．（1）根据下列物质的组成和性质完成填空．a．铁b．硫酸铜溶液c．熔融氯化钠d．过氧化钠固体e．石墨f．氨气①属于电解质的是______（填字母序号，下同）．②上述状态下作导电的物质有______．③写出硫酸铜的电离方程式______．（2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量（体积变化忽略不计）．下列图像不能正确反映对应变化关系的是______． A B C D（3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、．现进行以下实验：①取100mL该废水于烧杯中，逐滴滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中离子的数目会发生变化的是______（用离子符号表示）；②欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示．操作X的名称是______，试剂b中溶质的化学式为______．③测得100mL废水中、、、的物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L，0.1mol/L、0.2mol/L．则该废水中______．17．（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛．Ⅰ．过氧化氢的储存（1）图甲为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH为______（填字母序号）a．pH＜2.5 b．2.5＜pH＜3.5 c．3.5＜pH＜4.5 d．pH＞4.5Ⅱ．过氧化氢的制备用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图乙所示．（2）中元素Pd的化合价为______．（3）总反应的化学方程式为______．Ⅲ．探究过氧化氢的性质实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成．实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生．（4）经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和，溶液中微粒的种类保持不变．写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目______．（5）实验2中铜丝溶解的离子方程式为______；产生的气体为______．（6）用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热、mgX完全分解为ng黑色氧化物Y．．X的化学式为______．18．（13分）白炭黑（）具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域．工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑．已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全．②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为．回答下列问题：（1）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是______（填名称）．（2）反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是______．（3）上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式______．（4）“中和”操作中发生反应的离子方程式为______．（5）“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在______（填离子符号）来判断．检测的具体操作是______．（6）上述工艺中循环利用的物质有______．19．（14分）某化学小组同学利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，再用氯气制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水．已知：锰酸钾为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，可以与酸和氯气反应，发生反应的离子方程式分别为：、．Ⅰ．制备氯气该小组同学设计了如下气体发生装置．（1）装置A中生成氯气的离子方程式为______．（2）装置A在放入药品前需检查气密性，其方法是______．（3）装置B的特点是______（填字母序号）．a．可以随时添加浓盐酸b．可以控制反应的开始和结束c．与装置A相比，产生的气流更稳定Ⅱ．制备高锰酸钾、次氯酸钠和氯水该小组同学利用装置B~F完成实验．（4）若装置C、D互换位置，装置D中可观察到的现象是______．（5）次氯酸钠高于35℃容易分解．制备次氯酸钠强碱性溶液时需注意的两个关键问题是______．（6）装置F中小漏斗的作用是______．Ⅲ．产品中含量测定①称取Ⅱ中最终所得固体样品0.3500g，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中，所得溶液记为溶液X．②准确称取0.1340g草酸钠，加蒸馏水50mL使其溶解，再加入10mL3.0mol/L溶液，75~85℃水浴加热，向其中逐滴滴加溶液X，恰好反应完全，记录消耗溶液X的体积．重复上述操作三次，平均消耗溶液X的体积为20.00mL．（已知高锰酸钾发生反应的离子方程式为：）（7）所得产品中的质量分数为______（结果保留三位有效数字）．PAGEPAGE1化学参考答案一、选择题（45分）12345678CDACABBD9101112131415DBCADBD二、非选择题16.（14分）（1）①cd；②abce；③（2）BCD；（3）①、；②过滤，；③0.2mol/L17.（14分）（1）C（2）+2（3）（4）；（5）；（