2020江苏卷高考化学试题

2020江苏卷高考化学试题

1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

A.PM2.5B.O2

C.SO2D.NO

2.反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为9的氮原子：；N

B.吐分子的电子式：NN

C.02分子的结构式：CI-CI

D.C卜的结构示意图：46

J)))

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成胶体，可用于净水

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLCi氨水溶液：Na+、K+、OH\NO；

B.O.lmoLb盐酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

c.0.1mol-L；iKMnO4溶液：NH；、Na\NO3,F

D.O.lmoLI^AgNOs溶液：NH；、Mg2+、Cl\SO：

5.实验室以CaCS为原料，制备CO2并获得CaCI2,6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B.室温下，AI与4.0mol-L-iNaOH溶液反应生成NaAIO2

C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

7.下列指定助的离子方骨正确的是

+-

A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H20•2H+cr+cio

+

B.NO2通入水中制硝酸：2N()2+H20=2H+NO；+NO

c.0.1mol-L7lNaAI。2溶液中通入过量C。2：A1O；+CO,+2H2O=A1(OH)31+HCO；

-1+

D.0.1molLAgN03溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH：+H20=AgOHJ+NH；

8.反应SiCl4(g)+2H2(g)量遁Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应AH>()、AS<0

vC4(HC1)

B.该会的平衡常数K=西日芦两

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示键能，该反应AH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)4E(H-Cl)

海水晒盐后精制得到NaCI,氯碱工业电解饱和NaCI溶液得到CL和NaOH,以NaO、NH3.CO2等为原料可得到NaHCO3;向

海水晒盐得到的卤水中通02可制漠；从海水中还能提取镁。

9.下列关于Na、Mg.Cl,Br元素及其化合物的说法正确的是

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.CL得到电子的能力比Br2的弱

C,原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数n:n(Na)Vn(Mg)Vn(Cl)Vn(Br)

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

AXTCl/电解石灰水、在+1M\

A.NaCl(aq).CL©)f漂白粉⑸

B.NaCl(aq)?°;(-g)->NaHCO.⑸线Na,COJs)

J23

c.NaBr(aq)—>Br2(aq)—冲(刈->卜(aq)

D.Mg(OH)2⑸HQ(aq).>MgCl2(aq)TMg⑸

11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

CH2-CH-CH2f-F

8HOHci+CH3°VV-C~C，-------------CH?0X—/c'°0HCl

XYZ

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量20%也$。4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再

A淀粉未水解

滴加少量碘水，溶液笠监

室温下，向0.Imol-匚|HCI溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温

B镁与盐酸反应放热

度上升

室温下，向浓度均为0.Imol•厂的BaCI2和CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶

C白色沉淀是BaCO3

液，出现白色沉淀

D1

向O.lmolL-'H2O2溶液中滴加0.1mol-LTKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.室温下，将两种浓度均为0.Imol-L」的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓

度关系正确的是

A.NaHCC)3-Na2c。3混合§液3=10.30):c(Na+)>c(HCO；)>c(COj_)>C(OH_)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25):c(NH^)+c(H)=c(NH,H2O)+C(OH-)

+

c.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na*)>c(CH3coOH)>c(CH3coer)>c(H)

D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4为二元弱酸)：

++

c(H)+c(H2C2O4)=c(Na)+C(C2O^")+C(OH-)

15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mof

1

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mof

在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4):/i(CO2)=l:l条件下,ci和co2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有

关说法正确的是

僦

8

o

曲

%

、6o

Y,

*

圣

4

取O

1200

10(X1

8(K)

600

400

K

温度/

率

衡转化

l的平

高C

利于提

强均有

大压

、增

高温度

A.升

的变化

随温度

转化率

的平衡

示CH

线B表

B.曲

4

重叠

B相

曲线

A和

使曲线

化剂能

高效催

，改用

件下

同条

C.相

转化率

CH4

反应，

件继续

特定条

度外的

除温

，改变

点的值

至UX

率达

转化

CH，

应至

下，反

l条件

)=l:

(CO

):n

(CH

K、n

、800

恒压

D.

2

4

的值

到Y点

能达

盐。

到硫酸

，可得

氧化

催化

经。2

O2后

气中S

收烟

液吸

水悬浊

nO

水、Z

染。氨

气的污

2对空

少SO

效减

能有

O,

中的S

厂烟气

吸收工

16.

2

所示。

如图-1

的分布

随pH

分数

的量

物质

32•的

\SO

HSO

O,

中HS

；溶液

于水

易溶

S5)2

，Zn(H

于水

微溶

SCh

下，Zn

：室温

已知

3

3

2

.O

小.

会8

.6

J

«(

£

(

1副

.2

O

2

最大的

中浓度

，溶液

=6时

液pH