4.2元素周期律课件高一上学期化学人教版

2元素周期律

元素周期律1.定义元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律，叫做元素周期律。随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。元素周期律实质二、元素周期律2.原子半径同主族从上到下依次增大同周期从左到右减小微粒半径比较的一般规律：

1、同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。讨论：比较

rH

、

r

H+

、r

H-

r

H+

<rH

<

r

H-

2、不同种元素的微粒：（1）电子层数相同的原子：核电荷数越大，原子半径减小。例如：rNa>rMg>rAl

（2）最外层电子数相同的原子：电子层数越多，半径越大。例如：rLi<rNa<rK<rRb<rCs

（3）具有相同电子层结构的离子：核电荷数越大，离子半径减小。++-->>>22CaKClSrrrr++->>2MgNaFrrr讨论：比较++-2MgNaFrrr例如：微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。“阴上阳下，序小径大”Mg2+、Na+、

O2-、N3-

K+、

CI-、

S2-、Ca2+

r(P3-)>r(S2-)>r(CI-)

>r(Na+)>r(Mg2+)

>r(Al3+)

1.比较下列粒子半径的大小r(N3-)＞r(

O2-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)

r(S2-)>r(CI-)>r(K+)>r(Ca2+)

第三周期元素单核离子的半径大小④H-与Li+r(H-)＞r(Li+)课堂练习1．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是(

)A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．A＞C＞B课堂练习3.化合价的规律(1)①最高正价=最外层电子数=主族序数②︱最高正价︱+︱最低负价︱=8(2)金属元素无负价，氢一般为+1价(但金属氢化物中，氢为-1价)；（3）价电子：决定元素化合价的电子（主族：最外层电子）氟无正价，氧无最高正价2.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()22BO33BO32B4O7(4）一般有“价奇序奇，价偶序偶”的规律。LiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23456知识小结二、元素周期律内容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）电子层数最外层电子数原子半径元素主要化合价得失电子能力元素金属性、非金属性单质氧化性与还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的生成与稳定相同增多从1-2或1-8相同从大到小从小到大从+1→+7或-4→-1相同失能力减弱失能力增强得能力增强得能力减弱还原性减弱，氧化性增强还原性增强，氧化性减弱碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱生成逐渐容易，稳定性逐渐增强生成逐渐变难，稳定性逐渐减弱元素金属性和非金属性的周期性变化金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。（1）直接判据金属性非金属性元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力注意：（2）间接判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。1、元素金属性和非金属性的判断标准金属性非金属性a、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。（1）元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与水反应很困难反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深NaMgAl与水反应氧化物对应水化物与酸反应氢氧化物与NaOH反应氢氧化物碱性强弱结论强碱中强碱两性氢氧化物科学探究（2）元素的非金属性递变规律SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4反应越容易，稳定性逐渐增强很弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强SiPSCl简单气态氢化物最高价氧化物对应的水化物结论非金属性逐渐增强综上所述可知：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强得出：电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Ar稀有气体元素结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。核外电子排布的规律原子半径的变化规律元素化合价的规律2．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞SC课堂练习三、元素周期表和元素周期律的应用4.处于周期表相邻周期左上和右下的元素性质相似，以下三组尤为明显：：(1)Mg能和空气中的O2、N2反应生成MgO、Mg3N2.LiBeBMgAlSi则Li在空气中燃烧的产物为：_______________________.Li2O、Li3N(2)Be和Al的性质相似.则Be(OH)2的类别属于_____________.写出相关反应的化学方程式：________________________________________________________________.两性氢氧化物Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H