适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习热点提速练11电解原理的创新应用课件

热点提速练11电解原理的创新应用12345678910命题角度1

电有机合成及分析1.(2023·河北名校联盟联考)科学家设计了电催化双边加氢装置,大大提高了工作效率,其装置如图所示。下列叙述错误的是(

)A.M极附近pH增大B.AEM为阴离子交换膜C.转移1mol电子,理论上生成1mol[R—H]D.N极反应之一为HCHO-e-+2OH-══HCOO-+H+H2OC1112345678910解析

该装置为电解池,M为阴极,电极反应为[R]+H2O+e-══[R—H]+OH-,生成OH-,碱性增强,附近pH增大,A正确;OH-从M极透过AEM膜进入N极,则AEM为阴离子交换膜,B正确;M极和N极都生成[R—H],由M极的[R]+H2O+e-══[R—H]+OH-,N极[R]+H══[R—H],可知转移1

mol电子,理论上生成2

mol[R—H],C错误;N为阳极,电极反应为HCHO-e-+2OH-══HCOO-+H+H2O,D正确。11123456789102.(2023·北京朝阳区二模)间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。

下列说法不正确的是(

)A.电极a与电源正极相连B.“氧化池”中发生反应:C.电解一段时间后,电解池阴极区溶液pH升高(忽略溶液体积变化)D.用有机溶剂分离出苯甲醛,避免其在电解池中放电发生副反应C111234567891011123456789103.(2023·湖南名校教研联盟4月联考)双极膜在直流电场作用下,可将水离解,在膜两侧分别得到H+和OH-。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH),原理如图所示,装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是(

)A.a为阳极,b为阴极B.b极上草酸发生的反应为H2C2O4+2e-+2H+══OHCCOOH+H2OC.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时,理论上可得到乙醛酸7.4gD1112345678910解析

根据图示,a极H2O生成O2,发生氧化反应,则a为阳极;b极H+生成H2,发生还原反应,则b为阴极,A正确;阴极上的反应为H2C2O4+2e-══+2H+OHCCOOH+H2O、2H++2e-══H2↑,B正确;OHCCHO属于非电解质,HBr的作用是增强阳极液的导电能力,Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2,Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH,HBr充当间接电氧化的媒介,C正确;当阳极生成标准状况下2.24

L

O2时,转移电子物质的量为0.4

mol,生成乙醛酸a

mol,当阴极b极生成标准状况下2.24

L

H2时,转移电子物质的量为0.2

mol,生成乙醛酸b

mol,根据电子守恒可得:,解得b-a=0.1,理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1

mol×74

g·mol-1=7.4

g,D错误。11123456789104.(2023·河南名校联盟联考)近日,中国科学院大连化学物理研究所团队利用固体氧化物(γ-Al2O3)电解质实现了乙烷电化学脱氢制乙烯,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.a为电源的负极B.M极电极反应为C2H6+2e-══C2H4+2H+C.每生成0.5molC2H4,N极消耗标准状况下11.2LCO2D.每生成56gCO,电路中转移电子的物质的量为2molC1112345678910解析

M电极乙烷发生氧化反应生成乙烯,M为阳极,a为电源的正极,A错误;M极乙烷失电子发生氧化反应生成乙烯,反应为C2H6+O2--2e-══C2H4+H2O,B错误;阳极发生反应C2H6+O2--2e-══C2H4+H2O,阴极发生反应CO2+2e-══CO+O2-,每生成0.5

mol

C2H4,转移1

mol电子,N极消耗0.5

mol

CO2,标准状况下的体积为11.2

L,C正确;阴极发生反应CO2+2e-══CO+O2-,每生成56

g

CO,电路中转移电子的物质的量为111234567891011命题角度2

电解法制备无机物5.(2023·内蒙古呼和浩特调研)研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源,还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示,下列说法不正确的是(

)1234567891011A.光照强度大小影响KIO3的制备速率B.电极N处发生电极反应S-6e-+4H2O══

+8H+C.右池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极D.不考虑损耗,电路中每消耗1molO2,理论上Q极可制得171.2gKIO3答案

C

1234567891011123456789101112345678910116.(2023·西藏拉萨一模)磷氰酸根负离子对构建新型含磷化合物的研究有着重要的意义。以惰性材料为电极,将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐,工作原理如图所示。下列说法错误的是(

)A.Li[P(CN)2]中P元素的化合价为+1价B.装置工作时,b极电势高于c极电势C.阴极反应为2HCN+2e-══2CN-+H2↑D.外电路中通过0.2mol电子时,阴极室质量减少0.2gD1234567891011解析

根据正、负化合价代数和为0的原则,Li[P(CN)2]中P元素的化合价为+1价,A正确;由图可知,d极氢元素由+1价变为0价,发生还原反应,则d极为阴极,c极为负极,b极为正极,b极电势高于c极电势,B正确;由图可知,在阴极HCN得到电子生成氢气,电极反应为2HCN+2e-══2CN-+H2↑,C正确;由阴极反应可知外电路中通过0.2

mol电子时,阴极室会生成0.1

mol

H2,其质量为0.2

g,但是同时会有0.2

mol

CN-转移到阳极室,故阴极室质量减少大于0.2

g,D错误。123456789107.(2023·湖南怀化二模)利用催化剂和电化学装置还原氮气制备铵盐和O2的原理如图所示。下列相关说法错误的是(

)A.B电极反应为2H2O-4e-══O2↑+4H+B.H+经过质子交换膜移向A电极C.POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应D.生成1molO2理论上可还原33.6LN2(标准状况)D1112345678910解析

B为电解池阳极,H2O在B电极失电子发生氧化反应生成氧气,电极反应为2H2O-4e-══O2↑+4H+,A正确;A电极为电解池阴极,B为电解池阳极,根据离子迁移规律,氢离子由阳极移向阴极,即由B电极经过质子交换膜移向A电极,B正确;A电极为电解池阴极,电解液中POM1得电子转化为POM2的过程为还原反应,则POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应,C正确;B电极反应为2H2O-4e-══O2↑+4H+,生成1

mol

O2转移4

mol电子,1112345678910118.(2023·内蒙古呼和浩特一检)一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法不正确的是(

)1234567891011A.电极b与电源的负极相连,电极反应为DHPS+2H2O+2e-══DHPS-2H+2OH-B.隔膜为阴离子交换膜,OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移C.反应器Ⅰ中发生的反应为4[Fe(CN)6]3-+2H2O4[Fe(CN)6]4-+O2↑+4H+D.该装置的总反应为2H2O2H2↑+O2↑,气体N是H2答案

C

1234567891011解析

由图可知,该装置目的为制备氧气和氢气,中间的电解池为反应器Ⅰ、Ⅱ提供反应原料,电极a处[Fe(CN)6]4-变为[Fe(CN)6]3-,铁的化合价升高,则电极a为阳极,电极b为阴极,反应器Ⅰ中铁的化合价降低为氧化剂,因此反应器Ⅰ中产生的气体M为氧气,反应器Ⅱ中产生的气体N为氢气,两种参与电极反应的物质循环使用,并不消耗,总反应为电解水的反应。由上述分析可知,电极b为阴极,发生还原反应,电极反应为DHPS+2H2O+2e-══DHPS-2H+2OH-,A正确;电极a为阳极,发生氧化反应,消耗氢氧根,电极b为阴极,发生还原反应,生成氢氧根,为维持碱溶液的浓度,保持电池的持续工作,隔膜应为阴离子交换膜,氢氧根由右室往左室移动,B正确;由图可知,装置中的反应皆在碱性环境中发生,故不可能有氢离子的生成,正确的反应方程式为4[Fe(CN)6]3-+4OH-4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,C错误;气体N为氢气,该反应整体为电解水的反应,D正确。1234567891011命题角度3

电解法治理环境污染9.(2023·四川成都蓉城第三次联考)一种利用电化学原理将海水养殖过程中产生的氨氮污染物(以

计)转化为无污染物质的方法如图所示。下列叙述错误的是(

)A.电源a极为负极B.Ti电极及附近区域可以产生H2和NH3C.Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有:3HClO+2

══N2↑+3H2O+5H++3Cl-D.电解过程中,当处理氨氮污染物1mol时,外电路转移3mol电子B1234567891011解析

由图可知,Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极上Cl-失去电子生成Cl2,则Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极是阳极,电极反应为2Cl--2e-══Cl2↑,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有:3HClO+2

══N2↑+3H2O+5H++3Cl-;Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极是阳极,则b为正极,a为负极,Ti电极为阴极,阴极上海水中的水得电子生成氢气,电极反应为2H2O+2e-══H2↑+2OH-。由上述分析可知,A、C正确;由上述分析可知,Ti电极及附近区域可产生H2,无NH3产生,B错误;根据Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应,电解过程中,当处理氨氮污染物1

mol时,消耗HClO为1.5

mol,氯气与水反应的方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,即消耗的Cl2为1.5

mol,阳极电极反应为2Cl--2e-══Cl2↑,故外电路转移3

mol电子,D正确。123456789101110.(2023·湖北联考协作体联考)用铁板作电极电解污水,可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去,其电解装置如图所示。下列说法正确的是(

)A.a接电源负极,Y为阴离子交换膜B.X溶液可能为NaOH溶液或者Na2SO4溶液C.若处理含

的污水,左池会生成Fe(OH)2和Cr(OH)3两种沉淀D.若处理含

的污水,发生反应:B1234567891011解析

右池产生氢气,右侧铁板为电解池阴极,左侧铁板为电解池阳极,所以a接电源正极,左侧生成的Fe2+与污水中离子反应,右侧产生的OH-向左侧做定向移动,Y为阴离子交换膜,A错误;右侧放氢气生成碱,X溶