高二化学乙炔

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乙炔炔烃一、乙炔的制法试剂：碳化钙水

1.实验室制法原理：碳化钙＋水

乙炔＋氢氧化钙＋热量更多资源

为什么不用启普发生器制取乙炔？

因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。CCCa2+2

CCCa电子式为结构式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：CCCa+HOHHOHCCHH+Ca（OH）2电石的主要成分是一种离子化合物CaC22.

乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO锻烧电炉二、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式

HCCH

HCCH三、乙炔的性质和用途

物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质

乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意1.氧化反应

(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化

2C2H2+5O2

4CO2+2H2O点燃化学性质

1.氧化反应

(1)在空气或在氧气中燃烧

C2H2+O2→CO2+H2O(2)被氧化剂氧化

使酸性KMnO4溶液褪色—完全氧化2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷书写下列方程式CH2=CH2CH

CH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3

CH3CH2=CHClCH

CH+HCl催化剂3.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCH

CH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2

Cln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。聚氯乙烯薄膜本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有C

C叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。乙炔

氧化反应

加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2

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