离子反应方程式

第七节离子反应、离子方程式一、离子反应(离子共存）1、离子间的复分解反应——沉淀、气体、弱电解质A、双水解反应常见双水解离子：Al3+、Fe3+

B、弱酸的酸式根——不与H+和OH－大量共存C、注意条件如：pH=13时，NH4+等不能大量共存pH=1时，CH3COO－、PO43－等不能大量共存HCO3－、CO32－、AlO2－、S2－、

HS－等2、离子间的氧化还原反应A：强氧化性离子MnO4－、ClO－、NO3－(H＋)、Fe3＋B：强还原性离子3、络合反应

I－、S2－(HS－)

、SO32－、Fe2＋Fe3＋与SCN－、C6H5O－Ag＋与NH3例：浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变

Fe3＋与S2－能够发生哪些反应，两者相遇将到底发生什么反应呢？【问题探究一】如何设计实验说明，并预计可能看到的实验现象。演示实验一：产生黑色沉淀，同时湿润的硝酸铅试纸不变黑实验现象：往2mlNa2S溶液中加入1滴FeCl3溶液试解释以上现象，并写出其相应的离子方程式思考一：为何无H2S气体生成？思考二：Na2S过量，不能水解生成H2S黑色沉淀为何种物质？

①2Fe3＋＋S2－

===2Fe2＋＋S↓②Fe2＋＋S2－

===FeS↓思考三：为何看不到淡黄色沉淀？如何证明有S生成？加入稀硫酸，黑色沉淀溶解，湿润的硝酸铅试纸变黑，溶液中有淡黄色沉淀FeS＋2H＋===

Fe2＋＋H2S↑总：2Fe3＋＋3S2－

===2FeS↓

＋S↓演示实验二：③溶液变混浊，湿润的硝酸铅试纸不变黑实验现象：①刚开始局部产生黑色沉淀；②振荡后，黑色沉淀消失预测：将会看到何种现象？往2mlFeCl3

溶液中加入1滴Na2S溶液思考一：H+被消耗，促进了铁离子水解，为何也无H2S气体生成？思考二：FeCl3过量2Fe3＋＋H2S==2Fe2＋＋S↓+2H+为何黑色沉淀生成之后会消失？FeS＋2H＋===

Fe2＋＋H2S↑结论：（1）铁离子与硫离子反应以氧化还原反应为主。（2）离子反应的产物有时受到试剂滴加顺序的影响。

SO32－与S2－能否在溶液中共存？如何设计实验证明？能观察到什么现象？【问题探究二】演示实验三：无明显现象。实验现象：①将Na2S溶液逐滴加入到Na2SO3溶液中有淡黄色沉淀生成实验现象：②往上述混合液中加入稀硫酸写出上述反应的离子方程式SO32－＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O结论：SO32－与S2－在碱性环境中共存，在酸性环境中不能共存。演示实验四：溶液变成无色（Mn2＋）。实验现象：①将酸性KMnO4溶液加入到Na2SO3溶液中有棕色沉淀生成（MnO2）实验现象：②将KMnO4溶液加入到Na2SO3溶液中溶液变成绿色（MnO42－）

。实验现象：③将KMnO4溶液加入到强碱性的Na2SO3溶液中结论：（1）铁离子与硫离子反应以氧化还原反应为主。（2）离子反应的产物有时受到试剂滴加顺序的影响。（3）离子间的氧化－还原反应的发生及产物与溶液的酸碱性条件相关。二、离子方程式1、书写——关键：将可溶性的强电解质拆开；不溶物、弱酸、弱碱、水、气体不能拆2、离子方程式的判断四查化学符号书写正误“＝”、“↑、↓”是否运用恰当原子守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性3、与相对量有关的离子方程式三、电离方程式与水解方程式1、“＝”与电离时强电解质用＝，弱电解质用一般水解时用，双水解用“＝”2、一步与分步多元弱酸分步电离，多元弱酸盐分步水解多元弱碱一步电离，多元弱碱盐一步水解例：写出