溶液的配制与酸碱滴定

认领实验仪器钥匙：两组一个柜子，一把钥匙，由某一个同学保管，钥匙丢失赔偿10元，由共用这个柜子的所有同学负责。玻璃器皿：第一次实验课按照实验仪器清单清点好自己柜子里的玻璃仪器，最后一次实验课再清点，仪器多了和少了一样要赔偿（按赔偿价格表），在不确定谁的责任时，由共用这个柜子的所有同学负责；实验过程中，谁打破仪器主动找老师赔偿，发现不主动赔偿的，扣分。其它仪器设备：多数仪器都很精密，如天平、酸度计等，一定按照老师的要求使用。实验环境保持整洁、有序

实验台面：自己的仪器和试剂，摆放要有序；共用的仪器和试剂，用后一定放回原位；使用试剂时，看好标签，而且注意不能污染试剂。实验室和天平室：每次实验结束，要有值日生打扫卫生，包括实验台（擦干净）、试剂架（试剂摆放回原位）、水池（用抹布擦干净四周）、天平及天平台面等，保证实验室和天平室和上课前的一样，即来时什么样走时也什么样，最后经老师检查合格，值日生方可离开实验室。各种仪器：使用时，注意仪器本身及仪器台面的卫生，使用后一定回复原样。实验课程本学期的要求和考试内容1.基本实验能力要求：掌握或熟悉实验原理掌握无机化学实验基本操作技术掌握无机化学常用仪器的使用方法掌握或熟悉无机化学实验数据的归纳与处理掌握相关实验的思考题2.课程要求：课前必须认真预习。理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习报告。（任课老师以提问的形式检查预习情况，并记录在每次课的成绩当中）所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录，不得篡改原始数据。（记录原始数据的纸张，任课老师会做记录和签字）

认真阅读“实验室安全制度”和“化学实验课学生守则”，遵守实验室各项规章制度。了解消防安全通道位置。树立环保意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等）的消耗。保持实验室内安静、实验台面整洁。爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。3.考试内容：所学实验内容的原理；仪器（大型仪器和玻璃仪器）的基本操作和正确的使用方法；实验课后的思考题。实验课评分标准成绩评定：满分100分（平时成绩60分+期末考试40分）平时成绩：每次实验10分1.预习情况：认真预习，认真写出预习报告；能回答出指导教师提出的实验相关问题。2.基本操作：实验基本操作规范，动手能力强；实验态度端正，认真观察记录实验现象；勤于思考，独立分析、解决问题。3.卫生纪律：认真值日，遵守学生实验守则。4.实验报告：书写实验报告规范整洁；实验记录清晰，并对实验数据进行正确处理；实验结果或结论正确。5.出勤：每次实验不得迟到、早退。因故缺席，必须请假。（缺席的实验没有成绩）如缺席3次以上，则基础化学实验课没有成绩，按0分处理。期末考试：闭卷（40分）（参看前面的考试内容）题型：选择题、问答题、作图题题目一、实验目的：二、实验原理：三、仪器与药品：四、实验步骤：现象与记录1.0.1mol·dm-3HCl溶液的配制五、数据处理与讨论六、思考题实验室的要求和注意事项1.安全水、电、燃气、门窗2.卫生个人实验台卫生及实验结束后实验仪器及药品的摆放；值日生和个人卫生。（公共实验台的实验仪器及药品的摆放及卫生）取冰、蒸馏水本学期实验内容如下：1.溶液的配制与酸碱滴定（实验一，P43）2.硫酸亚铁铵的制备（实验十，P68）3.缓冲溶液的配制与性质（实验八，P64）4.消毒液中过氧化氢含量的测定（实验十六，P82）5.碘酸铜溶度积的测定（实验十二，P74）6.三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备和组成测定（实验二十九，P127）7.综合评定溶液的配制与酸碱滴定本次实验内容：P43实验内容与要求：1.玻璃仪器的洗涤及干燥；2.电子天平的使用；3.溶液的配制；4.滴定管、移液管、容量瓶的使用；5.滴定技术；6.实验结果，实验记录。烧杯的洗涤（量筒、试剂瓶、锥形瓶）

烧杯是最常用的玻璃器皿，最常用于固体样品的溶解和液体溶液的配制。烧杯一般情况可用于溶液加热。

可用毛刷蘸去污粉或合成洗涤剂刷洗—内壁要刷洗完全

可用毛刷蘸去污粉或合成洗涤剂刷洗—外壁要刷洗完全

用自来水反复冲洗内外壁无泡沫——遵循少量多次洗涤原则

用蒸馏水润洗内壁3次以上——遵循少量多次洗涤原则洗涤后的烧杯——透明不挂水珠——内外壁水膜均匀清透请将洗净的烧杯,拿上实验预习报告、笔和实验教材，到天平室准备称量…..天平的使用——称量（分析、托盘）（1）开、关天平，放、取被称物，动作都要轻、缓，切不可用力过猛、过快，以免造成天平部件脱位或损坏。（2）要注意克服可能影响天平示值变动的各种因素，例如：空气对流、温度波动、容器不够干燥、开门及放置被称物时动作过重等。（3）准确读取数据时，天平门应处于“关”的状态。（4）天平的前门仅供安装、检修和清洁时使用，通常不要打开。（5）注意保持天平、天平台和天平室的整洁和干燥。⑴称量准备——

轻轻推开天平门，用毛刷清扫天平⑴

称量准备——

调整天平处于水平工作状态俯视看到的平衡气泡⑴

称量准备——

按下工作按键，液晶屏亮，调整模式使天平处于称量状态（显示0.0000g）⑵直接称量法—

用毛刷清扫称量器皿（可以使用称量纸）⑵直接称量法—

将称量器皿置于称量盘上⑵直接称量法—

关上天平门，液晶屏上数据稳定不变后，按下去皮（归0)按键（TARE），（显示0.0000g）⑵直接称量法—

打开天平门，用不锈钢称样勺盛取试样，点样于称量器皿中，直至液晶屏显示适宜试样质量⑵直接称量法—

关上天平门，待显示数字稳定后，正确读数、记录（小数点后四位有效数字）样1样20.5000⑵直接称量法—

用称样勺等敲击称量器皿，使试样进入（干净的）小烧杯中。再次称量表皿的质量，相减得药品的准确质量。称量完成后，正确记录，经老师验收后离开天平称量总结

容量瓶是一种细颈梨形平底的玻璃瓶

带有玻璃磨口玻璃塞，塞与瓶是一一对应的，可用橡皮筋或细绳将塞子系在容量瓶的颈上。颈上有标度刻线，一般表示在20℃时液体充满标度刻线时的准确容积。容量瓶主要用于准确容积溶液的配制。

不能用于加热，不能盛装碱性溶液容量瓶的洗涤、操作（定容）

容量瓶漏水检验——装满自来水，塞紧瓶塞倒置2min，重复操作两次。（如漏水，更换瓶塞）

用自来水反复冲洗内外壁——遵循少量多次洗涤原则

用蒸馏水反复冲洗内壁——遵循少量多次洗涤原则

用蒸馏水反复冲洗瓶塞洗涤后的容量瓶——透明不挂水珠——内外壁水膜均匀清透定容操作——

将待定容试样溶解，溶液体积适量说明：有的物质溶解需要加热，溶解后待冷至室温后再移入容量瓶。定容操作——

转移溶液说明：搅棒下端贴容量瓶内壁，其它部位悬空，使其与容量瓶垂直方向有一个倾角；烧杯嘴紧贴搅棒，慢慢抬高烧杯使溶液沿搅棒—容量瓶内壁流入容量瓶。说明：溶液倒净后，烧杯嘴紧贴搅棒向上提起，使残留在烧杯嘴上的溶液留在搅棒上；搅棒略停数秒，将搅棒前端轻轻贴几次容量瓶内壁，提起搅棒放入烧杯。定容操作——

洗涤烧杯定容操作——

搅棒停靠位置预混匀定容操作——

稀至刻度定容操作——

摇匀（重复操作两次）定容操作——

提起旋塞一下定容操作——END定容操作总结⑴

移液管的自来水洗涤——

一只手中指拇指拿住移液管，食指随时按住端口；另一只手拿洗耳球，挤出空气。

⑴

移液管子自来水的洗涤——

移液管下端插入（水）溶液，将液体吸入移液管约1/3体积1/3体积

⑴

移液管子自来水的洗涤—

边旋转边将液体流向手按端并使液体布满内壁——用食指按住端口，控制力度，调整水平角度，使液体在旋转中流至过刻度线2～5cm处

不得将液体从手按端放出

⑴

移液管子自来水的洗涤—

边旋转边将液体液体从下端口排出。自来水洗涤3次以上⑵

移液管的蒸馏水润洗—

每一次润洗之前，都要用滤纸尽可能将移液管擦干，将滤纸放在管端尽可能吸出管内的残留液。这项操作步骤从蒸馏水润洗、待分取溶液润洗到最终分取都不得缺失。⑶待分取溶液的润洗：目的是保证管与待吸溶液处于同一浓度状态。严禁吸入管内的溶液再流入原液中；润洗方法同蒸馏水润洗。一般润洗2次。分取前的润洗用原液润洗移液管操作注意事项：1、勿使溶液流回，以免污染和稀释溶液2、不得吸空。吸空会造成更多的溶液流回开始分取——吸取的溶液应超过刻度线2cm左右？刻度线上端溶液放出过程将溶液移入锥形瓶移液管下端要贴上内壁垂直自然倾斜管内溶液流净后要停留30秒(移液管量出容器设计要求）分取操作总结滴定管的洗涤、操作

用自来水、蒸馏水各洗3次，洗净。

洗净后的滴定管内壁应被水均匀湿润而不挂水珠。

⑴滴定管的准备——

检验旋塞的密闭性:关上旋塞，倒入一定体积的自来水。滴定管旋塞漏水解决方案——a、退下旋塞，用滤纸吸干水分滴定管旋塞漏水解决方案——b、在旋塞孔两侧涂少许凡士林油滴定管旋塞漏水解决方案——c、将旋塞悬空插入滴定管旋塞磨口并向一个方向旋转至透明，固定好旋塞⑴滴定管的准备——

滴定管的洗涤：倒入自来水之1/3体积，边旋转边从上端倒出自来水，少量水从滴定管下端放出，重复3次。然后用蒸馏水润洗3次。倒入原液（滴定剂）润洗两次边旋转边倒出润洗液消除气泡装满溶液放出“0”刻度以上溶液⑶操作溶液的装入——正确读数（小数点第二位估读），记录初读数（小数点后两位）⑷滴定操作——进行滴定操作时，应注意如下几点①最好每次滴定都从0.00mL开始或接近0的任一刻度开始，。②滴定时，左手不能离开旋塞而任溶液自流。③摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左、右均可），要有一定的速度，溶液形成漩涡。不能前后振动，以免溶液溅出。不要因摇动使瓶口碰在管口上。④滴定时，要观察滴落点周围颜色的变化。⑤滴定速度的控制方面，一般开始时，滴定速度可稍快，呈“见滴成线”，即每秒3～4滴左右。接近终点时（滴定剂一滴下去，周围区域颜色有明显改变），应改为一滴一滴加入，即加一滴摇几下，再加，再摇。最后是每加半滴（溶液悬挂在滴定管上），用锥形瓶内壁粘下，少量蒸馏水润洗内壁，摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化为止。悬挂半滴粘下半滴润洗内壁临近终点读数盐酸滴定碱时的甲基橙终点

样1

样2初：

0.02初：

0.05终：

20.08终：

20.11V=V=滴定操作总结标准溶液的配制1.直接配制法：用分析天平准确秤取一定量的基准物质于烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，转入容量瓶，稀释至刻度线，摇匀。其准确浓度可由称量数据及稀释体积求得。基准物质：组成与化学式完全相符、纯度高、稳定，定量反应，有较大的摩尔质量。2.间接配制法：不符合基准物质条件的试剂，不能用直接法配制标准溶液，可先配成近似所需浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定出它的浓度。本次实验内容：1.0.1mol·dm-3HCl溶液的配制:10ml量筒9ml500ml试剂瓶加水稀释摇匀500mlHCl溶液2.0.1mol·dm-3NaOH溶液的配制:10ml量筒10ml500ml试剂瓶加水稀释摇匀500ml