苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化 化学反应中的热效应 全省一等奖

化学反应中的热效应化学反应的反应热：化学反应过程中,所吸收或放出的热量。常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应以下特殊的化合反应是吸热反应：C+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放电C+H2O（g）CO+H2高温常见的吸热反应：所有的电离过程所有的水解反应多数的分解反应Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O=H2+COH2+CuO=Cu+H2O一、焓变1．概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。2．符号：△H

单位：kJ/mol3．规定放热：△H<0Q>0吸热:△H>0Q<0二、热化学方程式:1．概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=-57.3

kJ/molH热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义?热化学方程式与化学方程式的差别:1．△H只用在热化学方程式中，并写在右边4．与参加反应的物质的物质的量有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。3．热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。2．热化学方程式中必须注明物质的聚集状态气态（g）、液态（l）、固态（s）5．书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热。另注意：热化学反应方程式中都用“”不用标反应条件

反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。

固态液态吸热气态吸热吸热（1）要注明温度和压强:（2）反应物和生成物要注明聚集状态:

2．书写热化学方程式应注意以下几点

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol（4）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例３．热化学方程式表示的意义（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。△H=E生总能量-E反总能量吸热反应：△H>0E生总能量>E反总能量放热反应:△H<0E反总能量>E生总能量化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小.化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。△H=E反总键能-E生总键能2．下列变化中，属于吸热反应的是()A．氮气与氢气合成氨

B．酸碱中和

C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫

D．焦炭与高温水蒸气反应D[练习]1．下列变化中，属于放热反应的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．氯化铝的水解B3.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

C4．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

酶DAC5．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

A．

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2=-Q2kJ·mol-1；B．

S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；C．

C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；D．

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1121212高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）B7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所