4.1.2元素周期表核素课件高一上学期化学人教版-1

第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表核素第四章物质结构元素周期律[学习目标]

导入新课1869年第一张元素周期表季米特里·门捷列夫（俄国化学家、物理学家）编排原则？导入新课季米特里·门捷列夫（俄国化学家、物理学家）Ti =50Zr=90?=100V =51Nb=94Ta=182Cr =52Mo=96W=186Fe =56Ru=104.4Ir=198Ni=Co =59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4? =68Ur=116Au=197?C=12Si=28? =70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br =80I=127Li=?Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=60Di=95?In=75.6Th=118?相对原子质量编排原则？导入新课季米特里·门捷列夫（俄国化学家、物理学家）1871年，门捷列夫根据周期表大胆地预言了三种未知元素性质，当时称之为亚硼、亚铝、亚硅，它们的性质分别类似于硼、铝、硅。1875年，法国布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫五年前预言的元素亚铝。镓的发现是科学预言获得第一次成功的验证。1886年法国文克勒发现了锗，它就是门捷列夫预言的亚硅。又一次预言成功。文克勒以十分敬佩的心情，写信给门捷列夫：“我通知您，您天才的研究又获得新的胜利，我向您致以崇高的敬意”。导入新课季米特里·门捷列夫（俄国化学家、物理学家）一、元素周期表的编排原则与结构1.元素周期表的发展历程元素周期表诞生1869年，俄国化学家门捷列夫制出编制意义演变现行将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行揭示了化学元素及其化合物间的联系和规律性为未知元素留下的空位先后被填满排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数2.原子序数及其与原子结构的关系

原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号

原子序数与原子结构的关系：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数一、元素周期表的编排原则与结构3.元素周期表的编排原则横行(7个)——元素电子层数相同，原子序数从左到右依次递增纵列(18个)——元素原子最外层电子数相同，自上而下电子层数依次递增……………周期……族7个周期16个族(18个纵行)第Ⅷ族8、9、10三个纵行一、元素周期表的编排原则与结构4.元素周期表的结构(1)周期的划分短周期长周期28818183232短周期长周期第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期周期2种8种8种32种18种18种32种注意：元素的周期序数＝电子层数。一、元素周期表的编排原则与结构在现行元素周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？第六周期中的镧系有15种元素；第七周期中的锕系有15种元素，比第四、五周期多出14种元素。思考交流一、元素周期表的编排原则与结构4.元素周期表的结构(2)族的分类主族：短周期和长周期元素共同构成表示ⅠA、ⅡA……ⅦA，7个

副族：完全由长周期元素构成表示ⅠB、ⅡB……ⅦB和第Ⅷ族(3个纵行)，8个

0族：第18纵列，最外层电子数8(He除外)1个七A七B和0族3个纵行第Ⅷ族一、元素周期表的编排原则与结构ⅠA、ⅡAⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB思考交流1.在周期表中第Ⅷ族元素包含8、9、10三个纵列，而其他族只有一个纵列，故第Ⅷ族元素种类最多，这种判断对吗？2.同周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差一定为“1”吗？一、元素周期表的编排原则与结构错误32种11125不一定4.元素周期表的结构(3)常见族的元素的别称族别称第ⅠA族(除氢外)碱金属元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素碳族氮族氧族卤族一、元素周期表的编排原则与结构5.元素周期表中方格里的符号的意义原子序数相对原子质量元素符号元素名称知识拓展一、元素周期表的编排原则与结构U铀5f36d17s2元素符号，红色指放射性元素价层电子排布，括号指可能的电子排布相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数）原子序数元素名称注*的是人造元素应用体验1.判断正误(1)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族(2)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束(3)同族元素的最外层电子数一定等于族序数(4)长周期中第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵列(5)长周期的元素没有主族，只有副族、0族

(6)第ⅠA族中元素均为金属元素，又称碱金属元素×√××××一、元素周期表的编排原则与结构应用体验2.(2023·长沙高一检测)下列说法正确的是A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是金属元素B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H＋除外)C.元素周期表有7个主族、8个副族和1个0族，副族均由长周期元素组成D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数√一、元素周期表的编排原则与结构如He，稀有气体短周期主族元素电子层数（周期数）、最外层电子数（族序数）1.元素周期表的结构2.原子序数的定量关系(1)同周期，第ⅡA族元素与第ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。(2)同族，相邻周期元素原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种数；

第ⅢA族～0族：下一周期元素种数。

如Na与K原子序数相差8，Cl与Br原子序数相差18。一、元素周期表的编排原则与结构归纳总结二、核素、同位素H1123氢1.0079周期表中有118种元素，是不是就只有118种原子呢？试分析下列三种原子结构的异同？它们是不是同一种元素？问题导入请填写三种氢原子的原子符号：氢元素的原子核原子名称原子符号质子数(Z)中子数(N)10氕

11氘

12氚

XAZ质子数相同而中子数不同，它们是同一种元素。

1.概念辨析(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素)。氕氘氚二、核素、同位素思考交流(1)O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？O2和O3不互为同位素，因为O2和O3互为同素异形体，不是原子；H2O和D2O不互为同位素，因为H2O和D2O是分子。(2)填写下列空白：

同位素同素异形体本质

范畴

特性

质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质原子单质化学性质几乎相同，物理性质不同组成元素相同，性质不同二、核素、同位素2.同位素的应用(1)14C在考古中推断文物的年代；(2)2H、3H制造氢弹的原料；(3)235U核反应堆的燃料；(4)12C相对原子质量的标准原子(5)放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。二、核素、同位素

×√×√√××应用体验二、核素、同位素应用体验√二、核素、同位素

自我测试1.某元素的离子结构示意图为

，该元素在周期表中的位置是A.第五周期0族B.第六周期第ⅠB族C.第五周期第ⅦA族D.第六周期第ⅠA族√核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1个电子形成阳离子结构，故其原子最外层是1个电子，可推出是第六周期第ⅠA族元素自我测试√

同位素自我测试3.(2023·广东阳江高一期末)A、B、C、D为短周期元素，