四川省南充市阆中中学2024届化学高二下期末经典试题含解析_第1页
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文档简介

四川省南充市阆中中学2024届化学高二下期末经典试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.HCO3-H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NaOHNa++OH-2、下列物质属于电解质且能导电的是A.石墨 B.液态HCl C.葡萄糖 D.熔融的Na2CO33、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7的溶液:K+、Na+、Cl-、Fe3+B.能使酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO42-D.水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-4、中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜,久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋之,取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A.A B.B C.C D.D5、下列有关有机物的说法不正确的是()A.酒精中是否含有水,可用金属钠检验B.有机酸和醇脱水合成的某些酯,可用作糖果、化妆品中的香料C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应,生成氨基酸D.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯,聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料6、下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤7、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F键的键角为120° B.B—F键是非极性键C.3个B—F键的键能相等 D.3个B—F键的键长相等8、化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①C.最高正价:④>③=②>① D.第一电离能:④>③>②>①10、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快11、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序(滴加的试剂均过量)正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①12、某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.①② B.①③ C.②③ D.③④13、常用的下列量器刻度表示正确的是()①量筒的刻度由下向上增大,无零刻度②在250mL容量瓶上,除刻度线外,还刻有“250mL和20℃”③滴定管的刻度是由上向下增大,零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大,零刻度偏下A.都正确 B.①②正确 C.②③正确 D.②③④正确14、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A.B.CH3CCHC.D.15、下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是A.乙酸和乙醇 B.花生油和Na2CO3溶液C.酒精和水 D.溴和苯16、某烃的分子式为C8H10,该有机物苯环上的一氯代物只有2种,则该烃为()A. B. C. D.17、准确量取20.00mLKMnO4溶液,最好选用的仪器是()A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL碱式滴定管 D.有刻度的50mL烧杯18、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b的M层上有1个电子,a与c同主族.下列说法不正确的是()A.原子半径:b>c>dB.简单阴离子还原性:d>cC.气态氢化物稳定性:a>cD.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物19、下列实验能获得成功的是A.140℃时,无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯B.往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C.检验淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝D.验证溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成20、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C.与A1反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:

K+、Na+、A1O2-、CO32-21、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是()A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB.1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为9NAC.0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD.1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA22、下列说法正确的是A.为防止富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C.中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷,主要是硅酸盐产品D.为缓解旱情,可以用干冰或溴化银进行人工降雨二、非选择题(共84分)23、(14分)已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W位于第2周期,其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示)⑴基态R原子的外围电子排布式为______;Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒,这些微粒中沸点最高的是______,其沸点最高的原因是______;Y2X4难溶于X2W的原因是_____。⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键);在化学式为[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。24、(12分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。(2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________。(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。25、(12分)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________(填序号)。a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①__________,③________。(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是(_______)A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在右图的分液漏斗中,下层液体呈__________色;(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:①____________________;②_______________________________;③____________________________;26、(10分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①计算,②________,③________,④_________,⑤洗涤,⑥________,⑦摇匀。(2)所需仪器为:容量瓶(规格:__________)、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:___________②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响:_________。③某同学从该溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度为_________。27、(12分)某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。(1)写出反应的化学方程式_____。停止加热,将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。(2)该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下:(查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+)该同学的实验操作:①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,产生红褐色沉淀。②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________,由该检验过程所得结论是________。(3)再次假设,黑色物质是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现……①现象2说明黑色物质具有________性。②A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。(4)以上实验说明,黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-,写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式____________。28、(14分)化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉,利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为:ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是”或“否”)。②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰,其峰面积之比为________。(2)苏合香醇可以用作食用香精,其结构简式如图所示:①苏合香醇的分子式为________。②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________(选填序号)。a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。29、(10分)碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题:(1)碳酸和草酸(H2C2O4)均为二元弱酸,其电离均为分步电离,二者的电离常数如下表:H2CO3H2C2O4K14.2×10−75.4×10−2K25.6×10−115.4×10−5①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。(2)常温时,C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1,该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇,反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol−1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:温度/℃250300350K/L2·mol−22.0410.2700.012由此可判断Q______(选填“>”或“<”)0。②一定温度下,将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中,10min反应达到平衡状态,此时测得c(CO)=0.2mol·L−1,该温度下的平衡常数K=____,0~10min内反应速率v(CH3OH)=______。③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO,测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示:若A点对应容器的容积为20L,则B点对应容器的容积为____L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解题分析】

A.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,A错误;B.碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根,电离可逆,电离方程式为HCO3-H++CO32-,B正确;C.氯酸钾的电离方程式为KClO3=K++ClO3-,C错误;D.氢氧化钠是一元强碱,电离方程式为NaOH=Na++OH-,D错误;答案选B。【题目点拨】明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键,选项C是解答的易错点,注意含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。2、D【解题分析】

A.石墨是单质,不是电解质,故A错误;B.液态氯化氢是电解质,但不能导电,故B错误;C.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,不导电,故C错误;D.熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电,是电解质,故D选;故选D。【题目点拨】明确概念是解题关键,电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等);物质导电的条件:含有自由移动的离子或自由电子;单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、C【解题分析】

A.由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Fe3+大量存在的溶液显酸性pH<7,不能存在中性溶液中,故A错误;B.能使酚酞显红色的溶液显碱性,Mg2+、HCO3-不能存在于碱性溶液中,故B错误;C.c(H+)/c(OH-)=1012,说明c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,该组离子能大量共存,故C正确;D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,此时溶液可能显酸性,也可能显碱性,HCO3-在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量存在;NH4+在碱性溶液中不能大量存在,故D错误。故选C。【题目点拨】判断离子共存,有以下几种情况:1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存;2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存;3.由于形成络合离子,离子不能大量共存。4、A【解题分析】分析:A.根据胆矾是硫酸铜晶体的俗名分析判断;B.根据K的焰色反应为紫色分析判断;C.根据取碱浣衣是用碱洗衣服的含义分析判断;D.根据“蒸令气上,用器承滴露”的原理分析判断。详解:A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应,与电解无关,故A错误;B.K的焰色反应为紫色,则“紫青烟”是因为发生了焰色反应,故B正确;C.取碱浣衣是用碱洗衣服,该碱来自于薪柴之灰,为碳酸钾,故C正确;D.“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”为蒸馏原理,与酒的沸点有关,故D正确;故选A。点睛:本题考查金属及化合物的性质,把握描述的化学知识、金属的性质为解答的关键。本题的难点是文言诗词含义的理解,易错点为C,要注意草木灰的主要成分为碳酸钾。5、A【解题分析】

A.钠可以与水反应,也可以与乙醇反应,不能用Na检验酒精中的水,A项错误,符合题意;B.有机酸和醇脱水合成的某些酯,具有香味,可用作糖果、化妆品中的香料,B项正确,不符合题意;C.蛋白质由氨基酸脱水缩合构成,蛋白质水解可以得到氨基酸,C项正确,不符合题意;D.乙烯是一种不饱和烃,含有碳碳双键,能发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯性质坚韧,低温时人保持柔软性,性质稳定,所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料,D项正确,不符合题意;本题答案选A。6、B【解题分析】

A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应,A正确;B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀,且不溶于过量的氨水,B错误;C、乙醇沸点较低,水与生石灰反应生成熟石灰,所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出,C正确;D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液,过滤出氢氧化镁,向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀,能够实现除杂的目的,D正确。答案选B。7、A【解题分析】

BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×(3-3×1)=3,形成了三条杂化轨道,即B的杂化类型为sp2,形成3个共用电子对,无孤对电子,所以该分子是平面三角形结构。A.BF3中B原子SP2杂化,分子构型为平面三角形,则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上,所以当3个B-F的键角均为120°,能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面,故A正确;B.B-F键属于极性键,故B错误;C.3个B-F键相同,键能相同,不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面,故C错误;D.3个B-F键相同,键长相同,不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面,故D错误,故选A。8、A【解题分析】A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是小苏打(碳酸氢钠),小苏打与明矾双水解产生二氧化碳气体使油条发泡,油条中不能放腐蚀性很强的烧碱(氢氧化钠),A不正确;B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾,B正确;C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁,C正确;D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体,D正确。本题选A。9、D【解题分析】

由四种元素基态原子的电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素,结合元素周期律分析解答。【题目详解】由四种元素基态原子电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A.同周期元素,自左而右,电负性逐渐增大,所以电负性P<S,N<F,所以电负性①>②,④>③,故A错误;B.同周期元素,自左而右,原子半径逐渐减小,所以原子半径P>S,N>F,电子层越多原子半径越大,故原子半径P>S>N>F,即②>①>③>④,故B错误;C.最高正化合价等于最外层电子数,但F元素没有正化合价,所以最高正化合价:①>②=③,故C错误;D.同周期元素,自左而右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能N<F,但P元素原子3p能级容纳了3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能S<P,同主族自上而下第一电离能降低,所以第一电离能N>P,所以第一电离能F>N>P>S,即④>③>②>①,故D正确;答案选D。10、C【解题分析】

A项,氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能,理论上能量转化率高达85%~90%,A项错误;B项,反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,该反应常温下可自发进行,该反应为放热反应,B项错误;C项,N2与H2的反应为可逆反应,3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于66.021023,C项正确;D项,酶是一类具有催化作用的蛋白质,酶的催化作用具有的特点是:条件温和、不需加热,具有高度的专一性、高效催化作用,温度越高酶会发生变性,催化活性降低,淀粉水解速率减慢,D项错误;答案选C。【题目点拨】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。11、C【解题分析】

如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来,则每加入一种试剂可检验出一种离子,硝酸钡只与CO32-反应,硝酸镁能与CO32-、OH-反应,硝酸银与Cl-、CO32-、OH-反应,则添加顺序为硝酸钡、硝酸镁、硝酸银,综上所述,答案为C。12、B【解题分析】

混合溶液中加入过量的NaOH并加热时,反应生成的氨气逸出,并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2;Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定,迅速氧化生成Fe(OH)3;再向混合物中加入过量盐酸,则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,则减少的离子主要有:NH4+和Fe2+,答案选B。13、A【解题分析】

①量筒的刻度为由下向上增大,无零刻度,①正确;②因容量瓶上标有:刻度、规格、温度,所以250mL容量瓶上,除刻度外,还刻有250mL和20℃,故②正确;③使用滴定管滴加液体时,液面逐渐降低,因此滴定管的刻度是由上向下增大,零刻度在上,故③正确;④温度计的原理利用热胀冷缩,温度升高,体积膨胀,温度计的刻度由下向上增大,零刻度偏下,故④正确;综上①②③④均正确,本题答案选A。14、D【解题分析】

A、苯为平面结构,甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置,所有碳原子都处在同一平面上,故A不符合;B、乙炔为直线结构,丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置,所有碳原子处于同一直线,所有碳原子都处在同一平面上,故B不符合;C、2-甲基-1-丙烯中,双键两端的碳原子所连的碳原子都在同一个平面上,故C不符合;D、2-甲基丙烷中,3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置,2号碳原子处于该四面体内部,所以碳原子不可能处于同一平面,故D符合;故选D。【题目点拨】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。15、B【解题分析】

混合物中可以用分液漏斗分离,说明二者互不相溶,结合物质的溶解性解答。【题目详解】A.乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗分离,应该是蒸馏,A错误;B.花生油是油脂,难溶于Na2CO3溶液,可以用分液漏斗分离,B正确;C.酒精和水互溶,不能用分液漏斗分离,应该是蒸馏,C错误;D.溴易溶在苯中,不能用分液漏斗分离,D错误。答案选B。16、A【解题分析】

A.该物质苯环上的一氯代物有两种,分别为:和,A正确;B.该物质苯环上的一氯代物有三种,分别为:、、和,B错误;C.该物质苯环上的一氯代物有一种,为:,C错误;D.该物质苯环上的一氯代物有三种,分别为:、和,D错误;故合理选项为A。17、B【解题分析】

准确量取20.00mLKMnO4溶液,根据精确度只能选择滴定管,又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管,因此只能用酸式定滴管,故B正确;综上所述,答案为B。【题目点拨】酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液;碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液;滴定管精确度为小数位后两位。18、B【解题分析】分析:a的最外层电子数是内层电子数的3倍,则a为O元素;b的M层上有1个电子,则b为Na元素;a与c同主族,则c为S元素;再结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,可知d为Cl元素,据此解答。详解:根据以上分析可知a为O,b为Na,c为S,d为Cl。则A.Na、S、Cl为同周期元素,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径Na>S>Cl,A正确;B.非金属性越强,其简单阴离子还原性越弱,Cl的非金属性比S强,则S2-还原性比Cl-强,B错误;C.非金属性越强,气态氢化物越稳定性,O的非金属性比S强,则H2O比H2S稳定,C正确;D.Na和O形成的Na2O2,是既含离子键又含共价键的离子化合物,D正确;答案选B。19、C【解题分析】试题分析:A、无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170℃,错误;B、油脂的碱性水解叫做皂化反应,错误;C、检验淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝,正确;D、溴乙烷的官能团为溴原子,不含溴离子,不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在,错误。考点:考查化学实验方案的分析、评价。20、A【解题分析】A.=1×10-13mol·L-1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,因此溶液显酸性,四种离子间不反应,可以大量共存,A正确;B.使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+不能大量共存,B错误;C.与Al反应能放出H2的溶液如果显碱性,亚铁离子不能大量共存,如果显酸性Fe2+与硝酸根离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中水的电离被抑制,溶液如果显酸性,则偏铝酸根离子、碳酸根离子不能大量共存,D错误,答案选A。点睛:明确常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。21、A【解题分析】

A.标准状况下庚烷不是气态;B.1个甲基(-CH3)含有9个电子;C.1分子1,3-丁二烯含有2个碳碳双键;D.1个碳正离子(CH3+)含有8个电子。【题目详解】A、庚烷在标准状况下不是气体,不能使用22.4L·mol-1计算庚烷的物质的量,因此不能计算完全燃烧所生成的气态产物的分子数,A错误;B、甲基的电子式为,1mol甲基中含有电子物质的量为9mol,电子总数为9NA,B正确;C、1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2,因此0.5mol1,3-丁二烯中含有碳碳双键的物质的量为0.5×2mol=1mol,碳碳双键数为NA,C正确;D、1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,D正确。答案选A。22、C【解题分析】

A.包装袋中装生石灰作干燥剂,不是防氧化变质,故A错误;B.明矾能净水,不能消除水中的无机盐,不是淡化海水,故B错误;C.三大硅酸盐制品是:水泥、玻璃、陶瓷,故C正确;D.碘化银在高空分解生成银单质和碘单质,形成人工冰核,这些冰核经过水汽凝聚,形成冰晶,冰晶发展到一定的程度,它们将通过零度层下降,之后融化,形成雨滴。干冰和碘化银用于人工降雨,而不是溴化银,故D错误;答案选C。【题目点拨】防止食品氧化变质应加入还原剂。如铁粉。二、非选择题(共84分)23、3d84s2O>N>CN2H4N2H4分子间存在氢键C2H4是非极性分子,H2O是极性溶剂,非极性分子难溶于极性溶剂N、O【解题分析】

X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大.元素X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同,原子核外电子排布为1s22s22p2,则Y为碳元素;W位于第2周期,其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍,原子核外电子排布为1s22s22p4,则W为O元素;Z的原子序数介于碳、氧之间,故Z为N元素;R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍,R为Ni。【题目详解】(1)R为Ni,基态R原子的外围电子排布式为3d84s2;同周期随原子序数增大,元素电负性呈增大趋势,Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是O>N>C。(2)C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子,其氢化物分子分别为C2H6、N2H4,N2H4分子之间存在氢键,C2H6分子之间无氢键,二者沸点相差较大;根据相似相溶的规律:C2H4是非极性分子,H2O是极性溶剂,非极性分子难溶于极性溶剂;(3)CO是SP杂化,碳和氧形成叁键,CO的结构式为(须标出其中的配位键);Ni提供空轨道,N和O提供孤电子对,在化学式为[Ni(NH3)4(H2O)2]2+的配离子中与Ni形成配位键的原子是N和O。【题目点拨】本题是对物质结构的考查,推断元素是解题关键,易错点:注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。24、羰基(酮基)溴原子取代反应10【解题分析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子;(2)对比D、F结构与E的分子式,可知D中-Br被-CN取代生成E,则E的结构简式为:;对比B、C结构简式可知,B中-Cl为苯基取代生成C,同时还生成HCl,由B→C的反应类型是取代反应;(3)比C、D的结构可知,C中甲基上H原子被Br原子取代生成D,属于取代反应,故其反应方程式为:;(4)属于芳香族化合物说明含有苯环,能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,且面积比为1:1:1:1:3,说明苯环侧链上含有3个,根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体;(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成,与NaCN发生取代反应生成,再根据①NaOH/②HCl得到,与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成,最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为:。点睛:本题的难点是同分异构体的书写,特别是有限制条件的同分异构体的书写,如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件,再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。25、cdef过滤萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫红缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒【解题分析】

此实验从海藻中制备碘单质,先将海藻晒干、灼烧成海藻灰,然后浸泡出含有碘离子的溶液,利用碘离子具有较强的还原性,采用适量的氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,然后用有机溶剂萃取,分液,最终制得碘单质。【题目详解】(1)灼烧海带需要的仪器有:酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚,故选cdef;(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法,所以①的操作名称是过滤,③的操作名称是萃取、分液,故答案为:过滤;萃取、分液;(3)A.酒精和水互溶,所以不能作萃取剂,故A错误;B.四氯化碳、苯符合萃取剂条件,所以能作萃取剂,故B正确;C.乙酸和水互溶,所以乙酸不能作萃取剂,故C错误;D.甘油和水互溶,所以甘油不能作萃取剂,故D错误;故答案为:B;(4)①的操作是过滤还需要普通漏斗;③的操作是萃取、分液,需要分液漏斗,故答案为:普通漏斗;分液漏斗;(5)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有机层在下方、水在上方,碘的四氯化碳溶液呈紫红色,故答案为:紫红;(6)温度计测量馏分温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处;冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则;加热烧瓶需要垫石棉网,否则烧瓶受热不均匀,故答案为:缺石棉网;温度计插到了液体中;冷凝管进出水的方向颠倒。26、称量溶解移液定容500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解题分析】

(1)根据溶液配制的原理和方法,用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀,故答案为称量;溶解;移液;定容;(2)配制500mL0.10mol•L-1的NaCl溶液,所以还需要500mL容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容,容量瓶使用前必须检查是否漏水,故答案为500mL;烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒;检查是否漏液;(3)①液体具有热胀冷缩的性质,加热加速溶解,未冷却到室温,配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为偏高;②定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加水定容,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低,故答案为偏低;③溶液是均一的,从溶液中取出50mL,其中NaCl的物质的量浓度不变,仍为1.00mol/L,故答案为1.00mol/L。27、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做对比实验黑色沉淀中不含CuO还原性2NO+O2=2NO2B试管中出现白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解题分析】

(1)利用浓硫酸的强氧化性,铜和浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)①将CuO放入稀硫酸中,发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,根据信息,向反应后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,溶液中出现红褐色沉淀;②将黑色物质放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,说明溶液中不含Cu2+,即黑色物质中不含CuO;实验①的目的是做对比实验观察反应现象;(3)①黑色物质与稀硝酸反应,黑色沉淀逐渐溶解,A试管内上方出现浅红棕色气体,该气体为NO2,说明黑色物质与稀硝酸反应产

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