北京市海淀首经贸2022学年高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明研的水溶液除去铜器上的铜锈，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

2.银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CCh②Fe3+与①中产生的Ag定量反

应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法

不正确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

3.溟化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AP+、Fe'+等杂质）

制备溟化钙的主要流程如下：

氢淡酸试剂a试剂b

III

*|l溶解|―除杂|过滤|一~►CaBr2»6H2O--CaBr2

下列说法错误的是

A.已知步骤in的滤液中不含NH4+,步骤n加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢澳酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

4.下列有关叙述正确的是

A.某温度下，1LpH=6的纯水中含OBT为108moi

c（H+）

B.25c时，向0.1moCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中「^一——减小

c（CH3coOH）

C.25c时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则ViSV?

D.25c时，将amol・L“氨水与0.01mol・LT盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C「），用含a的代数式

表示NH3・H2O）的电离常数Kb=

a-0.01

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CCh和S（h组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3coONH&溶液中NH《+数目为0.5NA

C.常温下,0.1mol环氧乙烷（丛）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazCh充分反应，转移的电子数目为NA

6.海水中含有大量Na*、及少量Ca*、Mg2\SOZ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

气体纤丁「你

加极［ACH卜阴极

a膜谀,水b根

A.b膜是阳离子交换膜

B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHAVpHBVpHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

7.海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中

提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

G旗鸟幽/山

0F皿

下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是()

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置用娴

D④蒸储装置蒸谯烧瓶

A.AB.BC.CD.D

c

8.二羟基甲戊酸的结构简式为/下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）

O

A.二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4

B.二羟基甲戊酸不能使酸性KMnCh溶液褪色

C.等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCCh的物质的量之比为3：1

D.二羟基甲戊酸与乳酸(QH)互为同系物

9.已知反应S2O82-(aq)+2I(aq)^^^2SO42-(aq)+l2(aq),若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：

①2Fe3++(aq)+21(aq)=Wl2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2(V(aq)一^2Fe3+(aq)+2SO4=(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

反应过程

A.增大S2O8Z-浓度或r浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe"是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

10.水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是()

1NOV.cr■.SO?j

阳离于

交换树面阳离子交换

阴离子_.

交换树断

的离子交换

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化

B.通过阳离子交换树脂时，H+则被交换到水中

C.通过净化处理后，水的导电性不变

+

D.阳离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O

11.X、Y、Z,W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量

最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

rzi—।纳丫的zw的单破］

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.z位于元素周期表第三周期nA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

12.将胆矶与生石灰、水按质量比为1:0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4»xCaSO4*xCu（OH）2«yCa（OH）2,当x=3时，丫为（）

A.1B.3C.5D.7

13.（实验中学2022模拟检测）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A.苹果汁中的Fe"变成Fe”

B.苹果汁中含有Cu"

C.苹果汁中含有OF

D.苹果汁中含有Na*

22

14.天然海水中主要含有Na+、K+、Mg\Cl\SO?\Br\CO3\HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含S（h的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

天然海水H气天然诲水

,I1III

含SQ的烟气一＞|WH氯化T血防一献

净化后的烟生

A.天然海水pHx8的原因是由于海水中的CO32、HCCh-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2sCh、HSO3\SCh?一等氧化生成SO4＞

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

15.常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）o下列说法正确的是

A.常温下，H2c2。4的Kgo"

B.pH=3时，溶液中c（HC2O；）＜c（C2O：）=c（H2cqD

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

©2（4）

D.常温下，随着pH的增大,蛆。的值先增大后减小

C（H2C2O4）-C（C2O；）

16.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOa受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AU）3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

17.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

18.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2022年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

19.（衡水中学2022模拟检测）下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

1>苯和汉水、溟化铁混合制备溟苯

C将含少最co,的co气体通过过氧化钠提纯co气体

1)向FrSO,溶液中滴加NH4SCN溶液检验是否变质

A.AB.BC.CD.D

20.能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

21.下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCh,IhSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

22.可逆反应aX(g)+bY(g)u^：cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，to时改变某一外界条件，化学反应速率

(u)—时间⑴图象如下图。下列说法正确的是()

A.若a+b=c,则to时只能是增大反应体系的压强

B.若a+b=c,则to时只能是加入催化剂

C.若a+bgc,则to时只能是加入催化剂

D.若a+b,c,则to时只能是增大反应体系的压强

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下:

c

岛分广化台构

催化剂/△

AH：°JR]Q，rl十]°：rIrI

CHL.CH,•定条勺〒1催化加‘△S'常化A：‘八〒

--------------------------~

回CH.CII.COOCH.CH.CII,.

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为一；C的结构简式为.

⑵由A生成D的反应类型为一；B的同分异构体数目有一种(不考虑立体异构)。

⑶写出D与F反应的化学方程式：—。

24、(12分)已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(I)X的化学式是一,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

25、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60C以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60c的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

(1)指出图中的错误_、

(2)向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

(3)反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一(填写物质名称)。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。(选填编号)

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

(4)为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有一的烧杯中洗涤、用_(填写仪器名称)进行分离;

④干燥；

⑤

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步躲重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是一；

②产率高于理论值，原因是

26、（10分）用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexO,，）的组成，实验装置如图所示。

铁的氧化物无水CuSd

还原性

气球

浓

石

加熬

强

硫

NaOH灰

酸

溶液水

甲乙丙丁戊己

根据图回答：

（1）甲装置的作用是甲装置中发生反应的化学方程式为.

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是；丙中发生的反

应化学方程式为o

（3）当丙装置中的FexO、全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加

17.（xx第一中学2022模拟检测）6g,则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有已装置，可能产生的后果是。

27、（12分）四氯化锡（SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

SnCU并测定产品的纯度。

泡和NaCl溶液

已知：i.SnCh在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/c沸点/c

Sn银白色2322260

白色

SnCl2247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题:

(1)装置E的仪器名称是装置C中盛放的试剂是»

⑵装置G的作用是.

(3)实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是o

(5)产品中含少量SnCl2＞测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2+-+4+

Sn+IO3+H=Sn+I_+

ii.IO3~+5I2~+6H+=3I2+3HO

②滴定终点的现象是.

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

28、(14分)由芳香煌X为原料合成某有机物Y的-一种流程如下:

ii)Zn/H,o

①

已知部分信息如下：

R'

NaOH/H,OI„

I.RCHO+R,CH2CHO——RCH=C—CHO+H,0

HK-HI)OI

n.X—-CH.C^COCH,+CH,CHO

CHjCIhCH,U)Zn/H!°

m.CH,=CHj+CH三CH催化［

Mj名称为3-苯基-1-丙烯

请回答下列问题：

(1)X的名称为,C的结构简式为O

(2)反应⑥的反应类型为o

(3)B中含有的官能团名称是；X分子中最多有个原子共平面。

(4)D和E反应生成Y的化学方程式为o

(5)Z是D的同分异构体，同时具备下列条件的Z的结构有种。

①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;②含碳碳三键;③遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)设计由CH3cH=CH2制备rf的合成路线(其他试剂任选)。.

/~

29、(10分)I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)三金CO(g)+3H2(g)AM=+2()5.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^^CO(g)+2H2(g)LHi③

则反应①自发进行的条件是A"3=kJ/mol„

n.氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)。

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、Hh分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(痔

如图所示。

B(2)0.66.7)

①其中，Pl、P2和P3由大到小的顺序是,该反应A"0(填“或“=")。

UB

②若分别用PA(N2)和VB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)(N2)(填

③若在250C、P1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(Nz)为Pa

(分压=总压x物质的量分数，保留一位小数)。

⑶以Nth、02、熔融NaNCh组成的燃料电池装置如下图所示，石墨U的电极名称为。在使用过程中石墨I

电极反应生成一种氧化物Y,石墨I电极反应可表示为。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明矶在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选C。

2、B

【答案解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为:

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,F/+反应生成Fe2+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

3、B

【答案解析】

大理石和氢澳酸反应生成溟化钙，因含有少量A13+、Fe'+等杂质，可加入石灰水，沉淀AN、Fe3+,过滤后得到滨化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢溟酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到溟化钙晶体,

据此分析解答。

【题目详解】

A.已知步骤ID的滤液中不含NH4+,步■H加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AP、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢澳酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBm-6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

4、D

【答案解析】

A.某温度下，1LpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1・L”,含OH-为106mol,故A错误；

B.25C时，向0.1mo1・L“CHHOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中丁」-I一增大，故B错误；

c(CH,COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmolir,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmokLr,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则VkV2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

+_|

D.在25七下，平衡时溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NHyEO)=(0.5a-0.0()5)mol-L

-1,根据电荷守恒得c(H+)=C(OH-)=10-7mol-L-',溶液呈中性，NHylhO的电离常数

c(OH")c(NH/)10-7x5x10-3IQ-9

Kb='~~y=----------------------------------,故D正确；

-3

C(NH；.H2O)0.5a-5X10a-0.01

故选D。

【答案点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

5、A

【答案解析】

A.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5moi-L"pH=7的CH3COONH4溶液中，镀根离子发生水解，根据物料守恒：c(NHj)+c(NHyHzO)=0.5mol/L,

n(NHZ)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为A.

【答案点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

6、A

【答案解析】

A、因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；

B、A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；

C、淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子

浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pH,\VpHcVpHB,选项C错误；

D、B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。

答案选Ao

7、C

【答案解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过漉，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸慎的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

8、C

【答案解析】

A.根据结构简式，该有机物的分子式为C6H12O4,故A错误；

B.二羟基甲戊酸中含有羟基，-CH20H中羟基能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.该有机物中能与Na发生反应的是一OH和竣基，Imol二羟基甲戊酸中含有2moi羟基和Imol竣基，因此Imol该

有机物消耗Na的物质的量为3m。1,能与NaHCO.,溶液反应的是艘基，因此Imol该有机物消耗NaHCO3的物质的量

为ImoL故C正确；

D.二羟基甲戊酸与乳酸中羟基的数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；

答案：Co

【答案点睛】

同系数定义的理解，要求碳原子连接方式相同，含有官能团的种类、数目相同，然后再看组成上是否相差若干个“一

CH2”。

9、D

【答案解析】

A.增大S2O8?-浓度或r•浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

10、B

【答案解析】

从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2\Na\

Mg?+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NOj、Cl>S(V-进入阴离子交换树脂中，

树脂中的OH•进入水中，与水中的H+反应生成H2O»

【题目详解】

A.经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；

B.通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na\Mg?+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H卡则被交换到水中，B正

确；

C.通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O,D不正确；

故选B。

11、D

【答案解析】

由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiCh,丁为CO；

【题目详解】

A.反应③2C+SiO,=Si+2C0»为工业制粗硅的原理，A正确；

B.Z即镁位于元素周期表第三周期HA族，B正确；

C.4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；

答案选D。

12、D

【答案解析】

胆帆与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，CY+离子和Ca?+离子的物质的量比=工:粤=2：5,制成的

25056

1+X2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4・xCaSO”xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------=-,当x=3时，解得：y=7,故选

x+y5

D«

13>A

【答案解析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+,故选A。

14、D

【答案解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【题目详解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl>SO4\Br\CO3,HCO、等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh"、

2

HCO-3离子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3\SO33等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+Ch=2H2so4,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO4?-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D.

15、C

【答案解析】

A.曲线II为PC（H2c2。4）,曲线I为PC（HC2OJ）、in为PC（C2O4r），当pH=0.8时,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

+

c（H）xc（HC2O4）

即C（H2c2O4）=C（HC2OJ）,则Ka产=c（H+）=10-«8,故A错误;

C(H2c2。4)

B.曲线n为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2O。、in为PC（C2（V-）,pH=3时,PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC(HC2O4),pc越小则该微粒浓度越大，所以C(HC2O3-)>C(C2(V)=C(H2C2O4),故B错误;

C.酸抑制水电离，酸中c(lT)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(lT)减小，则水的

电离程度增大，故c正确;

2+

C（HC2O；）c（HC2O；）c（H）c（HC2O；）舁，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

+k

C（H2C2O4）C（C2O^）c（H2C2O4）-c（C2Ot）-c（H）a2

.。4)不变,故口错误;

c(H2C2O4)c(C2Ob

故答案为C.

【答案点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pc越小则该微粒浓度越大，C(H2c2。4)越大，pC越小。

16、D

【答案解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，Si（h传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与Si（h熔点高硬度大没有对应关系；

C项，ALCh的熔点很高，用作耐高温材料，AI2O3用作耐高温材料与AL03是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.总反应为co2+c「=co+cicy,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

18>C

【答案解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

19、D

【答案解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备溟苯要苯和液溟反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe?+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe^可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【答案点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

20、D

【答案解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【题目详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

21、B

【答案解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazCh,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，C1为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCL可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤S(h能使酸性高钵酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

22、C

【答案解析】

若a+b=c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化

剂或增大反应体系的压强；若a+b,c,条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改

变的条件只能是加入催化剂；答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、醛基加成反应3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH、、CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

△

【答案解析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。

【题目详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E

催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A与漠的

四氯化碳溶液反应生成BL2-二溟乙烷。

FT

4CCH

L2h

(1)E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为在广『工故答案为：醛基;-

C

CH.H3

(2)由A丙烯生成DL丙醇的反应类型为加成反应；B1,2-二溟乙烷的同分异构体有1,L二溟乙烷、2,2-二溟乙烷、

1,3-二澳乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；

浓硫酸

(3)丙酸和L丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH二CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,故

A

浓硫酸

答案为：CH3cH2coOH+CH3cH2cH20H=CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O.

A

2+

24、KIO3«2