高中化学-金属的化学性质及高中化学金属的化学性质习题(含答案)

PAGEPAGE6第三章金属及其化合物教学目的：1.巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。知识体系：1．钠及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅠA族。⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠与水反应的实验改进装置：②钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）⑷钠的保存及用途①钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。②钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂=6\*GB2⑹钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4·10H2O俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应2H＋＋CO32—==H2O＋CO2↑H＋＋HCO3—==H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应Ca2＋＋HCO3—＋OH—==CaCO3↓＋H2O与OH—反应不反应HCO3—＋OH—==CO32—＋H2O与CaCl2反应Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓不反应与H2O和CO2的反应CO32—＋H2O＋CO2==HCO3—不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系⑺碱金属元素（A）①位置：第ⅠA族。②化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。③焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2.铝及其重要化合物的性质（B）⑴位置和原子结构示意图：第3周期第ⅢA族。⑵物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；⑶化学性质①跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S3②跟水反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应⑷铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O与碱反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法2Al(OH)3Al2O3+3H2O高中化学金属的化学性质习题(含答案)1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。A．氧B．铝C．硅D．铁

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝4．少量钠应保存在（）。A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是()。A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。A．铝的活泼性强B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜

8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液9．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性

10．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()。A.(NH4)2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO11．下列叙述中，不正确的是()。A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液可能显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体

12．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是()。A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%

13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1

14若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2 Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH15下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO316．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O217．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是_________________________________________，离子方程式是__________________________________________。

18．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，氧化剂是，还原剂是。⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_______________________________________________，氧化剂是，还原剂是。19．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）21.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应

22．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。23．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。1试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： 。 。2通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。24．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么25.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为____________L。（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？26.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。参考答案一、选择题1．B2．B3．A4．C5．A6．B7．D8．D9．C10．D11．C12．C13．B14．B15．C16C(17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH＝CO32＋H2O；2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H219．（每空2分）1SO2＋Na