5.2.2 共价键学案 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第2课时共价键问题导学一、探究共价键的形成活动与探究1比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同？eq\a\vs4\al(氢原子与氯原子形成,氯化氢分子的过程示意图)eq\a\vs4\al(钠原子与氯原子形成,氯化钠的过程示意图)思考与交流1．为什么氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl2？硫化氢的分子式是H2S而不是HS?2．如何确定分子中共价键的个数？归纳总结共价键1．定义：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。2．共价键的形成：以HCl的形成为例。H和Cl的原子结构示意图分别为，都是差1个电子就会形成稳定结构，因此在形成H2、Cl2、HCl时不会与NaCl一样，有电子的得失，而是形成共用电子对，都达到稳定结构，。(1)共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。(2)共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子。共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl分子中。(3)共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键(如NH4Cl中)，也可能不存在共价键。(4)酸不论强弱，分子中只存在共价键，不存在离子键。3．共价键的表示方法：共价键的表示方法很多，可以用电子式、结构式、球棍模型、比例模型等来表示。几种物质的分子式、电子式、结构式、球棍模型和比例模型：分子式HClCl2H2ONH3CH4电子式H∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H结构式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型4．离子键与共价键的比较。离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子相互作用的实质阴、阳离子间的电性作用共用电子对与两原子核间产生的电性作用形成条件活泼金属(如K、Na、Ca等)跟活泼非金属(如Cl、Br、O等)化合时形成离子键同种或不同种非金属元素原子间化合时形成共价键存在离子化合物如CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH等绝大多数非金属单质、共价化合物、离子化合物，如：Cl2、金刚石、NH3、HNO3、Na2O2等二、探究共价化合物的形成活动与探究2试分析NaCl、NH4Cl、H2O2、Na2O2、NaOH的化学键类型和化合物类型。思考与交流1．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？2．常见的共价化合物有哪些？3．从组成元素的角度分析，由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？金属元素与非金属元素组成的化合物一定不是共价化合物吗？归纳总结共价化合物1．HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合。其中，像HCl、H2O、CH4、CO2这样的化合物属于共价化合物。(1)共价化合物中只有共价键，没有离子键。(2)共价化合物中只存在分子，不存在离子。(3)共价化合物在纯液态时不导电。2．离子化合物与共价化合物的区别。离子化合物共价化合物构成粒子不同阴离子和阳离子分子或原子粒子间作用力不同离子键共价键导电性在熔化状态下或溶于水后能导电熔化状态下不能导电，溶于水后有的能导电实例NaCl、NaOH、Na2O2NH3、CO2、HCl、SiO2三、分子间作用力初探活动与探究3你知道吗？(1)水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程中化学键是否被破坏，为什么？(2)电解水生成氢气和氧气，水受热汽化生成水蒸气。这两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？思考与交流1．分子间作用力存在于哪些分子之间？2．仔细研究下表中的数据及其他信息，思考讨论并探究F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量有什么变化规律？它们的熔、沸点是怎样变化的？由此可以得出什么结论？物质相对分子质量物质的电子式熔点/℃沸点/℃F238∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－219.6－188.1Cl271∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－107.1－34.6Br2160∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－7.258.76I2254∶eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(I,\s\up6(··),\s\do4(··))∶113.5184.4归纳总结分子间作用力1．概念：物质分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。2．分子间作用力实质上是分子间的电性引力。3．分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之间均存在分子间作用力。

参考答案【问题导学】活动与探究1【答案】由图示可知两种物质的形成过程不一样。(1)形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均达到稳定结构。(2)形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，Na＋和Cl－通过离子键形成稳定的NaCl。(3)之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子得失。思考与交流1．【答案】氢原子的最外层只有1个电子，只需结合1个电子即可达到稳定结构；氯原子最外层有7个电子也只需结合1个电子即可达到稳定结构；而硫原子最外层有6个电子，需要结合2个电子才能达到稳定结构；故氯化氢分子只含有1个氯原子和1个氢原子即HCl；而硫化氢分子必须含有1个硫原子和2个氢原子即H2S。2．【答案】一般情况下，非金属元素原子最外层电子数离稳定结构相差几个电子，一般可形成几个共价键。活动与探究2【答案】物质NaClNH4ClH2O2Na2O2NaOH化学键离子键离子键共价键共价键离子键共价键离子键共价键化合物离子化合物离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物思考与交流1．【答案】不一定，含有共价键的物质不仅有共价化合物，还有部分非金属单质和部分离子化合物。2．【答案】主要有酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物、大多数有机物。3．【答案】由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；由金属元素与非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。活动与探究3【答案】(1)破坏分子间作用力；不破坏化学键，因为无论是液态水还是气态水，都是由水分子组成的。(2)前者是化学变化，后者是物理变化。因为前者生成了新物质H2和O2。思考与交流1．【答案】一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，如H2O