高二化学第一学期期末模拟试卷四

高二化学第一学期期末模拟试卷四姓名班级一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂2、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（）A．都属于油脂B．都无固定的沸点C．都能浮在水面上D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应3、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等4、下列反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+H2OH3O++OH-B.+OH-H2O+C.+H2O+H3O+D.+H2O+OH-5、如果25℃时的纯水中KW=10-14，100℃时的纯水中KW=10-12,这说明（A.后者c（H+）较前者c（H+）小B.水的电离过程是一个吸热过程C.100℃时c（H+）较25℃时大，说明100℃6、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I－、NO、SiOeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(3))B．NHeq\o(\s\up6(+),\s\do2(4))、OH－、Cl－、HCOC．K+、SOeq\o(\s\up6(2-),\s\do2(4))、Cu2+、NO3-D．Al3+、Mg2+、SO、CO7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是（）A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-8、同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是（）A．Y单质可以在海水中提取B．离子半径:X－＞Y－C．气态氢化物稳定性:HX<HZD．单质氧化性:Y＞Z9、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A.B.C.D.10、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶11、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体12、实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是（）A．A．制取干燥纯净的NH3(g)B．制取大量的CO2气体C．证明Cl2C．证明Cl2易与NaOH(aq)反应D．测量Cu与HNO3(浓)反应产生气体的体积13、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是（）铝质容器银器铝质容器银器食盐水B．银器为正极，Ag2S还原为单质银C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD．铝质容器为阳极，其质量变轻14、运用电离常数判断可以发生的反应是（）酸电离常数(25oC)碳酸Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴酸Ka=2.4×10-9A．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑B．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑C．2NaBrO＋CO2＋H2O→Na2CO3＋2HBrOD．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO315、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（）A.c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)D.c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)16、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OD.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－17、下列叙述中，正确的是()A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物18、下列有关说法正确的是（）A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D.常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA-的电离程度小于其水解程度19、下列推断正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度20、一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（）A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动21、A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。高温则下列说法正确的是（）高温 A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+2Fe====Fe2O3+2Al B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓ C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物二、简答题：22、Ⅰ．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：(1)上述烷烃和环烷烃的裂解反应中，产物M的分子式为________，N的分子式为________。(2)下列关于的说法正确的是________。A．可用溴水区别和B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C．可与水以任意比互溶(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是________________________________________________________________________。Ⅱ．汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化作用下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式，并注明反应类型。(1)______________________，________。(2)______________________，________。(3)______________________，________。23、请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。⑴、□＋□＝□＋□＋□＋□H2O⑵、反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。⑶、反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子。⑷、HNO3在上述反应中表现出来的性质是。（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性24、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。阳离子K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl－CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：⑴、由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。⑵、③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。⑶、将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为。⑷、甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是