2024届江苏省泰兴市第三高级中学化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届江苏省泰兴市第三高级中学化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水2、石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）A．分离出汽油和煤油 B．原油脱盐、脱水C．十六烷变为辛烷和辛烯 D．将直链烃变为芳香烃3、通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（）A．分子各原子均在同一平面上 B．分子中不存在双键C．和是等电子体，均为三角锥形 D．和是等电子体，均为正四面体结构4、下列现象与胶体知识无关的是A．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物5、0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol6、下列同周期元素中，原子半径最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S7、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－18、下列各物质的名称正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷9、有一块铁的“氧化物”样品，用280mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式为（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O310、2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物11、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)12、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO313、下列各反应对应的离子方程式正确的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．向100mL0.12mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O14、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．所有原子均处于同一平面C．二氯代物超过两种 D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH215、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2+、S2O32-都是还原剂C．X=2D．每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol16、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器A．A B．B C．C D．D17、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦18、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2.。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（）A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b的空间构型一定是四面体型D．a在实际中有用，b没有用19、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A．都有多种堆积结构 B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+21、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的22、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO△H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少二、非选择题(共84分)23、（14分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。24、（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。(2)反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。25、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡26、（10分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。实验序号反应前黑色固体质量/g充分反应后黑色固体质量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。27、（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是________。A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）28、（14分）软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。下表为t℃时，有关物质的Ksp物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.0×10-382.2×10-225.5×10-61.9×10-136.3×10-369.1×10-62.5×10-152.2×10-11软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________（2）调节pH步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________(填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)（3）等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜”“=”)。（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。29、（10分）某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答：(1)仪器A的名称为____________，冷凝水的进水口为_________，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。(4)从实验安全的角度分析，该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液，充分振荡，然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A.Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故A不选；B.Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C.向Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选。故选D。2、C【解题分析】

A、分离出汽油和煤油是石油的分馏，不是裂化过程，故A不符合题意；B、原油脱盐、脱水是石油分馏之前的预处理过程，故B不符合题意；C、裂化是将长链的烃断裂成短链的烃，十六烷变为辛烷和辛烯是裂化的过程，故C符合题意；D、直链的烃转化为芳香烃的过程叫重整，故D不符合题意；答案选C。3、C【解题分析】

A.B3N3H6和苯原子数都是12，价电子数都是30，是等电子体，等电子体结构相似，性质也相似，由于苯分子中所有原子在同一个平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正确；B3N3H6和苯原子数都是12，价电子数都是30，是等电子体，分子中有双键即有π键，B正确；C.和NH4+不是等电子体，NH4+是正四面体形，C错误；D.CH4和NH4+原子数和电子数相同，是等电子体，均为正四面体，D正确；故合理选项是C。4、A【解题分析】分析：A.向碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合时，不发生反应，属于混合溶液；B.云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象；C.豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，二者相遇，胶体发生聚沉；D.胶体具有电泳现象。详解：向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中离子之间不发生反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，与胶体无关，A正确；因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，B错误；豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，C错误；废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下发生电泳而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，D错误；正确选项A。点睛：本题考查胶体的性质，胶体是分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系，要求考生掌握胶体常见的性质，如丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等。5、D【解题分析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，注意酯水解产物的结构是关键。详解：阿司匹林的结构中有羧基和酯基，都与氢氧化钠反应，注意酯基水解生成酚羟基和羧基，都与氢氧化钠反应，所以0.1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠反应，最多消耗0.3mol氢氧化钠，故选D。点睛：掌握能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基。醇羟基不能与氢氧化钠反应。6、D【解题分析】

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S，故D正确。答案选D。7、C【解题分析】

由题中信息可知，①HCN(aq)与OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根据盖斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，则HCN在水溶液中电离的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故选C。8、B【解题分析】

有机物的命名要遵循系统命名法的原则，最长碳链，最小编号，先简后繁，同基合并等，如果含有官能团，则应选择含有官能团的最长碳链作主链。【题目详解】A、不符合最小编号的原则，正确名称为2，2-二甲基丁烷，A错误；B、符合系统命名法的原则，B正确；C、醇羟基作为醇类的官能团，不能重复出现，正确的名称为1，4-丁二醇，C错误；D、在表示位置的数字之间用逗号“,”分开，而不能用顿号“、”，D错误。答案选B。9、A【解题分析】

通入氯气时，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol，与溶液中的0.1molFe2+反应，此时溶液为FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，则n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，则n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化学式为Fe5O7；答案为A。10、C【解题分析】

由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，在一定条件下可发生水解反应，而羊毛的主要成分为蛋白质，结合高聚物的特点解答该题。【题目详解】A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意有机物的性质与结构的关系，难度不大。注意判断高聚物单体时首先要分清楚是缩聚产物还是加聚产物。11、D【解题分析】分析：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。详解：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)＜c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，但②中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。点睛：本题考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，再结合外界条件对平衡移动的影响分析。12、A【解题分析】

A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，答案选A。【点晴】本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气。13、A【解题分析】分析：A．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应；C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；D．100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02molCO2，产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。详解：A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，A正确；B．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.2mol•L-1稀盐酸，氢氧根离子完全反应、碳酸根离子恰好转化为碳酸氢根离子，离子方程式：OH-+CO32-+2H+=HCO3－+H2O，B错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．向100mL0.12mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02molCO2，离子方程式：Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，D错误；答案选A。点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。14、C【解题分析】

A分子中含有一个苯环和一个杂环，故A错误；B.羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，故B错误；C.羟甲香豆素中除羟基外，还有5种不同环境的氢，则二氯代物超过两种，故C正确；D.分子中含有一个苯环、一个碳碳双键，能与氢气发生加成反应，则1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要4molH2，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查有多个官能团的有机物的结构和性质，综合性强，涉及反应类型的判断、同分异构体种数的判断、分子中原子共面问题和反应耗氢量的计算，易错点是容易把另一个环当成苯环，注意审题要仔细。15、B【解题分析】

A.化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+，Fe和S元素都被氧化，A错误；B.由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，B正确；C.由电荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C错误；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，D错误。故合理选项是B。16、A【解题分析】试题分析：A、用CCl4提取溴水中的Br2应用萃取分液的方法，题给装置可以实现，A正确；B、除去乙醇中的苯酚应用蒸馏的方法，题给装置为过滤装置，B错误；C、固体的灼烧应在坩埚中进行，C错误；D、配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液还缺少100mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平等，D错误，答案选A。考点：考查化学实验基本操作。17、B【解题分析】

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为1NA，故错误；②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6NA，故正确；③3.4gNH3物质的量==0.2mol，含N-H键数目为0.6NA，故错误；④浓度越大水解程度越小，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者小，故错误；⑤NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为0.3NA个，故正确；⑥氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故错误；⑦1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能得2mol电子，故错误；⑧n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e-，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故正确；故选B。18、B【解题分析】

A、因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，故A错误；B、性质不同说明结构不同，而a与b的分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，故B正确；C、根据分子的空间构型，a中正、负电荷重心重合，为非极性分子，b中正、负电荷重心不重合，为极性分子。a和b的空间构型若是四面体形，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，因此a与b的空间构型只能是平面四边形，故C错误；D、此题干中仅说明a具有抗癌作用，而b没有，但不能说明b在其他领域没有应用，故D错误；故选B。19、D【解题分析】

A项、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；B项、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故B正确；C项、离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高，故C正确；D项、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故D错误；故选D。【题目点拨】本题主要考查了金属晶体和离子晶体的结构与性质，注意金属晶体和离子晶体导电的原因是解答关键。20、B【解题分析】A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+与S2-反应生成硫化铜沉淀、ClO-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B、A、说明溶液为酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之间不反应，可以大量共存，选项B正确；C、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项中；D、溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，选项D错误。答案选B。21、B【解题分析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm之间，大于100nm为浊液，小于1nm为溶液，胶体具有性质主要有丁达尔效应、电泳、聚沉等，其中丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，据此判断；【题目详解】A、NaCl为电解质，氢氧化铁胶体中加入NaCl溶液，会使氢氧化铁聚沉，故A说法正确；B、用平行光照射NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，后者有丁达尔效应，前者没有，故B说法错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm之间，故C说法正确；D、氢氧化铁胶体具有较大的表面积，吸附悬浮在水中固体颗粒而沉降下来，达到净水的目的，故D说法正确；答案选B。22、D【解题分析】

A.升高温度，正、逆反应速率均加快，故A错误；B.在恒压容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正、逆反应的速率都减小，故B错误；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，生成氢气的总量减小，故C错误；D.保持温度和体积不变，再充PCl5(g)相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，PCl5(g)的转化率减少，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解题分析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【题目详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、铁元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解题分析】试题分析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析：F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成98mol铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为98【题目点拨】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、球形冷凝管水浴加热＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3过滤蒸馏dacb【解题分析】

（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶，利用它们沸点差异，采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品；（5）若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水，苯甲醛微溶于水，再对混合液进行分液，分离开苯甲酸钠溶液和苯甲醛。然后在水层中加入盐酸调节pH＝2，苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸，最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸，答案为dacb。26、CuSO4不能CuS、Cu2S与硝酸反应的产物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解题分析】

稀硝酸具有强氧化性，能把S从-2价氧化为-6价，把Cu从-1价氧化为+2价，本身会被还原为NO这一无色气体，由此可以写出CuS和Cu2S与稀硝酸的反应方程式。在题③中，因为涉及到质量的变化，所以需要考虑反应前后，固体物质的相对分子质量的变化情况，经过分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相对分子质量没有发生变化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相对分子质量减小了16，利用差量法可以推断出混合物中成分及相应的质量。【题目详解】①用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，则固体中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反应的方程式分别为：；，两个反应都有蓝色溶液和无色气泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以无法判断黑色固体的成分；③F瓶中品红溶液褪色，说明有SO2生成；根据铜原子个数守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；实验I中，反应前后固体质量不变，则说明黑色固体中只有Cu2S；实验II中，固体质量变化量为4.0g，则可以推断出该质量变化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g则该黑色固体成为24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【题目点拨】仔细分析两种固体和稀硝酸反应后的产物，即可推断出相关的化学方程式，并答题。此外，对于