内蒙古包头市北方重工集团三中2024届化学高二下期末调研模拟试题含解析

内蒙古包头市北方重工集团三中2024届化学高二下期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)22、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是A．在光伏电池中a极为正极 B．石墨(2)极附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子3、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L4、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O5、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C．若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．27g铝中加入1mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NAB．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA7、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O8、2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放D．研发可降解塑料，控制白色污染产生9、下列说法正确的是A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应10、下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－11、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强12、生物柴油是指利用动植物油脂，经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯，具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是()A．硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2B．生物柴油与石化柴油的成分相同C．可以利用“地沟油”制备生物柴油D．生物柴油具有可再生、环保等优点13、下列物质属于纯净物的是()①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧14、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有A．1种B．2种C．3种D．4种15、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl B．C． D．16、下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2D．电负性由小到大的顺序是N＜O＜F二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物K为合成高分子化合物，一种合成K的合成路线如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列问题：(1)A的名称为_________，F中含氧官能团的名称为___________。(2)E和G的结构简式分别为________、________。H→K的反应类型为_______反应。(3)由C生成D的化学方程式为___________。(4)参照上述合成路线和信息，以甲醛、乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制取甘油(丙三醇)的合成路线为___________。18、4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知;（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是___________。（2）D→4-羟基扁桃酸反应类型是______________。（3）中①、②、③3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是___________。（4）W→香豆素-3-羧酸的化学方程式是______________________。（5）关于有机物F下列说法正确的是__________。a．存在顺反异构b．分子中不含醛基c．能发生加成、水解、氧化等反应d.1molF与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2（6）某兴趣小组将4-羟基扁桃酸进行如下操作①1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______mol.②符合下列条件的I的同分异构体（不考虑立体异构）为______种。a．属于一元羧酸类化合物b．苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基③副产物有多种，其中一种是由2分子4-羟基扁桃酸生成的含有3个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有__________种。19、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。①在阴极放电的物质________________。②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。20、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。21、（1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=_____________kJ/mol.（2）已知化合物Na2O的晶胞如图。①其中O2-离子的配位数为________，②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。(填化学式)③已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为___g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

充电相当于电解池，放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知放电时，Cd是还原剂，失去电子，作负极，故选A。2、B【解题分析】

A.根据电子移动的方向，可知在光伏电池中a极为正极，b为负极，故A正确；B.石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，使c(H+)降低，pH升高，故B错误；C.石墨(1)为电解池的阳极，OH-失电子变成氧气，使得c(H+)升高，透过阳膜进入浓缩室；石墨(2)为电解池的阴极，H+得电子变成氢气，R-透过阴膜进入浓缩室，使得浓缩室中HR浓度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正确；D.根据阳极：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；阴极：4H++4e-=2H2↑，所以若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子，故D正确；所以本题答案：B。【题目点拨】解题突破口：电子移动的方向判断电池的正负极，结合电解原理放电离子的变化确定c2＜c1；根据电子守恒进行判断转移的电子数。3、A【解题分析】

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，A项正确；答案选A。【题目点拨】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。4、C【解题分析】

A．HNO3为强酸，电离产生氢离子，导致溶液显酸性，故A错误；B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B错误；C．K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，故C正确；D．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，故D错误；故答案为C。【题目点拨】考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答。解答本题时首先按照溶液的酸碱性，再考虑溶液呈酸碱性的原因。5、C【解题分析】A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、、C-O-C、C-C等,选项A正确；B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4个吸收峰，故有4种不同化学环境的氢原子，选项B正确；C.若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为或，选项C不正确；D.由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物，选项D正确。答案选C。6、C【解题分析】分析:A、氢氧化钠溶液体积不明确；

B、在标准状况下氟化氢是液体，不能用气体摩尔体积来计算；

C、6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、详解:A、氢氧化钠溶液体积不明确，故1mol铝不一定能反应完全，故反应不一定转移3NA个电子，故A错误；

B、在标准状况下氟化氢是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算，因此在标准状况下，33.6氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA的说法是错误的，故B错误；C、6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物质的量为：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子数为0.2NA，故CD、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误。

所以C选项是正确的。点睛：本题B选项有一定的迷惑性，在进行计算时一定要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氢、一般大于4个碳的烃等物质在标况下都为非气体，常作为命题的干扰因素迷惑学生。7、A【解题分析】分析：A.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B.次氯酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水；D.Fe(OH)2和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水。详解:A.向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正确；

B.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B错误；

C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式错误，故C错误；

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，所以D选项是错误的；

所以A选项是正确的。点睛：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。8、A【解题分析】

A．工业废水直接浇灌农田，能够引起土壤，食品污染，会对人的健康造成危害，不符合要求，故A错误；B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境，能够减少土壤、食品污染，有利于环境保护，人体健康，符合要求，故B正确；C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放，有利于环境保护，符合要求，故C正确；D．研发可降解塑料，能够减少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能够控制白色污染产生，符合要求，故D正确；故答案为A。9、D【解题分析】

A.冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故A错误；B.硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速率慢，不利于提高SO2的转化率，故B错误；C.合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故C错误；D.氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的OH－与阳极产物Cl2隔开，故D正确。10、D【解题分析】

A.氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B.氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正确；答案选D。11、A【解题分析】

A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故答案选A。12、B【解题分析】

本题考查有机物的结构与性质。生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯。生物柴油不含有烃，成分为酯类，生物柴油是通过榨取含有油脂的植物种子获得，是含氧量极高的复杂有机成分的混合物。【题目详解】硬脂酸甲酯的结构简式为C17H35COOCH3，分子式为C19H38O2，A正确；生物柴油不含有烃，成分为酯类，而柴油只含有烃，成分不相同，B错误；“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，C正确；生物柴油是清洁的可再生能源，D正确。故选B。【题目点拨】生物柴油是清洁的可再生能源，它以大豆和油菜籽等油料作物、油棕和黄连木等油料林木果实、工程微藻等油料水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的石油柴油代用品。生物柴油是典型“绿色能源”，大力发展生物柴油对经济可持续发展，推进能源替代，减轻环境压力，控制城市大气污染具有重要的战略意义。13、B【解题分析】

①氨水为氨气溶于水形成的水溶液，属于混合物；②重水只含有D2O，属于纯净物；③明矾为十二水合硫酸铝钾，属于纯净物；④纯碱为碳酸钠，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气属于纯净物；⑦漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧铝热剂是铝粉和其它金属氧化物形成的混合物，所以属于纯净物的是②③④⑥，答案选B。14、D【解题分析】分析：本题考查的是同分异构体的判断，重点为发生银镜反应的有机物含有醛基。详解：与丙酸互为同分异构体的有机物，能发生银镜反应，所以该物质应为甲酸乙酯或含有醛基的有机物，可以为CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，总共4种结构。故选D。点睛：能发生银镜反应的有机物含有醛基，除了醛类物质以外，还有甲酸，甲酸酯，甲酸盐，或葡萄糖，麦芽糖等。15、B【解题分析】

A、一氯甲烷不能发生消去反应，A错误；B、2－溴丙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应，B正确；C、分子中与CH2Cl相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，C错误；D、分子中与CH2Br相连的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D错误；答案选B。【题目点拨】掌握卤代烃消去反应的条件是解答的关键，卤代烃都可以发生水解反应，但不一定能发生消去反应，只有与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子时才能发生消去反应，另外也需要注意卤代烃发生消去反应的反应条件是在氢氧化钠的醇溶液中并加热，这也是常考的考点。16、D【解题分析】分析：本题考查的是电子排布式的运用以及电负性的比较，难度不大，根据所学知识即可完成。详解：A.基态镁原子由1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故错误；B.价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数为5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故错误；C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故错误；D.同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其电负性顺序为N＜O＜F，故正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解题分析】

A的分子式为C8H8，结合A到B可知A为：；B到C的条件为NaOH溶液，C到D的条件为O2/Cu、加热可知C的结构为：；D到E的条件和所给信息①一致，对比F和信息①的产物可知，E为：CH3CHO；F和银氨溶液反应酸化后生成G，G为：，结合以上分析作答。【题目详解】(1)A为，名称为苯乙烯，从F的结构可知，F中含氧官能团为醛基、羰基，故答案为：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E为CH3CHO，G为，H到K发生了加聚反应，故答案为：CH3CHO；；加聚；(3)C到D发生醇的催化氧化，方程式为：+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1个C，乙醛含有2个C，甘油含有三个碳，必然涉及碳链增长，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反应生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反应生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氢气加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH发生水解生成丙三醇，具体如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案为：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。18、CH3COOH加成反应③＞①＞②bc2124【解题分析】乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E与发生信息Ⅱ中反应生成F，F系列反应得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的结构，可知W为，则F为，F发生信息I中反应生成G，C分子中含有2个六元环，则G为。A的相对分子质量为60，由ClCH2COOH结构可知乙醇发生氧化反应生成A为CH3COOH，ClCH2COOH与氢氧化钠溶液反应、酸化得到C为HOCH2COOH，C发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为。(1)由上述分析可知，A的结构简式是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；(2)D→4-羟基扁桃酸的化学方程式是：OHC-COOH+，其反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；(3)

中①为酚羟基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，②为醇羟基，中性基团，③为羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸强，则3

个-OH

的电离能力由强到弱的顺序是③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；(4)发生分子内酯化，生成香豆素-3-羧酸，反应的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；(5)F的结构简式是。a．不饱和碳原子连接2个-COOC2H5，没有顺反异构，故a错误；b．F分子中不含醛基，故b正确；c．含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，酯基、酚羟基均可以发生取代反应，故c正确；d.1molF与足量的溴水反应，苯环上羟基的邻位和对位有2个氢原子，消耗2mol溴，碳碳双键消耗1mol溴，共消耗3molBr2，故d错误；故选：bc；(6)①H的分子结构简式为，分子结构中含有酚羟基和酯基，均能和NaOH溶液反应，含有的醇羟基不与NaOH溶液反应，则1mol

在一定条件下与足量

NaOH

溶液反应，最多消耗

NaOH

的物质的量为2mol，故答案为：2；②I的结构简式为，其符合下列条件：a．属于一元羧酸类化合物，说明分子结构中有一个羧基；b．苯环上只有

2

个取代基，则二个取代基的位置有邻、间及对位三种可能，其中一个是羟基，另一个取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，则符合条件的I的同分异构体共有3×4=12种，故答案为：12；③副产物有多种，其中一种是由

2

分子

4-羟基扁桃酸生成的含有

3

个六元环的化合物，该化合物为4-羟基扁桃酸2分子间酯化生成的六元环酯，其分子结构对称，含有酚羟基的氢、酯环上的一个氢原子及苯环上酚羟基邻位及间位上的氢，共有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4。点睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行充分利用，注意根据有机物的结构利用正、逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推理能力。本题的易错点为(6)中同分异构体数目的判断。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解题分析】试题分析：（1）Cu2S中S为-2价，Cu为+1价。（2）①电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，②Cu2＋比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）①阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中O2发生还原反应，②