2023年贵州省六盘水市高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

2、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)fCO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列表述正确的是

()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

B.CO(g)+H2(g)->C(s)+H2O(1)+131.4kJ

C.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成lmolH2(g)吸收131.4kJ热量

3、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

的是

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

4、在复盐NH,AKSOj溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

2-2+-

A.NHZ+S04+Ba+0H=BaSO41+Nft•H20

3+2+

B.Al+2so广+2Ba+40H-=2BaS041+A102'+2H20

2-2

C.2Al"+3S04+3Ba++60H-=3BaS04I+2Al(OH)31

3t2-2+

D.NH/+Al+S04+Ba+40fT=BaSO41+Al(OH)31+NH3-H2O

5、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆研，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2moiNCh与水充分反应，转移电子数为NA

B.含O.lmolH3P04的水溶液中P（V-的数目为O.INA

C.0.5molNa2O2中。一的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

7、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoCh的示意图，下列说法错误的是（）

-----1温度控制器---------

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

4++

C.钛基钛锌合金电极发生的电极反应为：3H20+Mo-2e=MOO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——整一＞石墨，钛基钛镒电极——燮一＞b极

8、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

c.X,Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

9、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNCh中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有NCh和CO2产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnCb溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与漠发生了反应

向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

11、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周

期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：d>c>b>a

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

12、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NM产率降低。我国科研人员

研制了Ti•H•Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100'C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）

(

AO

y0

・

皿

琴.2

呈

反应历程

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

13、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有1-、Li+的水溶液,

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知%在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：+2ne===4^~^~^~却",++2nL「

14、对下表鉴别实验的“解释”正确的是

选项实验目的选用试剂或条件解释

A鉴别sth和CO2滨水利用SO2的漂白性

B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酸碳酸钠溶液显碱性

D鉴别食盐和氯化铉加热利用熔点不同

A.AB.BC.CD.D

15、铺是稀土元素，氢氧化锦［Ce(OHR是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

(含SiO2、FeiO3>CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下:

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H：=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有02生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

16、常温下，HN(h的电离平衡常数为K=4.6xl()F(已知“彳=2.14),向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

+

B.a点溶液中c(H)=2.14x10-3mo|.L->

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

17、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是()

A.苯中含单质漠杂质：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

18、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图

1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是

A.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C.放电时，Li,由正极经过有机电解质溶液移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为LiQ2-2e-=0z+2Li，

19、常温下，用O.lOmol•L1的AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的由与BF组成的混合溶液和由C1与组

成的混合溶液(两混合溶液中C1-浓度相同，Br-与r的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：

1Jl6

Ksp(AgCI)=1.8XIO］。，&p(AgBr)=4.9X10,ZCsp(AgI)=8.5X10»

下列有关描述正确的是()

A.图中X,为B『

B.混合溶液中n(CD：n(I)=8：5

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNCh溶液25mL时，与BF组成的混合溶液中c（Ag+）=7XK^mol•L”

20、25℃时，NHytkO和CH3coOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同

+

B.向CH3COONH4溶液加入CH3coONa固体时，c（NH4）saCMCOCT）均会增大

C.常温下，等浓度的NH4cl和CH3coONa两溶液的pH之和为14

D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

21、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

22、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO?和

刖2按一定比例混合，以此或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO/的含量，数据如下：

反应室载气吸收液SO产含量数据分析

①蒸储水a

N2

②3%氨水bi-b^d>a^c

ii.若起始不通入NO?,则最终

蒸储水c

③检测不到SO?

空气

④3%氨水d

下列说法不氐确的是

A.控制SO?和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20H2s0«+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中Oz有关

D.农业生产中大量使用铁态氮肥可能会加重雾霾的形成

二、非选择题（共84分）

23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂①是丁二酸酎（"'"）,试剂③是环氧

HjC一CM,

乙烷（弋7PH2），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。

CHCONH-^^:呼-CHsCONHNJI,

3、“(CH)COOH

CO(CH2)2COOH23

试剂②CuHgN%试俨-(HOCHKHm

2(CH)COOCH

in23S

-平gAQ5H21N02c12»（C1CH2CH2）2N-^^—（CHjJsCOOH

茶丁酸飙芥

回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应II____反应VO

（2）写出C物质的结构简式_。

（3）设计反应ni的目的是一»

（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式一。

①属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种

②能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应

③能发生水解反应和银镜反应

@0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气

（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式—o

（6）1,3-丁二烯与漠发生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，设计一条从1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线

（所需试剂自选）一

24、（12分）某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+MCH2NO2柿管小+H2O

R-CH=C-NO2

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要―摩尔氏才能转化为E

(4)反应④的反应物BQ很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHSOHCHaO

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如人液漠。写出以为原料制备ENH-10rl士的合

FeBn

Br

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂。反应试剂"

(合成路线常用表示方法为：A反应条件：B……反应条席目标产物)

25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClCh是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题:

(1)装置B用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为«装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是o

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是.

(3)用ClOz消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是o

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：

26、(10分)图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

⑴写出实验室用该装置制备02化学方程式o

(2)若利用该装置制备干燥NK,试管中放置药品是(填化学式)；仪器a中放置药品名称是。

(3)图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是»仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取N%的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。.

27、(12分)绿矶(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SCh是一种无色晶体，熔点16.8'C,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿肌的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿研的分解产物中含有SO2。装置C的作用是

(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有SO.,

(3)丙组同学查阅资料发现绿帆受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿研分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为

②能证明绿矶分解产物中有的检验方法是

(4)为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象

28、(14分)[2016•新课标I]错(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度

分析，原因是»

(3)比较下列楮卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________.

GeChGeBr4Gel4

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

(4)光催化还原CO2制备CH&反应中，带状纳米ZmGeO』是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、。电负性由大至小的

顺序是_______________________________

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为

(―>0>―);C为(不，—，0),,则D原子的坐标参数为o

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g-cmT(列出计算式即可)。

29、(10分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO、，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，

对环境保护有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2co(g)+

SO2(g)=2CCh(g)+S(s)的婚变△!!=o25℃,lOOkPa时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的

反应热称为标准摩尔生成焙，已知一些物质的“标准摩尔生成婚”如下表所示：

物质CO(g)82(g)S02(g)

标准摩尔生成婚

-110.5-393.5-296.8

AfHm(25℃)/kJ-mor'

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2molCO和ImolS(h气体，在不同条

件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40min达到平衡，则0-40min用SCh表示的平均反应速率v(SCh)=.

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为,实验c可能改变的条件为

H.利用NH3脱硝

1

（3）在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3（g）+6NO（g）#5N2（g）+6H2O（l）AH=-1807.98k.J-mor«

在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中X<Y<Z）,在不同温度条件下，得到NO脱除率（即

NO转化率）曲线如图所示。

①N%与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为（填“a”“b”或"c”）。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为。

2

③900℃条件下，设Z=1，初始压强po,则4NH3（g）+6NO（g）W5N2（g）+6HzO⑴的平衡常数Kp=（列出

计算式即可）。

皿利用NaCKh脱硫脱硝

（4）利用NaCKh的碱性溶液可吸收SO2和NCh（物质的量之比为1:1）的混合气体，自身转化为NaCL则反应的离子方

程式为»

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

2、D

【解析】A、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误。B、C(s)+H2O(g)

-4.CO(g)+H2(g)-131.4kJ,正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热

量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4,B错误。C、该反应中生成ImolCO(g)吸收131.4kJ热量，而不是

指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质

的物质的量，所以该反应中生成lmolH2(g)吸收13L4kJ热量，D正确。正确答案为D

3、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2—e-+OH-=NiOOH+H2O,X

电极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C

错误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH,X电极反应式为：Ni(OH)2-e-

+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

4、C

【解析】

3+

在NH4Al(SC>4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO4*+Ba2+=BaSO。，A1+3OH=Al(OH)3i，当

AF+沉淀完全时，SCh?-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸核；再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为

22++

SO4+Ba=BaSO41，NH4+OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当S(V一完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸领

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入Ba(OH”溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸铉，离子反应为2Al3++3SO4”+3Ba2++6OH-=3BaS(M+2Al(OH)31，

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH&++A1

3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4；+Al(OH)3；+NH3»H2O,故D错误；

答案选C。

【点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

5、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确；

答案选D。

6、D

【解析】

A选项，3NO2+H2O=2HNCh+NO,3moiNO2与水反应转移2moi电子，因此2moiNCH与水充分反应，转移电子数

4N

为T，故A错误；

3

B选项，H3P04是弱酸，弱电解质，因此含O.lmolH3P04的水溶液中PCV-的数目为小于O.INA,故B错误；

C选项，0.5molNa2Ch中含有过氧根离子，数目为0.5NA,故C错误；

D选项，标况下，丙烯和丁烯混合物通式为CJI2”42g丙烯和丁烯混合物含C数目77;—yxnxN^ol^BN^

12ng-mol

故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，离子个数有3个。

7、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

C选项，钛基钛镒合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+M（）4+-2e-=MoO3+6H+,故C正确；

D选项，电路中电子流向为：负极a极——超一＞阴极石墨，阳极钛基钛钛电极——惚一＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极——型一>电解质阴极，电解质阳极——型一>电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

8、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且O.Olmol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.X、M的简单离子为N3•和Na+,两者电子层数相同，的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HCIOsB选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为N%,Z的氢化物为HC1,两者反应后生成的化合物为NHKl,是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

9、B

【解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误;

答案选B。

10、B

【解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnth溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的漠单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是B。

11>A

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。

A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金

属性最强，选项A正确；

B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b>c>d,a为O,原子半径最小，选项B错误；

C.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；

D.c为AL对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；

故选：Ao

12、D

【解析】

A.经历①过程之后氯气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

c.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

D.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为D。

13、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为:

2ne~+2nLi'

正极的电极反应式为：IJ+2e-=3「。

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的"得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

C,HA^-+2nLi++2ne-,故D错误；答案：Bo

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

14、C

【解析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【详解】

A.CCh不能使淡水褪色(不反应)，而SO2能，主要反应S()2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

3+-

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，Fe+3SCN=Fe,SCN)3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C.硝酸钾溶液呈中性，不能使酚配变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚献变红，C项正确;

D.氯化钱加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选c。

15>D

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiO2,Fe2(h等中加入稀盐酸，Fe2()3转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣B为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2(h与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2、CeCh三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

+3+

反应的离子方程式为6H+H2O2+2CeO2^=2Ce+O2t+4H2O,选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

16、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL-'的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

c(H+).c(NO,-)c2(H+)c2(H+]

B.由HNO2WH++NO2-,K=~~~/~~J贝！J4.6xl(r4;:_2_)_(得至|Jc(H+)=2.14xl(p3moi/L,

C(HNO)C(HNO)O.Olmol/L

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNCh、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

D.b点溶液为HNO2、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NCh—lhOWHNCh+OH-,HNO2KH++NO2-,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNCh),D项错误；

答案选B。

17、B

【解析】

A.漠易溶于苯，不能加水使苯和漠单质分层，不能通过分液除去苯中含单质漠杂质，故A错误；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净

的乙酸丁酯，故B正确；

C.乙醛有a氢，在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，生成0-羟基丁醛，所以不能用氢氧化钠去杂质，故C错误；

D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，

不能采用分液的方法，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查物质的分离提纯、鉴别，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性

质，难度不大。

18、D

【解析】

本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离

子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧

化反应，据此回答。

【详解】

A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；

B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；

C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；

+

D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2-2e===O2T+2Li,故D正确。

19、B

【解析】

向体积均为50.0mL的由C1-与Br-组成的混合溶液和由与组成的混合溶液中滴加O.lOmol-L1的AgNCh溶液，根

据溶度积数据,C1-与r组成的混合溶液中I-先沉淀,C1-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3

溶液时和Br-分别反应完，当加入65mLAgNCh溶液时Ct反应完，据此分析解答。

【详解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此当开始沉淀时，1-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示1-；故A错误；

B、由图象可知，当滴定C1-与r组成的混合溶液时，当加入25mLAgNCh溶液时r反应完，

n(r)=0.025Lx0.10mol-L'=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时反应完，即反应完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(Cl)=0.04Lx0.10molL1=0.004mol,混合溶液中n(CT)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正确；

C、由溶度积可知，滴定