2023学年高三化学上学期期中考试卷附答案

化学试题

注意事项

1.本试卷共8页，包括选择题〔第1题〜第14题，共48分〕、非选择题〔第15题〜

第22题，共72分〕两局部。时间100分钟，总分值120分。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学校、考试证号用0.5毫米的黑色签字

笔写在答题纸上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。

3.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位

置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用

0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23

Mg-24AI-27S-32CI-35.5Zn-65

第一卷〔选择题，共48分〕ks5u

一、单项选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题

只有一个选项符合题意。〕1.化

学与生产、生活、社会亲热相关。以下有关说法中不正确的选

项是

A.2023年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢

呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反响”的有关学问。

B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的型“连续纤维增韧”

航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而

成的，它是一种型无机非金属材料。

C.三鹿毒奶粉中的三聚篱胺是一种“伪蛋白”，其分

子构造如右图所

示，其化学式为C3H6N6O

D.2023年诺贝尔化学奖被授予争论绿色荧光蛋白质”的美籍华

裔

科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不行降解的高分

子化合物，其水溶液有丁达尔效应。

2.以下化学用语书写正确的选项是/

A.次氯酸的构造式：H-CI—OB.丙烷分子的球棍模

型示意图：

「H

H@288

C.NH4H的电子式“D.S2-丽密示意图：

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项

是A.常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3NA

B.标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1NA

C.电解精炼铜时，假设转移了NA个电子，则阴极析出32g

铜

D.1molFeCI3跟水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶

体粒子的数目为NA

4.以下化工生产中所用设备与右边化学反响方程式对应错误的

是

A.石油工业酒化装遁4C16H34

加热加压

C8H18+C8H16

B.硫酸工业：匚遨腾炉4FeS2+11

02斐2Fe2O3+8SO2

C.炼铁工业：高七Fe2O3+3co楚2Fe+

3CO2

D.氯碱工业：电隆尊CI2+2Na0H塑NaCI+

NaCIO+H20

5.以下各组挨次正确的选项是

A.热稳定性：SiH4>PH3>H2O>HFB.微粒半径：

S2->CI->Na+>Mg2+

C.沸点：H2Te>H2Se>H2S>H2OD.复原性：

S2->1->Br->Fe2+

6.在以下溶液中，各组离子可能大量共存的是

A.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、CIO-,SO42-、Na+

B.参加铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、N03-、

SO42-

C.由水电离出c(H+)=10-12mol-L-1的溶液：K+、AI3+、CI-、

SO42-

D.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

7.以下试验能到达预期目的的是

A.枯燥CI2B.滴定FeS04溶液C.测定肯定时间内C02的

体积D.试验室制氨气

8以下四种溶液：①pH=2的CH3C00H溶液；②pH=2的HCI

溶液；③pH=12的氨水；@pH=12的NaOH溶液。一样条件下，

有关上述溶液的比较中，正确的选项是

A.由水电离的c(H+):①=②>③=④

B.将②、③两种溶液混合后，假设pH=7,则消耗溶液的体积：

②〉③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的

量：②最大

D.向等体积的四种溶液中分别参加100mL水后，溶液的pH:

③>@>①〉②

二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每

题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，

多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一

个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一

个，该小题就为0分〕

9以下离子方程式正确的选项是

A.石灰孚L与Na2c03溶液混合:Ca2++CO32-=CaC03；

B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+

+0H-.NH3+H20

C.酸性条件下KI03溶液与KI溶液发生反响生成12:103-+51-

+6H+=3I2+3H2O

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++

2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

1Q为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试

剂和分别方法都正确的选项是

被提纯的物质除杂试剂分别方法

浸化钠溶液

A氯水、CCI4萃取、分液

〔Nai〕

氧化镂溶液氢氧化钠

B过滤

(FeCI3)溶液

氧化铜粉通过灼热的CuO

C二氧化碳〔CO〕

末粉末

D苯〔苯酚〕浓溪水过滤

11.一般水泥在固化过程中自由水分子削减并形成碱性溶液。

依据这一物理化学特点，科学家制造了电动势法

测水泥的初凝时间。此法的原理如下图，反响

的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,

以下有关说法正确的选项是

A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造一般水泥

B.负极的电极反响式为：2Cu+20H--2e-=Cu20+H20

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu-Ag20

D.电池工作时，0H-向正极移动

12.以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是

A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)

>c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a

和a+1,则c1=10c2

C.物质的量浓度相等的CH3C00H和CH3C00Na溶液等体

积混合：

c(CH3C00-)+2c(0H-)==2c(H+)+c(CH3C00H)

D.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99x10-6mol-L-1

13.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如以下图所示的

关系发生转化。则以下说法正确的选项是

A”置换_►AB_化合AAB

n*n+1

化合

化合

A,图中物质间的转化都是氧化复原反响B.当n=1时，

A可能是N2

C.A肯定是金属元素D.当n=2时，A

可能是Fe

14.工业上可用以下反响来制取纯硅：

反响①：Si(粗硅)+3HCI(g)=SiHCI3(l)+H2(g)反响②:

SiHCI3(l)+H2(g)=Si(纯硅)+3HCI(g)

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反响①中HCI

的利用率为60%,反响②中H2的利用率为80%o则下一轮次

的生产中，需补充投入HCI和H2的体积比为

A.4：1B.8：1C.2：3

D.3：5

第II卷〔非选择题共72分〕ks5u

15.(10分)〔1〕以下有关试验的表达中，合

理的是▲〔填序号〕

A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2

的漂白性

B.构成右图所示装置时，盐桥中的K+向左池移动

C.不宜用瓷珀端灼烧氢氧化钠或碳酸钠

D.配制10%的ZnSO4溶液时，可将IOgZnSO4-7H2O溶解

在90g水中

E,向某溶液中滴加氯化根溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,

则该溶液中肯定含有SO42-

F.配制肯定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，

会使所配溶液的浓度偏高。

⑵.配制90mL1mol-L-1的Na2CO3溶液,需称取▲g

Na2CO3固体,简述用托盘天平称取该质量Na2CO3的操作步骤

〔天平已调平〕▲。

〔3〕.现有0.1mol・L-1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱

溶液呈碱性的缘由：▲o为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引

起的，请你设计一个简洁的试验方案▲。

16.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反响产生的气

体主要是NO而设计了以下试验，装置如下图(加热装置和固定

装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的

注射器。

请答复有关问题：

(1).设计装置A的目的是▲;

为达到此目的，应进行的操作是

▲O

(2),在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并

微热之，观看到装置B中的现象是▲；8中反响的

离子方程式为：▲。

（3）.装置E和F的作用是▲；为实现此作用，其操

作方法是▲。

装置D的作用是

▲O

17.（8分）A、B、C、D是中学常见的纯洁物，它们之间的转化关

系如下图：

E气体。

—溶液或液体I

[BftOWr1L»|白色自淀D|

。〕.假设A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；

D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，则D

的化学式为▲。

〔2〕.假设A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，

则D的化学式为▲将等物质的量的C与A通入NaOH

溶液无气体剩余，写出该反响的离子方程式：人

〔3〕.假设C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧

化物的水化物反响生成盐E;B是一种正盐，与E含有一样的阳

离

子；D不溶于稀硝酸。A与B反响的离子方程式是▲

18.（8分）⑴.1840年，俄国化学家盖斯〔Hess〕指出：“一个

化学反响，不管是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是

完全一样的。”这就是著名的“盖斯定理”。现在101KPa下CH4、

H2、C〔固〕的燃烧热分别为890.83KJ-mol-1.285.83

KJmol-1和393.51KJ•mol-1,则反响C(s)+2H2(g尸CH4(g)的反

响热aH=▲,依据以上信息，你认为“盖斯定理’在

我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义

▲O

(2).氯化银在水中存在沉淀溶解出QAg・+C「

25℃时，氯化银的Ksp=1.8x10-10o现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸储水中；②100mL0.1molL-1盐酸中；③100mL

0.1mol-L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol-L-1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，一样温度下，银离子浓度由大到小的挨次是▲

(填写序号)。在0.1mo卜L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可

到达▲mol-L-1o

19.(8分)下表是元素周期表的一局部，请从下表①~⑩十种元

素中选择适当的元素答复以下问题：

IIIIVVIVII

AIAIIAVA

周期、AAAA

—

①

②③④⑤⑥

—⑦⑧⑨⑩

〔1〕.写出元素⑤原子的核外电子排布式▲，⑥与

①形成的10电子阴离子的电子式▲;

〔2〕.某些不同族元素的性质也有肯定的相像性，如元素③与⑧

的氢氧化物有相像的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液

反响的离子方程式▲；

⑶.元素⑨形成的单质中存在的化学键为

▲

J

〔4〕.物质熔沸点的凹凸与该物质的晶体构造有关，④的单质晶

体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于▲晶体。

某同学猜测⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCI一样，现用

实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是

▲o查阅资料觉察B的熔点远低于NaCI的熔点，则

B的晶体类型是▲。

20.（9分）一种型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝

[A1Fe（OH）nCI6-n]m,广泛用于日常生活用水和工业污水的处

理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料

制取PAFC,设计生产流程如下：

请答复以下问题：

(1).以下关于PAFC的说法中正确的选项是()

A.PAFC是一种无机高分子化合物B.PAFC

中Fe显+2价

C.PAFC溶于水能电离出0H-,是一种碱

D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(2).步骤I中参加过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，

另一方面是▲O

(3).步骤II中取样分析的目的是()

A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比

B.测定原料是否完全溶解

C.测定溶液中Fe2+的含量，以确定参加NaCI03

D.测定溶液中A13+的含量

(4).写出向溶液中参加NaCI03时，发生反响的离子方程

式为▲。

该化工厂的化验室为测定产品PAFC中AI和Fe两种元素

的含量，进展以下试剂的选择和根本操作：

(5).测定时所需的试剂有▲。

A.NH3H2OB.NaOHC.C02D.NaCIO3

(6).测定时，直接测定的是▲和▲的

质量(填化学式)。

(7).在测定过程中的操作顺序是▲

(按操作挨次选择填写)。

A.萃取B.分液C.过滤D.蒸发E.洗涤F.称

量G.灼烧H.冷却

21.（9分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用以下反

响制取乙醇：

n

2coi研砥®誓：25t时.-2.95x10

儡化州小

2coMMH3=^CH£IM）H（g）+ll2（）（K）②，25W.K=l.71x100

（1）.写出反响①的平衡常数表达式K=▲

（2）,条件一样时，反响①与反响②相比，转化程度更大的是

以CO2为原料合成乙醇的优点是

▲o〔写出一点即可〕

（3）.在肯定压强下，测得反响①的试验数据如下表：

\温度闺

q）热化率（％）\

500600700800

I.545332012

2602815

383623722

依据表中数据分析：

①.温度上升，K值▲〔填“增大”、“减小”

或“不变’〕。

②.提高氢碳比（；燃），对生成乙醇▲（填“不利’或

“有利”）

〔4〕.在右图的坐标中作图说明压强变化对反响①

的化学平衡的影响。图中

横坐标的含义是▲,

纵坐标含义是▲。

22.(10分)工业上用丁烷氧化法制醋酸，反响的化学方程式可表

示为：

2C4H10+5O2■4CH3COOH+2H2O

现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

(1)理论上需要标准状况下的空气▲m3〔设空气中

02、N2的体积分数分别为0.2、0.8〕,同时生成水▲

吨。

(2)假设生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为

▲%o

(3)假设同时生产质量分数为100%的冰醋酸ml吨和质量分数

ni

为50%的醋酸m2吨，且［一、，需补充水y吨，则y与x的关

系式为▲;假设不补充水，则ml+m2;

▲o高考资源网ks5u

化学参考答案及评分标准

选择题：1一8题每题3分，9—14题每题4分，共48分。1.D

2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.CD10.C

11.B12.CD13.AD14.B

15.（10分）每空2分，共10分。

〔1〕CF

〔2〕10.6在天平左右托盘上各加一张同样的纸片；用镜子夹取

共10g硅码置右盘上，将游码拨到0.6g处；用药匙向左盘中加

样品至天平平衡（接近平衡时用左手轻拍右手手腕使药品振下）

〔3〕CO32-+H2OHCO3-+OH-向纯碱溶液中滴入酚酸

溶液，溶液显红色；假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产

生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱呈碱性是由CO32-

引起的。〔合理答案均可。〕

16.（10分）第〔2〕、〔4〕小题每空2分，其余每空1分，共10

分。

⑴利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避开NO和

氧气反响生成二氧化氮对气体产物的观看产生干扰。

翻开K,且翻开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关

闭