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文档简介
四川省凉山州会东中学2024届化学高二下期末达标检测试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是:()①酸性氧化物:CO2、SO2、SiO2②混合物:漂白粉、氨水③电解质:氯气、硫酸钡、酒精④同位素:12C、14C与14N⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨⑥胶体:稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A.①②④ B.①②⑤ C.②③④ D.②⑤2、标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)==H2+1/2O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-13、下列有关化学知识的描述错误的是A.“水滴石穿,绳锯木断”中不包含化学变化B.福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C.生石灰能与SO2反应,可用作工业废气的脱硫剂D.聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB.反应物X与中间体Y互为同系物C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应5、现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为()A. B. C. D.6、根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是A.CO和N2B.O3和NO2—C.CO2和N2OD.N2H4和C2H47、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.中性溶液中:K+、Al3+、Cl−、SO42−B.含有大量AlO2−的溶液中:Na+、K+、HCO3−、NO3−C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、SO42−D.Na2S溶液中:SO42−、K+、Cu2+、Cl−8、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()A.制备FeOHB.比较Na2CO3C.铝热法制备少量铁单质D.排水法收集氢气A.A B.B C.C D.D9、反应O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0,若在恒容绝热容器中发生,下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A.容器内的密度不再变化B.容器内的温度不再变化C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶210、下列化学用语表达正确的是()A.CaCl2的电子式: B.Cl-的结构示意图:C.乙烯的分子式:C2H4 D.纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.硅晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—Si键B.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过2NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4LD.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为2NA12、如图表示的一些物质或概念之间的从属关系不正确的是()XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应A.A B.B C.C D.D13、利用相似相溶原理不能解释的是()A.I2微溶于水,易溶于CClB.在水中的溶解度:CC.不同的烃之间相互溶解D.I2易溶于KI14、若NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAB.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NAC.常温常压下,8gCH4含有的分子数为0.5NAD.常温下,0.1molFe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA15、某有机物结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使溴水褪色C.在加热和催化剂作用下,最多能和3
molH2反应D.该有机物分子式为C13H20Cl16、下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6) D.天然气和酒精二、非选择题(本题包括5小题)17、A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)写出下列元素的符号:A____,B___,C____,D___。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___,碱性最强的是_____。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。(4)E元素原子的核电荷数是___,E元素在周期表的第____周期第___族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在___区。(5)写出D元素原子构成单质的电子式____,该分子中有___个σ键,____个π键。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质;P是一种金属元素,其基态原子中有6个未成对电子.请回答下列问题:(1)元素Q的名称为______________,P的基态原子价层电子排布式为__________________。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低,是因为___________________。(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示),实验室制备O单质的化学方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示,该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度为____________________g/cm319、某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。(1)写出反应的化学方程式_____。停止加热,将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。(2)该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下:(查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+)该同学的实验操作:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________,由该检验过程所得结论是________。(3)再次假设,黑色物质是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现……①现象2说明黑色物质具有________性。②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。(4)以上实验说明,黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-,写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式____________。20、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:已知:i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii.Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42-从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。③研究温度对CrO42-沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下CrO42-的沉淀率,如下图所示。已知:BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42-(aq)CrO42-的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。(2)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重铬酸的原理如下图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_______________________________。(3)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。21、一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下:相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶A13+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是______________。(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。(3)酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________________________________。(4)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol·L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1,则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。(保留小数点后1位有效数字)。(5)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间为_______________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】分析:①与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物;②由不同物质组成的为混合物;③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质;④质子数相同,中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素;⑤同种元素组成的不同单质为同素异形体;⑥依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液。详解:①CO2、SO2、SiO2都和强碱溶液反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故①正确;②漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液属于混合物,故②正确;③氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质,故③错误:④12C、14C为同位素,与14N不是同位素,故④错误;⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体,故⑤正确;⑥稀豆浆、硅酸属于胶体,氯化铁溶液属于溶液,故⑥错误;综上所述①②⑤正确;故选B。点睛:本题考查了物质分类的方法和依据,掌握基础,概念的理解应用是解题关键,题目难度中等。2、D【解题分析】
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,断裂化学键需要吸收能量,形成化学键需要释放能量,根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g),该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol,化学反应逆向进行,反应热数值不变,符号相反,化学方程式系数加倍,反应热加倍,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol,答案选D。3、A【解题分析】分析:A、有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的属于物理变化.B、混合物是由不同分子构成的物质;详解:A、绳锯木断,只是物质的形状发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化,水滴石穿,是指滴水产生的力在不断的作用在石头上,时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙,使石头上出现了小孔,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物,故B正确;C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应,所以氧化钙能与二氧化硫反应,可用作工业废气的脱硫剂,故C正确;D、高吸水性树脂属于功能高分子材料,聚丙烯酸钠含亲水基团,相对分子质量在10000以上,属于功能高分子材料,故D正确;故选A。4、A【解题分析】由X与Y的结构可知,在Y中存在酚羟基遇到溴水会产生白色沉淀,遇FeCl3会发生显色反应,变为紫色,而X中没有酚羟基没有这些性质所以A正确;同系物要求结构相似,组成相差CH2,但X与Y所含的官能团不同,结构相差较大,所以不属于同系物,X与Y属于同分异构体B错误;当碳原子周围的四个共价键所连的基团各不相同时此时这个碳原子才称为手性碳原子,据此结合普罗帕酮的结构可判断分子中存在3个手性碳原子C错误;根据分子中的官能团可判断X、Y和普罗帕酮都能发生加成,氧化反应,X与Y不能发生消去反应,Y和普罗帕酮不能发生水解反应,所以D错误,本题正确选项为A5、D【解题分析】
由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5LNaOH时,沉淀由最大值变为为最小值,故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出n[Al(OH)3],再计算出n[Mg(OH)2],进而计算原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比。【题目详解】由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量,沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3,由方程式可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH﹣),加入0.5LNaOH时,沉淀由最大值变为为最小值,故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢氧化钠溶液溶液的浓度为c,根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.1c,所以n[Mg(OH)2]==0.05c,溶液中n(Cl﹣)=3n[Al(OH)3]=0.3c,原溶液中n(SO42﹣)=n[Mg(OH)2]=0.05c,则原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.3c:0.05c=6:1,故选D。6、D【解题分析】试题分析:原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,互为等电子体的微粒结构相似。则A、CO和N2互为等电子体,结构相似,A错误;B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体,结构相似,B错误;C、CO2和N2O互为等电子体,结构相似,C错误;D、N2H4和C2H4的原子数相等,但最外层电子数不同,前者是14,后者是12,不能互为等电子体,则结构不同,D正确,答案选D。考点:考查等电子体7、C【解题分析】
A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性,中性溶液中不能大量存在Al3+,故A错误;B.溶液中HCO3−与AlO2−发生如下反应:AlO2−+HCO3−+H2O=Al(OH)3↓+CO32−,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.pH=1的溶液为酸性溶液,酸性溶液中四种离子之间不发生反应,且与氢离子不反应,可大量共存,故C正确;D.溶液中S2-与Cu2+结合生成硫化铜沉淀,不能大量共存,故D错误;故选C。【题目点拨】AlO2−结合H+的能力比CO32−强,AlO2-促进HCO3-的电离,在溶液中不能大量共存是解答关键。8、C【解题分析】
A项、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,制备氢氧化亚铁时,应将胶头滴管插入液面下,防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氢氧化亚铁,故A错误;B项、较高温度下碳酸钠受热不分解,较低温度下碳酸氢钠受热分解,则比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性时,直接加热的大试管中应盛放碳酸钠,间接加热的小试管中盛放碳酸氢钠,故B错误;C项、铝具有较强的还原性,高温下能与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁,故C正确;D项、排水法收集氢气时,氢气应从短管通入,故D错误;故选C。9、B【解题分析】
A.所有物质全是气态,混合气的质量始终不变,在恒容容器内混合气的密度始终不变,故密度不变化不能说明一定达到平衡状态,A不选;B.绝热容器中发生化学反应时,温度会随着反应而发生变化,当反应容器内的温度不再变化时,说明反应一定达到平衡状态,B选;C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)时,说明反应一定达到平衡状态,υ正(O2)=2υ逆(SO2)时反应没有达到平衡状态,C不选;D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2,可能是某个瞬间巧合,未能显示正逆反应速率相等或各成分的含量保持定值,因此不能说明反应一定达到平衡状态,D不选;答案选B。【题目点拨】平衡状态的判断方法有:①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等,如υ正(O2)=υ逆(O2),若选用不同物质的速率,则不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比,如υ正(O2)=υ逆(SO2),则说明已平衡,②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了,③选定的某个物理量,一开始会随着反应的发生而变化,而当这个量不再改变的时候,就达到化学平衡状态,如B中提到的温度就是这样的一个物理量。10、C【解题分析】
A.CaCl2是离子化合物,其电子式应为,故A错误;B.Cl-的核外最外层电子数为8,其离子结构示意图为,故B错误;C.乙烯是最简单的燃烧,其分子式为C2H4,故C正确;D.碳酸根离子为多元弱酸根离子,分步水解,以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故D错误;故答案为C。【题目点拨】解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。11、A【解题分析】A,硅晶体属于原子晶体,其中n(Si):n(Si-Si)=1:2,有NA个Si就有2NA个Si-Si键,A项正确;B,由于溶液的体积未知,无法判断两溶液中Na+数目的大小关系,B项错误;C,惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,线路中通过2NA个电子时生成1molCl2,但由于Cl2所处温度和压强未知,无法用22.4L/mol计算Cl2的体积,C项错误;D,n(SO2)=44.8L22.4L/mol=2mol,Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-,2molNa2O2与2molSO2完全反应转移点睛:本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算。涉及原子晶体中共价键的确定、溶液中粒子物质的量的确定、气体体积的计算、氧化还原反应中转移电子数的确定。注意:在晶体硅中每个硅原子形成4个Si-Si键,但其中n(Si):n(Si-Si)=1:2;22.4L/mol适用于标准状况下求气体的体积。12、D【解题分析】分析:根据示意图可判断X包含在Y中,Y包含在Z中,结合有关的概念和物质的性质分析判断。详解:A.酸包括含氧酸和无氧酸,含氧酸属于酸,酸属于化合物,A正确;B.溶液是均匀、稳定的混合物,分散系属于混合物,B正确;C.溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,强电解质属于电解质,电解质属于化合物,C正确;D.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,置换反应中元素化合价发生了变化,属于氧化还原反应,氧化还原反应有的是离子反应,有的不是离子反应,因此不是包含关系,D错误。答案选D。13、D【解题分析】A.碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,故A正确;B.水是极性分子,乙醇中含有乙基,戊醇中含有戊基,乙基对羟基的影响较小,导致乙醇接近于极性分子,而戊基对羟基影响较大,使戊醇接近于非极性分子,根据相似相溶原理知,乙醇易溶于水,而戊醇较难溶于水,故B正确;C.烃都是非极性分子,根据相似相溶原理知,不同的烃之间相互溶解,故C正确;D.I2在KI溶液中与I-
互相作用生成I3-离子,I2+I-=I3-,I3-离子在水中的溶解度很大,因此碘在KI的溶液中溶解度增大,所以不能用相似相溶原理解释,故D错误;本题选D。点睛:相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂,含有相同官能团的物质互溶。14、C【解题分析】试题分析:A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L,不能确定溶液的体积,则不能计算所含Cl﹣数,A错误;B、1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子,则7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应,转移电子数为0.1NA,B错误;C、常温常压下,8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol,含有的分子数为0.5NA,C正确;D、常温下,0.1molFe与酸完全反应时,失去的电子数不一定为0.3NA,例如与盐酸反应转移0.2mol电子,D错误,答案选C。考点:考查阿伏加德罗常数计算15、B【解题分析】该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子;双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,选项A错误、选项B正确;C、在加热和催化剂作用下与氢气发生加成时,苯环消耗3mol,碳碳双键消耗1mol,共4mol氢气,选项C错误;D、该有机物分子式为C13H17Cl,选项D错误。答案选B。16、B【解题分析】
A.二氧化碳是稳定的氧化物,不能燃烧,不考虑燃烧热问题,故A错误;B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,与量的多少无关,可燃物相同,该组物质的燃烧热相等,故B正确;C.乙炔和苯是不同的物质,物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故C错误;D.天然气和酒精是不同的物质,物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故D错误;故答案为B。二、非选择题(本题包括5小题)17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解题分析】
A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si,A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na,C的最外层有三个未成对电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P,C、D同主族,故D为N,E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe。【题目详解】(1)由上述分析可知,A为Si、B为Na、C为P、D为N;(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO3,金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na最强,碱性最强的是NaOH;(3)同周期元素,稀有气体元素的第一电离能最大,所以第一电离能最大的元素是Ne,周期自左而右,电负性增大,故电负性最大的元素是F;(4)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族,在周期表中处于d区;(5)D为氮元素,原子核外电子排布式为1s22s22p3,最外层有3个未成对电子,故氮气的电子式为:,该分子中有1个σ键,2个π键。【题目点拨】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为,可推出A为Si,A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na,C的最外层有三个未成对电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P,C、D同主族,故D为N,E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强;同周期元素,稀有气体元素的第一电离能最大,同周期自左而右,电负性逐渐增大。18、锰3d54s1HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键O>Cl4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解题分析】
依题意可知:M为氧元素,N为钠元素,O是氯元素,P是铬元素,Q是锰元素,因此有:(1)元素Q的名称为锰,P的基态原子价层电子排布式为3d54s1;(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键,而HCl分子间无氢键;(3)M、O电负性大小顺序是O>Cl,实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;(4)M、N分别为氧元素和钠元素,根据晶胞结构示意图可知,一个晶胞含有个8氧原子,8个钠原子,其化学式为Na2O,该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度为=g/cm3。【题目点拨】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等,(4)为易错点、难点,需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。19、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做对比实验黑色沉淀中不含CuO还原性2NO+O2=2NO2B试管中出现白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解题分析】
(1)利用浓硫酸的强氧化性,铜和浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)①将CuO放入稀硫酸中,发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,根据信息,向反应后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,溶液中出现红褐色沉淀;②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,说明溶液中不含Cu2+,即黑色物质中不含CuO;实验①的目的是做对比实验观察反应现象;(3)①黑色物质与稀硝酸反应,黑色沉淀逐渐溶解,A试管内上方出现浅红棕色气体,该气体为NO2,说明黑色物质与稀硝酸反应产生NO,证明了黑色固体具有还原性;②根据①的分析,其反应方程式为2NO+O2=2NO2;③证明S元素的存在,试管A中S元素被氧化成SO2,NO2和SO2进入BaCl2溶液中发生NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO↑+2H+,即当B试管中有白色沉淀产生,说明黑色沉淀中含有S元素;(4)1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-,说明S元素被氧化成SO2,即反应化学方程式为3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O。20、沉淀SO42-;调节溶液pH,使Cr2O72-转化为CrO42-而沉淀BaCrO4比CaCrO4更难溶,可以使CrO42-沉淀更完全温度升高,沉淀速率加快c(H2SO4)增大,则c(SO42-)增大,与Ba2+生成沉淀,促进BaCrO4Ba2++CrO42-平衡右移,c(CrO42-)增大;同时,c(H+)也增大,共同促进Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4与BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其难于接触H2SO4,阻碍重铬酸生成受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响(其他答案合理给分)【解题分析】
①加入熟石灰有两个作用,首先Ca2+使SO42-沉淀便于分离,同时OH-的加入会与溶液中的H+反应,使上述离子方程式平衡向右移动,Cr2O72-转化为CrO42-,便于与BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度积比CaCrO4小很多,所以BaCrO4更难溶,加入Ba2+可以使CrO42-沉淀更完全。③根据热化学方程式可知沉淀溶解是吸热反应,因此生成沉淀的过程是放热的,温度升高会加快生成沉淀的速率,在未达化学平衡态时,相同的时间间隔内产生更多的沉淀,所以沉淀率提高。(3)①c(H2SO4)增大,则c(SO42-)增大,与Ba2+生成沉淀,促进BaCrO4Ba2++CrO42-平衡右移,c(CrO42-)增大;同时,c(H+)也增大,共同促进Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4与BaCrO4溶解度接近,c
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