人教课标版化学选修4第三章考点梳理：沉淀溶解平衡的应用共23张

沉淀溶解平衡的应用条件或实质方法或应用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化Q>KspQ<Ksp实质是沉淀溶解平衡的移动①调节pH法②沉淀剂法②盐溶解法①酸溶解法①锅炉除垢②矿物转化应用方法方法考点精讲考点沉淀溶解平衡的应用【思维点拨】根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag＋的最小浓度，所需Ag＋浓度最小的先沉淀。转解析

C典例剖析典例剖析回原题

“两应用”“三方法”“两类型”规律方法

“两应用”“三方法”“两类型”规律方法

“两应用”“三方法”“两类型”规律方法【变式】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)。下列有关说法中正确的是(

)。A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10－181.3×10－362.5×10－13

D转解析变式训练回原题变式训练

填空：(1)(2014·四川理综，4D改编)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度________(填“小于”、“大于”或“等于”)Mg(OH)2。(2)(2014·安徽理综，12D改编)由于溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液________(填“能”或“不能”)得到CuS沉淀。【真题1】小于能真题演练【真题2】(2013·北京理综，10)实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(

)。A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B转解析真题演练解析

在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。回原题真题演练一、强、弱电解质强电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水2.强、弱电解质与化合物类型的关系1.概念强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。考点精讲弱电解质的电离平衡3．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征请点击图片放大/缩小考点精讲4.影响电离平衡的外界条件外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向___移动_____浓度稀释溶液向___移动_____同离子效应加入与弱电解质相同离子的强电解质向___移动_____加入能与离子反应的物质向___移动_____右增大右增大左减小右增大?探究思考考点精讲【典例】室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(

)。A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－

===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(

)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13NH3·H2O为弱碱，存在电离平衡；加水稀释后电离平衡右移，但生成物离子浓度减小；强酸弱碱盐的溶液显酸性。解析

NH3·H2O为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加水稀释氨水，α变大，但c(NH4+)、c(OH－)均变小，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变小，B错误；NH3·H2O与HNO3完全中和生成NH4NO3溶液，水解溶液呈酸性，C正确；NH3·H2O是弱电解质不能完全电离，c(OH－)<0.1mol·L－1，则pH<13，D错误。解析显/隐

C典例剖析一元强酸与一元弱酸的比较浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度开始与金属反应的速率与足量活泼金属反应产生H2的量

HA＝HBHA＞HBc(HA)＝0.01mol·L－1＜c(HB)pHHA＝2＜pHHBHA＜HBHA＝HB总结归纳

D转解析变式训练回原题变式训练【真题1】下列对醋酸溶液的说法正确的是(

)。B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 (2012·重庆理综，10B)C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a