高一化学鲁科版必修二全册导学案

PAGE第一章第一节原子结构（一）【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义。2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。3.知道元素、核素、同位素的含义。【重点难点】AZX的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】P2-31.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。【交流研讨】微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量1.602×10－191.602×10－190电荷1个单位负电荷1个单位正电荷0讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？相对质量约为质子的数目决定质子中子中子不带电相对质量约为决定元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836核外电子层排布：最外层电子数目决定原子原子核核外电子每个质子带电荷【技能归纳】一、原子结构1.原子的结构2.质量数（1）概念：（2）关系式：原子中:核电荷数（Z）＝＝质量数（A）＝（）＋（）AZX【思考】①阳离子中AZXn＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中AZXm－：核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（）A③B①③C②③D①②③2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A136B50C86D2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A．136AlB．137AlC．136CD．137C5、对于AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】P4-5【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是，元素的种类由决定。【观察思考】阅读课本P4的观察·思考，填写下表并思考质子数中子数质量数氕氘氚①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕氘氚②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？③原子核都是由质子和中子组成的吗？【技能归纳】2.核素:。几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢，碳，氧，氯，铀【思考】目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？3.同位素：。它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。【迁移应用】6．下列互为同位素的是（）A．T与DB．与C．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧7．下列对于核素的说法中正确的是

（

）。A．核素是指质量数相同的微粒B．核素是指

质子数相同、中子数不同的微粒C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒8．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是

（

）。A．中子数

B．质子数

C．核外电子数

D．质量数9.、、、H+、H2是可以表示为

（

）。A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子10.有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。【拓展视野】相对原子质量1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与的比值；2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。计算式：M＝M1×n1%＋M2×n2%＋M3×n3%＋…如：同位素Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.45第一节原子结构（二）编制：崔绪岩审核：高一化学组【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。【学习重点】核外电子排布规律【联想质疑】原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？【交流研讨】根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m【技能归纳】三、核外电子排布1、核外电子运动的特征【自主学习】P6【技能归纳】2、核外电子的分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到【交流研讨】看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188【技能归纳】3、核外电子排布的规律（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。4、原子（离子）结构示意图【迁移应用】1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （） ①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的 A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A．30 B．12 C．17 D．204、完成下列原子结构示意图：HNaAlAl3+FCl-5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？【自主学习】P6【技能归纳】5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。（2）化合价是的一种重要性质。元素化合价的数值，与特别是有关。【迁移应用】6、下列粒子属于典型非金属元素的是 （）A．B．C．D．7、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子8、下列叙述正确的是 （）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【拓展视野】等电子数微粒的归纳核外电子数为10的微粒：①②阳离子③阴离子-核外电子数为18的微粒：①分子②阳离子③阴离子【迁移应用】9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 （）A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO10、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。第2节元素周期律和元素周期表（一）编制：李焕香审核：高一化学组【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。【重点难点】元素周期律及其实质【自主学习】一、元素周期律1.原子序数是的序号。原子序数===核外电子数【活动探究】1.填写课本11页元素周期律初探的表格。2.在教材上画出12页中的3个图像。【交流研讨】（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～213～10211～183结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。【技能归纳】2.元素周期律的内容：。3.元素周期律的实质：。【迁移应用】1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出分子学说 D.发现氧气2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、MgNaB.NOFC.ArClSD.ClPSi4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为HnRO2n+2，判断R的最合理价态为（）A+5B+7C+6D+46、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H＋【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性原子序数元素性质变化3～1011～18结论随着原子序数的递增，元素性质呈现的变化。2、原子半径和简单离子半径的大小：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时，数越多的，半径越大。如Na与K。b.当电子层数相同，核电荷数不同时，数越大的，半径越小。如Na与Mg。c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。【迁移应用】8、下列微粒半径比较正确的是（）ANa+＞NaBCl-＞ClCCa2+＞Cl-DMg＞Na9、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl10、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX原子的序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y（Y有正价）的小第2节元素周期律和元素周期表（二）编制：王维国审核：高一化学组【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2、了解元素周期表的编制过程，正确认识科学发展的历程。3、培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。【重点难点】元素周期表的结构【交流研讨】1、如何形象地体现元素周期律？2、观察书后所附元素周期表，分析元素周期表中有多少横行、纵行？思考元素周期表是如何编排的？【技能归纳】二、元素周期表1、制表（编排）原则：①将元素按由小到大的顺序排列；②将原子相同的元素从左到右排成一横行；③将不同横行中原子的的元素按顺序从上到下排成一纵行。【自主学习】P14-15【技能归纳】2、元素周期表的结构（1）周期元素周期表共有个横行，每一横行称为一个。类别周期序数包括元素种数核外电子层数相关规律短周期123长周期456不完全周期7（2）族元素周期表共有个纵列，个族，其中，个主族，个副族，1个0族，一个Ⅷ族。族序数通常用罗马数字表示。纵列序数123456789101112131415161718族序数按族分类相关规律（3）格：元素周期表由若干个格组成，以Ag元素所在的格为例,指出每个格内都标出了哪些信息：（4）区在元素周期表中找出金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质：左侧金属元素表现出；右侧非金属元素表现出；分界线附近元素。（5）系镧系：从57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。锕系：从89号元素锕（Ac）到103号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为锕系元素。【特别提醒】原子结构与元素周期表的关系：①周期序数；②主族序数。③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于。④原子序数=＝。⑤副族和Ⅷ族最外层只有个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于周期；次外层电子数是8的元素位于周期和第IA、IIA族（其中H、Li、Be除外）。⑥含有元素种类最多的周期是，含有元素种类最多的族是。3、重要的元素族简介（1）碱土金属：①元素组成：②原子结构上的异同点：③自然界中的存在形态及单质的物理性质：均以在；单质都呈色，有良好的性，随原子序数的增加熔沸点降低、密度增大，灼烧时会产生绚丽的颜色，称为，可用于制造焰火。（2）ⅤA（氮）族元素：①元素组成：②原子结构上的异同点：③自然界中的存在形态及单质的物理性质：主要元素N在自然界中既有态、又有态是组成蛋白质的重要成分，因此被称为。P在自然界中没有态，主要以形式存在于矿石中，对于维持生物体的正常生理活动有重要作用。(3)过渡元素简介①元素组成：周期表中第列中的元素称为过渡元素。②过渡元素全部为元素③过渡元素的单质的性质：大部分过渡元素有独特的色泽，都具有良好的导电、导热性，单质的化学性质稳定。【当堂检测】1、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素2、下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O24、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+255.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有：短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：第三节元素周期表的应用（一）编制：朱明伟审核：高一化学组【学习目标】1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。【重点难点】同周期元素性质的递变规律【知识储备】原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原子结构示意图所属族最高正价和最低负价气态氢化物－－－SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物【猜想预测】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：【方法导引】元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。实验方案设计：（每种方案限50字以内）方案一：方案二：其他方案：选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：方案实验内容实验现象相关化学方程式结论方案实验内容实验现象相关化学方程式结论【结论】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：。【猜想预测】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：【方法导引】元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。【自主学习】P21-22,从中获取证据，验证你的预测。【交流研讨】SiPSCl与氢气化合的条件生成气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4结论预测，得电子能力：SiPSCl【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：【交流研讨】1.你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为例，讲一讲它的变化规律。3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。【跟踪训练】1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B.N2C.F2D.C2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（

）A.硫酸比盐酸稳定

B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强

D.硫酸酸性比高氯酸弱3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（

）A.原子半径X＞Y＞Z

B.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（

）A.原子半径逐渐增大

B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高化合价逐渐升高

D.气态氢化物稳定性逐渐增强5、比较下列酸或碱的强弱。LiOHBe(OH)2NaOHAl(OH)3HNO3H2CO36、第3周期中，置换氢能力最强的元素为（填写元素符号或化学式，下同），化学性质最稳定的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是，碱性最强的物质的化学式为，显两性的氢氧化物的化学式是。7、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。第三节元素周期表的应用（二）编制：李国峰审核：高一化学组【学习目标】1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律2.通过探究实验的学习，培养的实验设计能力。【重点难点】同主族元素性质的递变规律【交流研讨】1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？【自主学习】P23-24上部分【技能归纳】二、预测同主族元素的性质1、ⅦA族元素性质递变规律元素符号原子结构示意图单质与H2化合最高价氧化物对应的水化物原子得电子能力条件氢化物稳定性化学式酸性强弱FClBrI【交流研讨】单质的氧化性实验探究（F2、Cl2、Br2、I2）实验步骤实验现象离子方程式结论向1mL溴化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡向1mL碘化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡向1mL碘化钠溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振荡【特别提醒】氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元素。2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质【实验设计】（1）钠、钾跟水反应的实验实验步骤实验现象离子方程式金属钠与水的反应金属钾与水的反应（2）预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变元素符号原子结构示意图原子半径原子失电子能力最高价氧化物水化物的碱性单质反应的剧烈程度与水与O2【迁移应用】1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．第ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3、下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性强弱：H2SO4＞H2SeO4B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-4、下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水6.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的元素是。7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

，11

。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？答：

。在⑧与12中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？答：

。【自主学习】P24【技能归纳】三、元素周期表对生产实践的指导作用1、预测新元素及其性质2、寻找半导体材料：3、催化剂的选择：4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：5、寻找合适的超导材料、磁性材料：6、矿物的寻找：【迁移应用】8、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()A.制备催化剂的元素B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用于半导体材料的元素第三节元素周期表的应用（三）编制：艾新房审核：高一化学组【学习目标】1、掌握元素周期表的规律总结，并能应用这些规律解决问题。2、培养分析问题及解决问题的能力和方法。【重点难点】素周期表的规律总结【知识储备】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左→右）同主族（上→下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性【技能归纳】1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。2.短周期主族元素知识的有关规律：⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：，3倍的元素原子为：⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：。⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是：。⑸除H外，原子半径最小的元素是：。⑹各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。⑺具有10个电子数的微粒：【典题解悟】例1、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是()A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C.氧化铍的化学式为Be2O3D.氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸例3、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（

）

A.砷元素的最高化合价为+3

B.砷元素是第四周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有18个电子

D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性【跟踪训练】1、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（

）A.HAt很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.AgAt不溶于水D.是有色固体2、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（

）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B24、下列各组微粒半径的比较，正确的是（

）A、F＜F-＜Cl- B、O2-＜Mg2+＜Al3+C、Ca2+＜Ca＜Ba D、S2-＜Se2-＜Br-5、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（

）A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-6、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）A．第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期7、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）ACBA、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>AB、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金属性最强的元素8、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D、溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸>氢溴酸9、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X、Y、Z；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。10、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）A、B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：化学键与化学反应（一）编制：李建峰编制：高一化学组【学习目标】认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成。了解化学反应中物质变化的实质。培养想象力和分析推理能力，关注概念的形成。【重点难点】化学键的含义及离子键、共价键【联想质疑】观察化学反应，2H2O2H2↑+O2↑，说明水的分解反应，为什么要通电？【技能归纳】化学键与化学反应中的物质变化化学键与物质变化（1）化学键的定义：。【交流研讨】①应如何理解化学键的定义?②下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的?ABAB【迁移应用】1、下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因①相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键（）②相邻原子之间的相互作用叫化学键（）③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）【交流研讨】根据水在通电时分解成H2和O2的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么?【交流研讨】（2）化学反应中物质变化的实质是____________________________。【迁移应用】2、请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况化学反应断裂的键生成的键2H2+O22H2OH2+Cl22HClN2+3H22NH3【联想质疑】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？具体地讲氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【交流研讨】请根据核外电子排布规律讨论：①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？②氯化氢分子是怎样形成的？【技能归纳】共价键和离子键（1）共价键：①概念：。②成键粒子：③成键实质：④形成条件：⑤典型代表物：【拓展视野】P33知识支持电子式和用电子式表示HCl的形成过程。【交流研讨】①运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?②尝试用电子式表示NaCl的形成过程【技能归纳】（2）离子键①概念：。②成键粒子：③成键实质：④形成条件：⑤典型代表物：【迁移应用】3、指出构成下列物质的微粒和键型：物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2【特别提醒】1、在水的三态变化中，H2O中H-O是否有什么变化？2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？【当堂测试】1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、关于离子键的描述正确的是A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的3、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4、下列电子式书写错误的是（） 5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电D.水溶液能导电6.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O2化学键与化学反应（二）编制：崔绪岩审核：高一化学组【学习目标】认识共价化合物及离子化合物，了解化合物类型与化学键类型之间的关系。2、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。3、通过对化学反应的进一步认识，学会从多角度认识事物。【重点难点】化合物类型与化学键类型之间的关系化学反应中能量变化的实质【联想质疑】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。那么，物质的分类和化学键之间有什么关系？【自主学习】P33-34【技能归纳】化学键与化学反应中的物质变化3、离子化合物和共价化合物（1）离子化合物①定义：②离子化合物的判断：③常见的离子化合物：（2）共价化合物①定义：②共价化合物的判断：③常见的共价化合物：【特别提醒】①含有离子键的化合物一定是化合物。②离子化合物中一定含有键，可能含有键。③共价化合物中一定含有键，不可能含有离子键。（3）化学键与物质性质的关系【交流研讨】为什么氯化钠的熔点较高？为什么氮气的化学性质很稳定？【迁移应用】1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaOHCaCl2KNO3【拓展视野】化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。【联想质疑】既然破坏化学键都需要吸收能量，那么形成化学键当然就会放出能量，而化学反应的实质又是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应中需要和放出能量有什么关系？【交流研讨】以氢气和氧气反应生成水微粒，分析化学反应的实质和反应过程中的能量变化。【技能归纳】二、化学键与化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化的实质：2、化学反应中的能量变化形式：【特别提醒】①每一个化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。②化学反应中的能量变化通常主要表现为。【拓展视野】能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。【实验探究】实验内容温度变化结论NaOH溶液与盐酸反应锌与盐酸反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应【技能归纳】3、吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：①②③（2）常见的放热反应：①②③④⑤【迁移应用】2、下列反应是吸收能量还是释放能量？①H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③C+CO22CO④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe⑥2KClO32KCl+3O2↑⑦2Mg+O22MgO⑧C+H2OCO+H2【小结】多角度认识化学反应过程①从物质变化角度：②从原子与分子角度：③从化学键的角度：化学反应是④从能量变化的角度：化学反应总是伴随着【当堂检测】1、关于化学键的下列叙述，正确的是()A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解3、下列说法中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能4、下列说法中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列所列的物质：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2（１）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。(2)只含共价键的是，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是。(3)属于电解质的是，属于非电解质的是。化学反应的快慢和限度（一）编制：王维国审核：高一化学组【学习目标】1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。【重点难点】化学反应速率及其影响因素【复习回顾】试举一例，写出对应的化学反应方程式：①需点燃或加热的反应____________________________②需光照的反应___________________________________③无条件的反应____________________________④有催化剂的反应_________________________________2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。①Na＋H2O______________________②K＋H2O____________________________________与水反应快③NaHCO3＋HCl_______________________④Na2CO3＋HCl______________________________与盐酸反应快【自主学习】课本P40【技能归纳】化学反应的快慢化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。（3）符号：（4）数学计算式：（5）单位：【交流研讨】对化学反应2SO2+O22SO3，请填写下列相关空格：物质SO2O2SO3起始浓度mol/L10100反应10min浓度mol/L57.55反应发生的时间min101010反应速率mol•L‾1•min‾1

反应速率比【特别提醒】①同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。②同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。【迁移应用】1、在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。【联想质疑】①S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？

②带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？【实验探究】课本P41活动探究认识化学反应的快慢【实验记录】1、不同反应物对化学反应速率的影响实验目的比较不同反应物对化学反应速率的影响实验内容实验条件实验现象反应速率大小结论2、温度对化学反应速率的影响实验目的比较温度对化学反应速率的影响实验内容实验条件实验现象反应速率大小结论3、浓度对化学反应速率的影响实验目的比较浓度对化学反应速率的影响实验内容实验条件实验现象反应速率大小结论4、催化剂对化学反应速率的影响实验目的比较有无催化剂对化学反应速率的影响实验内容实验条件实验现象反应速率大小结论5、固体表面积对化学反应速率的影响实验目的比较固体表面积对化学反应速率的影响实验内容实验条件实验现象反应速率大小结论【技能归纳】化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。（2）外因：通常情况下，、、、可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、等影响因素。【自主学习】课本P42调控化学反应快慢的意义【拓展视野】催化剂与化学工业【迁移应用】2、决定化学反应速率的主要因素是(

)A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强

D.各反应物、生成物的浓度3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片4、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响化学反应的快慢和限度（二）编制：李焕香审核：高一化学组【学习目标】1.理解可逆反应、化学平衡的概念。2.知道可逆反应化学平衡的本质原因及外部特征。【重点难点】化学平衡概念及特征【自主学习】课本P43【技能归纳】二、化学反应限度1、可逆反应（1）定义称为可逆反应。（2）可逆反应的特点：①②③④【迁移应用】1、判断下列反应是否为可逆反应？①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3与2NH3N2+3H2③SO2+H2OH2SO3与H2SO3SO2+H2O【联想质疑】相当多的化学反应都是可逆反应，化工生产中总是想尽可能的使化学反应向着对人类有利的方向进行。如何才能尽大可能地提高可逆反应的限度呐？【交流研讨】反应2SO2+O22SO3，中SO2和O2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，分析反应过程中,正反应速率和逆反应速率如何变化？并画出反应的速率时间图像。【技能归纳】化学平衡状态（1）定义：的状态称为化学平衡状态，简称。（2）特征：①逆：即化学平衡的研究对象是。②动：即化学平衡是一种，反应并未。③等：即化学平衡的本质，v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率，用不同物质表示的速率不一定，但速率之比等于。④定：即化学平衡的现象，达化学平衡的混合体系中，各组成成分的不随时间的改变而改变。⑤变：化学平衡的前提，在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡会发生。（3）标志（两大根本性标志）：①②【特别提醒】①化学平衡是可逆反应进行最大限度。②运用反应速率判断可逆反应是否达到平衡时，要注意正、逆反应速率以及方程式中各物质的系数。③气体密度、压强相等并不一定是反应达到平衡的标志。【迁移应用】2、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）eq\o\ac(○,11)外界条件不变时，体系的质量不再改变。（）eq\o\ac(○,12)单位时间内有1个N－N断裂，同时有3个H－H生成。（）【当堂检测】1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A、可逆反应B、任何反应C、部分反应D、气体反应2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止3.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应