2019中考化学模拟试卷7

2019年福建省厦门市中考化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）

1.（2分）广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是（）

A.铝B.镁C.硅D.铁

2.（2分）医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是（）

A.维生素B.油脂C.蛋白质D.无机盐

3.（2分）下列做法易使金属被腐蚀的是（）

A.用过的菜刀擦干B.铝锅盛放酸菜

C.铁护栏涂上油漆D.自行车钢圈镀络

4.（2分）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）

名称新鲜肉次鲜肉变质肉

PH5.8〜6.26.3〜6.6>6.7

A.酸性变弱B.碱性变强C.酸性不变D.酸性变强

5.（2分）我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的

是（）

A.使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗

B.发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗

C.提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量

D.多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应

6.（2分）科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的

是（）

A.厦大化学家制得了C50,它与C60都是单质

B.某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物

C.由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化

D.C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应

7（2分）下列是我市高新区要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（

A.化学纤维的合成与加工B.鸨的冶炼与加工

C.软件的开发与应用D.橡胶的合成与加工

8.（2分）科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（）

A.设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中

B.将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放

C.将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染

D.提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量

9.（2分）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图）,它能在人工操纵下运输药物分子到病

源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（）

A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B.“纳米车”分子不是由原子构成的

C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

10.（2分）下列关于耐高温新型陶瓷一氮化硅（Si3N4）的叙述，正确的是（）

A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4:3

B.氮化硅中氮元素的质量分数为60%

C.14g氮化硅中含硅8.4g

D.氮化硅的相对分子质量为I44

11.（2分）下列实验操作中正确的是（）

12.（2分）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（）

，③红磷不燃烧

①白磷燃烧铜片

80七的水

②白磷不燃烧

A.现象①②说明物质燃烧需要氧气

B.现象①说明白磷的着火点低于80P

C.现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80。。

D.现象①③说明两种可燃物的着火点不同

13.（2分）下列实验方案错误的是（）

A.从海水中获得少量饮用水，可采用蒸储的方法

B.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法

C.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸

D.检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水

14.（2分）对下列课外实验活动的叙述，不正确的是（）

A.用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器

B.将明确晶体悬挂在饱和明帆溶液中，晶体的形状可改变但质量不变

C.利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水

D,将少量高镒酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液

15.（2分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1）,生成沉淀或气体的质量与加入x溶液

的质量关系符合图2的是（）

烧杯中的物质x溶液

ANaOH溶液

HCI和FeCI3溶液

B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HCI

C镁铝合金稀HCI

D稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液

淀

沉

气

或

体

质

量

信

0“溶液质量，g

图2

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（共6小题，满分35分）

16.（5分）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明

家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整.请填空：

占燃

（1）丁烷燃烧的化学方程式为:2C4HIO+13028co2+IOH2O，请写出天然气主

要成分燃烧的化学方程式：；

（2）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因

17.（7分）如图是自然界碳循环简图，请回答

（1）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为；

（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为;

（3）植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖（C6H12。6）和氧气，其

化学方程式为；

(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一

是.

18.(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有如图的转化关系：

(1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的一个化学方程

式：；

(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国

时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程

式：；

(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，

写出符合此转化关系的一个化学方程式：.

19.(5分)在。1^。4和ZnS04的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤

出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是(填名称)，滤液中一

定含有的溶质为、(填化学式)，有关反应的化学方程式为.

20.(6分)请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“一”表示相连的两种物质能发生反应:

表示一种物质能转化成另一种物质):

(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：

①；②；

(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律:

21.(6分)根据如图填空：

图1水的蒸发实蛤图3家用电解水器

(1)图2实验的化学方程式为

(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：

(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计

的家用电解水器(图3),可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见图表).①右表中用

于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显色；

pH水的应用

10.0浸泡蔬菜

9.5日常饮用

9.0烹饪

6.0洗头发

5.5洗涤器皿

②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对

健康有益.请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：;

③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH,结果与实验前相同.请对此现象可能的原

因提出一个合理的猜想：.

三、解答题（共4小题，满分35分）

22.（7分）某兴趣小组要测定高镒酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装

置填空：

（1）组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是和;

（2）高镒酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为;

（3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是;

（4）要完成测定任务，需选用的装置有（填字母），需测量的数据有.

23.（8分）NaN02是种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNOz的含量和消除污染的方

法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与

实验，并填空：

（1）测定方法的研究

配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液

于6支试管，加蒸镭水至总体积均为10mL,分别加入约0.30gM粉末（M是氨基苯磺酸）,

振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振

荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算

出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按Ig・cm3计算卜

①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液I000mL,所需NaNO2的质量是g；

②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaN02的

质量分数为

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaN02含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测

定不同煮沸时间NaN02的质量分数，结果为：

煮沸时间（小时）024812

NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是;

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐；

（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量

醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论

24.（10分）阅读材料，回答问题：

材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如

表是其片

13AI14Si

铝硅

26.9828.09

类铝类硅

断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类

铝”这种新元素.

材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素卷(元素符号为Ga)的

性质：钱是银白色金属，密度4.7g・cm3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化锡.不久，

他收到门捷列夫的来信称：铸就是我预言的“类铝”，其密度应在596.0g・cm3之间.

材料三：1876年，布瓦博德朗将金属锡提纯后测得钱的密度为5.94g-cm3,从而验证了

元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元

素.目前金属锡广泛用于制造半导体材料.锡的原子结构示意图如图，常见化合价为+3.

(1)锡元素的质子数为,其原子最外层电子数为;

(2)请根据上述材料，总结金属钱的有关知识：

物理性质：；

化学性质(清用化学方程式表示)：;

用途：；

(3)氢氧化锡与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化锡与稀硫酸反应生成盐的化学式

为；

(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：;

(5)上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是.

25.(10分)小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图.为测定其含钙量小明进行

的实验是：①称取样品5.6g;②加入足量7.3%的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t；③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢

氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为102.2g.请计算，并回答下列有关问题：

(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正？

XX牌

轻质碳酸钙

含蚩：含钙＞40%

质量：25kg

XX化工厂出品

2009年福建省厦门市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）

1.（2分）广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是（）

A.铝B.镁C.硅D,铁

【分析】类似的题目就是要强调审题，注意题目给定的限制条件，从限制条件去做出问

题的判断.

【解答】解：用途广泛的且是地壳中含量最多的金属元素，有时对用途广泛很难以明确

的话，从后面的“地壳中含量最多的金属元素”也可以得出结论，其实就是选铝。所以在学

习时要记住地壳中含量前几位的元素“氧硅铝铁

故选:Ao

【点评】在平时的学习中注意对一些知识点的积累，要熟记在心.这样应用起来才方便.

2.（2分）医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是（）

A.维生素B.油脂C.蛋白质D.无机盐

【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；水果和蔬

菜中含有丰富的维生素.

【解答】解：建议小明多吃蔬菜，说明小明体内缺乏维生素，则小明需要补充的营养素

主要是维生素。

故选：A。

【点评】解答本题要充分理解各种营养物质的作用，只有这样才能对相关方面的问题做

出正确的判断.

3.（2分）下列做法易使金属被腐蚀的是（）

A.用过的菜刀擦干B.铝锅盛放酸菜

C.铁护栏涂上油漆D.自行车钢圈镀络

【分析】可以根据金属生锈的条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，铁在有

水和氧气并存时易生锈.

【解答】解：A、用过的菜刀擦干能与水隔绝，不容易生锈。

B、显酸性的物质能促进金属生锈。

C、铁护栏涂上油漆能使铁与水和氧气隔绝，不容易生锈。

D、自行车钢圈镀珞能使铁与水和氧气隔绝，不容易生锈。

故选:Bo

【点评】解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能对问题做出正确的判断.

4.（2分）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）

名称新鲜肉次鲜肉变质肉

PH5.8〜6.26.3〜6.6>6.7

A.酸性变弱B.碱性变强C.酸性不变D.酸性变强

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性.当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的

pH小于7时，呈酸性.当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强.

【解答】解：肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。

故选:Ao

【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这

样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

5.（2分）我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的

是（）

A.使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗

B.发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗

C.提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量

D.多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应

【分析】所谓的节能减排就是，节约能源，减少二氧化碳的排放.特别是减少化石燃料

的利用，是减少二氧化碳排放的重要措施.如节约电能、减少汽油的消耗、提高煤炭的

利用率等都属于节能减排的措施.

【解答】解：A、使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗，就可节约发电用煤，做到

了节能减排，故正确；

B、发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗。同样也减少了二氧化碳的排放，做到了节

能减排，故正确；

C、提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量，这样即节约了能源又减少了

二氧化碳的排放。故正确；

D、多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应。就是大量使用化石燃料，增加了

二氧化碳的排放。故不正确。

故选：Do

【点评】本题从生活的实际出发，考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，主

人翁意识.

6.（2分）科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的

是（）

A.厦大化学家制得了C50,它与C60都是单质

B.某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物

C.由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化

D.C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应

【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质；由多种物质组成的物质属于混合物；有新

物质生成的变化属于化学变化；由多种物质生成一种物质的反应属于化合反应.

【解答】解：A、C50与C60都是由碳元素组成的纯净物，属于单质。

B、含有C50分子和C60分子的物质属于混合物，不属于化合物。

C、由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化。

D、C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合

反应。

故选：Bo

【点评】解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，只有这样才能对相关

方面的问题做出正确的判断.

7（2分）下列是我市高新区要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（

A.化学纤维的合成与加工B.鸨的冶炼与加工

C.软件的开发与应用D.橡胶的合成与加工

【分析】根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题.

【解答】解：化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也

就是说化学是研究物质的一门科学。软件的开发与应用属于信息技术研究的问题。

故选：Co

【点评】熟记化学研究的内容，知道学习了化学后能研究哪些方面，如何才能使化学服

务于社会，造福于人类.

8.（2分）科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是（）

A.设计绿色化学工艺，使原料中的原子100%转移到产物中

B.将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放

C.将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染

D.提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量

【分析】A、根据绿色化学的理念去考虑；

B、根据垃圾处理方法尽量避免污染；

C、位置虽然改变但废物排放总量并没有减少；

D、根据防治水污染的方法考虑.

【解答】解：A、绿色化学工艺就是使原料中的原子100%转移到产物中，不产生污染物

和副产品，故A正确；

B、垃圾的随意堆放会由于垃圾的霉变释放出有害气体污染环境，并且能危害人体健康;

将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放，是对垃圾的一种很好的处理

方法。故B正确；

C、将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染，由于排放出的污染物总

量没有减少，对环境仍然有很大的污染性，所以该做法错误，故C错误；

D、提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量，就减少了污染物对水体

的污染，是一种好的做法，故D正确。

故选：Co

【点评】通过回答本题要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，

要考虑废物的回收再利用，节约资源.

9.（2分）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病

源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（）

A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B.“纳米车”分子不是由原子构成的

C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

【分析】A、根据纳米车的作用考虑；B、根据分子和原子的联系考虑；C、根据分子的

大小考虑；D、由题给信息来回答本题。

【解答】解：A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路

运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误；

B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误；

C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误；

D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以

控制分子运动，故D正确。

故选:Do

【点评】通过回答本题知道了人类已经能够控制分子的运动了，可以通过控制纳米车来

为人类服务。

10.（2分）下列关于耐高温新型陶瓷-氮化硅（Si3N4）的叙述，正确的是（）

A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4:3

B.氮化硅中氮元素的质量分数为60%

C.14g氮化硅中含硅8.4g

D.氮化硅的相对分子质量为I44

【分析】A、氮化硅中Si、N两种元素的质量比为:（Si的相对原子质量xSi原子个数）:

（N的相对原子质量xN原子个数）；

B、氮化硅中氮元素的质量分数为：'的理产耳青空等不!10。%；

氮化硅的相对分子质量

C、根据“14gx氮化硅中硅元素的质量分数”计算；

D、根据氮化硅的化学式，氮化硅的相对分子质量=（硅的相对原子质量x硅原子个数）

+（氮的相对原子质量x氮原子个数）；

【解答】解：A、根据氮化硅的化学式，氮化硅中Si、N两种元素的质量比为:（28x3）:

（14x4）=3:2;故A不适合；

B、氮化硅中氮元素的质量分数为：11±£X100%=40%.故B不适合；

140

C、14g氮化硅中含硅的质量为：14gx&i2=8.4g.故C适合；

140

D、根据氮化硅的化学式，氮化硅的相对分子质量=28x3+14x4=140.故D不适合。

故选：Co

【点评】本题是有关化学式的简单计算.根据化学式逐项进行计算，即可正确选择.

11.（2分）下列实验操作中正确的是（）

【分析】A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火

焰会进入灯内，引起危险事故;

B、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好

坏；

C、液体超过试管体积的工，会沸腾时飞溅出来；

3

D、倾倒液体时，试管倾斜，瓶塞应倒放，试管口与试剂瓶口紧挨在一起。

【解答】解：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，

图中操作错误，故A错误；

B、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，故

B正确；

C、液体超过试管体积的工，会沸腾时飞溅出来；所以图中操作错误，故C错误；

3

D、倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起且瓶塞倒放，瓶中瓶塞放错了，

故D错误。

故选:Bo

【点评】掌握检查装置气密性的方法：在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的

压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好。

12.（2分）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（

③红磷不燃烧

①白磷燃烧铜片

80七的水

②白磷不燃烧

A.现象①②说明物质燃烧需要氧气

B.现象①说明白磷的着火点低于80℃

c.现象②③说明两种可燃物的着火点均高于8（rc

D.现象①③说明两种可燃物的着火点不同

【分析】利用该图示可以来探究燃烧的条件.铜片上的白磷和水中的白磷作对比，说明

温度相同，但若没氧气也不能燃烧.铜片上的白磷和红磷作对比，温度相同，都与氧气

接触，但温度达不到可燃物的着火点，可燃物也不能燃烧.

【解答】解：A、铜片上的白磷和水中白磷温度都达到了可燃物的着火点，但铜片上的白

磷能燃烧，而水中的白磷不燃烧，说明没有氧气可燃物不能燃烧。

B、现象①白磷在80℃时燃烧，说明白磷的燃点应比80℃低。

D、现象①③同样的温度，都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明两者的着火点不

同。

C、水中的白磷不燃烧是因为水中的白磷不能与氧气接触。

故选：Co

【点评】可燃物必须具备两个条件才能燃烧.所以利用可燃物的燃烧条件可以得到灭火

的原理.

13.（2分）下列实验方案错误的是（）

A.从海水中获得少量饮用水，可采用蒸储的方法

B.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法

C.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸

D.检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水

【分析】A、蒸储是利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离混合物的一种重

要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离；

B、过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物

的一种方法；

C、碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应;

D、硬水是指含钙、镁离子较多的水，软水则含有钙、镁离子较少；水中钙、镁离子会影

响肥皂的起泡，倒入肥皂水，泡沫少的为硬水.

【解答】解：A、利用加热使水变成水蒸气然后再冷聚成水的蒸储的方法可以从海水中获

得蒸储水；故A正确；

B、过滤不能使溶解在水中的氯化钠与水分离，要从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体需要采

取蒸发结晶的方法；故B不正确；

C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为

氯化钠而除去；故C正确；

D、向井水中倒入肥皂水，泡沫很少则为硬水，泡沫丰富则为软水；故D正确；

故选：Bo

【点评】过滤和蒸发是实验室常用的两个操作，这两个操作要区分开.过滤是分离不溶

性的物质与液体的混合物，而蒸发是分离可溶性的物质与液体的混合物.

14.（2分）对下列课外实验活动的叙述，不正确的是（）

A.用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器

B,将明确晶体悬挂在饱和明帆溶液中，晶体的形状可改变但质量不变

C.利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水

D.将少量高锦酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液

【分析】抓住生活中常见的一些现象，并能够用相应的知识来解释.

【解答】解：由于小卵石和细纱能起到过滤的作用，可以除去一些难溶性杂质，而活性

炭有吸附性，可以除去一些可溶性的杂质、异味、色素等，故A正确；由于把明砒晶体

放到饱和的明确溶液中，故明帆不会在溶解，即这时的溶解和结晶的速度相等，故B正

确；由于碳酸氢钠溶液中有碳酸根离子，若柠檬酸有酸性，它们混合以后就会有气泡冒

出，故C正确；高镒酸钾不会溶于汽油，因此不会形成溶液。

故选：Do

【点评】主要考查了生活中常见的一些现象并能够用所学的知识来解释.

15.（2分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1）,生成沉淀或气体的质量与加入x溶液

的质量关系符合图2的是（）

烧杯中的物质x溶液

AHCI和FeCb溶液NaOH溶液

B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HCI

C镁铝合金稀HCI

D稀盐酸和稀硫酸BaCb溶液

0X'溶液质里£

图1图2

A.AB.BC.CD.D

【分析】由图中可知，物质之间相互作用时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间

后才能出现沉淀或气体。氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能和盐

酸反应；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢

气；氯化领和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钢不溶于稀盐酸。根据各物质之间的反应情况

进行分析。

【解答】解：A、氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能和盐酸反应生

成氯化铁和水，开始没有沉淀出现，当盐酸消耗完后才出现沉淀。故选项正确；

B、碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。故选项错误；

C、镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气。故选项错误；

D、氯化钢和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸物不溶于稀盐酸。故选项错误。

故选：Ao

【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对实验现象做出正

确的判断。

二、填空题(共6小题，满分35分)

16.(5分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气，小明

家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整.请填空：

占燃

(1)丁烷燃烧的化学方程式为:2C4HIO+13028CO2+IOH2O，请写出天然气主

占燃

要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2八”黑、CO2+2H2O；

(2)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷

的密度比空气的小.

【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据物质的性质可以确定物质的用途.

【解答】解：(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

占燃

CH4+2O2'CO2+2H2O.

(2)甲烷的密度比空气小，燃气泄漏报警器的位置要高一些.故填：甲烷的密度比空气

的小.

【点评】本题主要考查了天然气的性质和用途等方面的知识.

17.(7分)如图是自然界碳循环简图，请回答

占燃

(1)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为C+O2q^CO2；

(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为CO2+H2CAH2CO3；

(3)植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖(C6Hl2。6)和氧气，其

光

化学方程式为6co2+6H2OC6Hl2。6+6。2

(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一

是增加空气中二氧化碳的消耗.

【分析】碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳.二氧化碳是一种能溶于

水，也能与水反应生成碳酸的气体.植物的光合作用可以吸收二氧化碳放出氧气.二氧

化碳不是一种污染性的气体，但二氧化碳多了能引起温室效应.

【解答】解：碳与氧气反应，生成二氧化碳.二氧化碳与水反应，生成碳酸.植物的光

合作用吸收二氧化碳产生氧气.为了减少大气中的二氧化碳，我们可以多植树造林，消

耗过多的二氧化碳.

占燃

答案为:(1)C+02C02

(2)CO2+H2OH2CO3

(3)6co2+6H2O,6==436Hl2O6+6O2

叶绿素

(4)增加空气中二氧化碳的消耗

【点评】二氧化碳是空气成分，所以二氧化碳不是一种污染性的气体，但二氧化碳多了

会引起温室效应，所以我们应大量植树造林，减少空气中的二氧化碳的含量，使它不超

标.

18.(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有如图的转化关系：

(1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的一个化学方程式:

Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国

时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：

古洱

3co+Fe2C>3向2Fe+3c02；

(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，

占燃

写出符合此转化关系的一个化学方程式：C2H5OH+3O2八2co2+3H2O.

【分析】根据题干叙述的内容和框图给出的物质间的反应，抓住解题突破口，可以完成

此题.

(1)丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，则丙为氢气；

(2)甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，则甲是一氧化碳；

(3)甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，则甲是酒精，丙是能使澄清石灰水变

浑浊的气体，则丙是二氧化碳.

【解答】解：(1)丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，则丙为氢气，可以用活泼金

属与酸反应产生，所以本题答案为：Zn+2HCI=ZnCl2+H2t;

(2)甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，则甲是一氧化碳，乙是一种氧化物，丙是我

国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，说明此反应利用的是一氧化碳

的还原性冶炼金属，所以本题答案为：3co+Fe2O3向2Fe+3CO2；

(3)甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，则甲是酒精，丙是能使澄清石灰水变

浑浊的气体，则丙是二氧化碳，酒精可以在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，所以本题答

占燃

案为：C2H5OH+3O2八2co2+3H2。.

【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题

突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论.

19.（5分）在CuS04和ZnS04的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤

出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是」填名称），滤液中一定

含有的溶质为ZnS04、FeSO4（填化学式）,有关反应的化学方程式为

Fe+CuSC>4=FeSCU+Cu.

【分析】记住金属活动性顺序，金属和盐反应生成新的金属必须是前面的金属可以把排

在后面的金属从盐溶液中置换出来.

【解答】解：由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，因此发生的反应有Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4,向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，铁已

经全部参与反应，因此固体中只有铜，铁在和硫酸铜反应生成铜的同时也生成了硫酸亚

铁，因此在滤液中一定有硫酸亚铁，还有没有参与反应的硫酸锌，可能有硫酸铜.

故答案为：铜，ZnSO4,FeSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活

动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力.

20.（6分）请按如图所示的硫酸知识网络填空（图中“「‘表示相连的两种物质能发生反应；'4'

表示一种物质能转化成另一种物质）：

（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：

①Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2。。;②BaCl2+H2SC）4=BaSOqJ+2HCI。;

（2）总结出酸的两条化学性质的反应规律：

①酸和金属氧化物反应生成盐和水。②金属和酸反应生成盐和氢气。

【分析】根据图示所给物质结合物质的性质可以发现，氧化铁可以与硫酸反应生成硫酸

铁，氯化领!可以与硫酸和硫酸铁反应，锌可以与硫酸反应。

【解答】解：(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，

根据给出物质以及相互转化，所以本题答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O,

BaCI2+H2SO4=BaSO41+2HCI;

(2)由图可以看出，酸可以与金属、金属氧化物和盐反应，所以本题答案为：酸和金属

氧化物反应生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气。

【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此类题目，要依据已有的知识进行，所以

要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备。

21.(6分)根据如图填空：

通电

(1)图2实验的化学方程式为2H2。用-2H2t+02T

(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：

图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子

(3)在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计

的家用电解水器(图3),可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见图表).①右表中用

于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显^色；

pH水的应用

10.0浸泡蔬菜

9.5日常饮用

9.0烹饪

6.0洗头发

5.5洗涤器皿

②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对

健康有益.请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：(WO)5；

③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH,结果与实验前相同.请对此现象可能的原

因提出一个合理的猜想：两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完全中和.

【分析】可以根据反应物和生成物及其质量守恒定律正确地书写化学方程式，电解水时

水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，溶液

中的氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液显中性.

诵由

【解答】解：(1)水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2。―电2H2T

+O21

(2)水的蒸发过程属于物理变化，分子不发生改变.电解水的过程属于化学变化，分子

发生了改变.

故填：图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子.

(3)①“日常饮用”的水的PH大于7,显碱性，能使石蕊试液变蓝色.故填：蓝.

②表示含5个水分子的水分子团的符号为:(H2O)5

③溶液中的氢离子和氢氧根寓子恰好完全反应时溶液显中性.故填：两电极产生的酸和

碱，在电解完毕后恰好完全中和.

【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、两种变化的区别与联系及其

酸碱中反应等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断.

三、解答题(共4小题，满分35分)

22.(7分)某兴趣小组要测定高镒酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装

置填空：

(1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是导管和量筒；

(2)高镒酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为

2KMnC)4△K2MnC)4+MnC)2+O2t；

(3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，试管炸裂.;

(4)要完成测定任务，需选用的装置有A(填字母)，需测量的数据有高镒酸钾样

品质量和反应后试管中所盛固体物质的总质量.

【分析】(1)两种玻璃仪器均为实验室常用的仪器；

(2)根据药品与反应条件书写化学方程式；

(3)从实验操作的注意事项进行分析；

(4)高4酸钾样品的纯度=金随里前型堡夏x100%,高镒酸钾样品的质量可用

品镒酸钾样品的质量

托盘天平称出，纯高镒酸钾的质量不能直接称量，可想办法测出氧气的质量，根据氧气

的质量求出纯高锌酸钾的质量.

【解答】解：(1)熟记常用仪器的名称可知两种玻璃仪器为导管和量筒.

(2)高锦酸钾加热生成锦酸钾、二氧化锦和氧气.故答案为：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O21

（3）若A装置的试管口向上倾斜，加热时药品中的水分变成水蒸汽，水蒸汽到试管口遇

冷变成小水滴倒流入试管底部，热的试管骤冷炸裂.故答案为：防止冷凝水倒流，试管

炸裂

（4）高锦酸钾样品的质量可用托盘天平直接称出，A装置加热充分反应后，固体药品前

后减少的质量是氧气的质量，可根据氧气的质量求出纯高镒酸钾的质量，然后根据

等唬逆好型修复x10。％求出高镒酸钾样品的纯度,所以选用A装置，称量