第2讲　元素周期律和元素周期表 【2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ】

第2讲元素周期律和元素周期表

【2021•备考】

最新考纲命题统计

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构

（周期、族）及其应用。

2以.第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律

频度

与原子结构的关系。3

2

3.以IA族和VDA族为例，掌握同一主族内元素性质递变1

201520162()1720182019年份

规律与原子结构的关系。

4了.解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递

变规律。

素养落地：能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性；具有证据意

识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；

能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期

律。

主干知识知识梳理者向突破

考点一元素周期表

f知识梳理』

1.元素周期表的编排原则

把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从

左到右排列成一横行。

把不同横行中坡外层电子数相等的元素.按电子

层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

2.元素周期表的结构

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

序号二三四五七

元素种数28818183232

0族元素原子序

21018365486118

数

(2)族(18个纵行，16个族)

列121314151617

主族

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBWBIBIIB

VU族第8、9、10,共3个纵行

0族第运纵行

名师提示你

①IA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；

②元素周期表第18列是0族，不是VD1A族，第8、9、10三列是VIB族，不是VI1IB

族；

③会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族

是IIIB族，共有32种元素。

(3)分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、错、睇、针与硼、硅、碎、碎、破的交界处画

一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(4)元素周期表中的特殊位置

①过渡元素：元素周期表中从IHB族到IIB族10个纵列共60多种元素，这些元

素都是金属元素。

②锢系：元素周期表第金周期中，57号元素锢到71号元素错共15种元素。

③轲系：元素周期表第Z周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。

④超铀元素：在钢系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素。

名师提示你

①过渡元素包括7个副族和第VIII族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过

2个（1〜2个）。

②由于钢系和轲系的原因，第六、七周期同一周期的HA族和HIA族元素原子序

数差为25o

3.元素周期表的三大应用

（1）科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。

（2）寻找新材料

附近理）兽＞|半导体材料

,--1二三一~''、寻找J优良催化剂和耐高温、

过渡元素^耐腐俅的合金材料

二I二-------------------

"""k氯、诲色旦研制农药的材料|

（3）用于工农业生产

对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，

研制农药材料等。

名师提示你

①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs（放

射性元素除外）。

②处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如A1

是导体，B（硼）不导电。

『考向突破』

考向一元素周期表的构成

命题角度1

［题目设计］

1.判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）

⑴周期表中第七周期最多容纳32种元素(J)

⑵周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14歹U(J)

⑶某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期VDA族(J)

(4)除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

(X)

(5)副族元素没有非金属元素(V)

(6)碱金属元素是指第IA族的所有的元素(X)

(7)元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素(X)

(8)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(V)

(9)元素周期表中锢系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素(X)

命题角度

2元素周期表中的邻位关系

［题目设计］

2.如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B的原子序数为a,则这五种元

素的核电荷数之和可能为_______o

提ZF5a；5a+10；5a+14

3.若甲、乙分别是同一周期的HA族和川A族元素，则甲、乙两元素的原子序数

之差可能为o

提示二、三周期差1,四、五周期差11,六、七周期差25。

4.若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素，则甲、乙两元素的原子序数

之差存在的可能关系为o

提示第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序

数十上一周期元素的数目。如“Na下一周期相邻元素是Na所在周期有8种

元素，所以有x=ll+8=19。第IIIA〜VHA族，下一周期元素的原子序数=上一

周期相邻元素的原子序数十下一周期元素的数目。如17cl下一周期是，Br,Br所

在周期有18种元素，所以有y=17+18=35。

考向二元素周期表的应用

命题角度

在元素推断中的应用

1.根据“原子序数”推断元素

［命题素材］

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素锲一239,并测知其

原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镶一239的原子核内少54

个质子和100个中子。

［题目设计］

5.(1)写出A元素在周期表中的位置，并说出判断依据。

提示第五周期第IA族同位素镁一239的质子数为239—148=91,A元素的

质子数为91-54=37,与第四周

期36号元素相比，多一个电子，或37—2—8—8—18=1,所以A位于第五周期

第IA族。

(2)根据A的推断过程，试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周

期表中的位置：

原子序数613345388115

周期

族

提示

原子序数613345388115

周期二三四五七

族IVAIIIAVIAVDAIIAVA

2.根据周期表的片段推断

［题目设计］

6.(1)如图是元素周期表前四周期的一部分，则：X、Y、Z分别为(写元

素符号，下同)。

(2)X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。W原

子的最外层电子数与电子层数相同。

XY

WZ

则：W为,Z为,X为，Y为o

⑶短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子

的质子数是其最外层电子数的三倍。则：W为,X为,Y为

,Z为O

提示（1）N、S、Br（2）A1SCN（3）PNOSi

考点二元素周期律及其应用

『知识梳理』

1.元素周期律

-

元

-元素的性质随着原子序数的递增而呈现

索

周周期性的变化

期

一元索性质的周期性变化是原了核外电子

律

一m1呈现周期性变化的结果

2.主族元素性质的变化规律

（1）原子结构的变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小逐渐增大

（2）元素及对应化合物性质变化规律

项目同周期（左f右）同主族（上一下）

最高正化合价由+If+

2（0、F除外）相同，最高正化合价=

元化合价

最低负化合价=—（8一主主族序数（0、F除外）

素

族序数）

金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

离子的氧化性、阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐遮弱

还原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

化气态氢化物稳定

逐渐增强逐渐减弱

合性

物最高价氧化物对

碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

应的水化物的酸

酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

碱性

名师提示你

1.判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的

难易而不是得失电子的多少。

2.金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，

金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb

>Sn,而金属活动性Sn>Pb。

3.根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱

时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。

3.元素周期律的应用

⑴比较不同周期、不同主族元素的性质

①比较Ca(0H)2和A1(OH)3的碱性强弱方法：

金属性：Mg>Al,Ca>Mg,则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>A1(OH)3

②比较H20和SiH4的稳定性强弱的方法：

非金属性：C>Si,0>C,则氢化物稳定性：H2O>CH4^SiH4o

(2)预测未知元素的某些性质

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2难溶。

②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素碳(At)的化合物的性质为HAt

丕稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。

［链接新教材］

(新教材RJ第一册PIO64、5习题变式练)

金属性：NaK

非金属性：PClSClos

酸性：H3P04HNO3

碱性：KOHMgfOHhA1(OH)3Mg(OH)2

答案vvv>v>v

「考向突破」

考向一元素周期律递变规律判断

［题目设计］

1.判断下列说法是否正确(正确的打“，错误的打“X”)

⑴氢化物稳定性：HF>HC1>H2S>SiH4>PH3(X)

(2)酸性：HC104>H2s04>H3Po4(J)

(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(X)

(4)第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7(X)

(5)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(X)

(6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强

(X)

(7)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

(X)

(8)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(X)

(9)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小(J)

考向二元素周期律的应用

命题角度

1根据元素周期律判断陌生物质的性质

［题目设计］

2.填空：

(1)已知Ra是第七周期HA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性

(2)已知As是第四周期VA族的元素,故ASH.3的稳定性比NH3的稳定性_______。

(3)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应

(4)已知C1的非金属性比I的强，能否得出HC10的酸性比HIO的酸性强？

提示⑴强⑵弱⑶剧烈

（4）不能HC10、HIO均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。

命题角度

2根据元素周期律判断微粒半径

［命题素材］

微粒半径是常考的递变性质之一，我们一般通过电子层数、核电荷数、核外电子

数来比较：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；当电子层结构相同

时，核电荷数越大，半径越小；当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越

多，半径越大。

［题目设计］

3.比较下列微粒半径大小（用或"V”填空）：

(l)Na____Mg_______C1

(2)Li_______Na_K

(3)Na+______Mg2+—____Al3+

(4)F________cr____Br-

（5）cro2~Na+Mg2+

(6)Fe2+______Fe3+

提示⑴〉>⑵v<(3)>>(4)<<(5)>>>(6)>

命题角度

根据元素周期律判断金属性和非金属

性强弱

［命题素材］

金属性、非金属性强弱的判断是常考内容之一，其本质为原子越易失电子，金属

性越强（与原子失电子数目无关）；原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子

数目无关），具体方法如下：

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

性④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn++Y—>X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

属性③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

［题目设计］

4.(1)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是

①比较这两种元素的单质的密度和熔点

②比较氯化铝和氯化镁的摩尔质量

③将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酗溶液

④用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH

⑤Mg(0H)2为中强碱，而A1(OH)3具有两性，所以镁的金属性比铝强

(2)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是o

①HC1比H2s稳定②HC104酸性比H2s04强③Cb能与H2s反应生成S@Ch

比S更易与H2化合生成相应气态氢化物⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

提示(1)④⑤(2)①②③④

考向三元素周期律与实验探究的融合

［命题素材］

利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

［题目设计］

5.(1)仪器A的名称为,干燥管D的作用是

(2)实验室中现有药品NazS、KMnCU、浓盐酸、MnCh,请选择合适药品设计实验

验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为、、

，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

2

提示（1）分液漏斗防止倒吸（2）浓盐酸KMnO4Na2sS+C12=SI+

2cr

茯微专题⑮

核心素养：不同结构物质沸点比较

素养说明：在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，对不同结构物质的沸点

比较进行总结，符合学科素养和高考要求。

题型一根据物质状态判断

物质沸点高低按常温下的状态：固体〉液体〉气体。

【典例1】（2019•四川省高中教考联盟第二次诊断）短周期主族元素W、X、Y、

Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p

是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相

关物质转化关系如图所示。室温下，O.OlmolL-is溶液pH为12。下列说法正确

的是（）

A.原子半径大小：W<X<Y

B.简单离子半径大小：Y<Z

C.简单氢化物沸点高低：Z<Y<X

D.Y、Z形成的化合物均含离子键

解析W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素。A.原子半径的大

小为H<O<C,故A选项错误；B.Na+的半径小于02一的半径，故B选项错误；C.Z、

Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H20为液体、CH4为气体，故其沸点依

次降低，故C选项错误；D.Y、Z形成的化合物可能为Na20或Na2O2,均含离子

键，故D选项正确。

答案D

题型二根据物质不同结构特点判断

1.原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越

高，反之越低。如：金刚石（C—C）>晶体硅（Si—Si）。

2.离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、

沸点越高，反之越低。如KCl>KBr。

3.分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的

熔、沸点越高。如：CH4<SiH4<GeH4<SnH4o

(2)因为氢键〉范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的

物质。如：乙醇〉氯乙烷；HF>HClo

【典例2】(2019•山西大学附属中学下学期诊断)短周期主族元素W、X、Y和Z

的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚麟变红，W与X可形成

一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，

Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是()

A.W的氧化物对应水化物均为强酸

B.简单离子半径：W<X<Y

C.简单氢化物沸点：Z<W

D.Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

解析W、X、Y、Z分别为N、0、Na、Cl,A项，W为N,N的氧化物N2O3

对应水化物HNO2为弱酸，故A项错误；B项，N3-、。2一、Na十三种离子的电子

层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：N3->O2->Na+,故

B项错误；C项，Z为Cl,W为N,由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单

氢化物沸点：C1<N,故C项正确；D项，Y为Na,Z为Cl,Y与Z形成的化合

物为NaCl,为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故D项错误。

答案C

［对点训练］比较下列化合物熔沸点的高低(填“>”或“V”)。

(1)CO2SO2；

(2)NH3PH3；

(3)O3O2；

(4)NeAr。

答案(l)v(2)>(3)>(4)<

课堂检测真题再练模拟精选

基础知识巩固

1.（2019•北京理综，8）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期

表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素

相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37R切同周期。下列说法不正

确的是（）

A.In是第五周期第IIIA族元素

B.'^In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In（OH）3>RbOH

答案D

2.（2019•北京市海淀区4月一模）下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A.碱性：NaOH>LiOH

B.热稳定性：Na2c03>NaHC03

C.酸性：HC1O4>H2so4

D.气态氢化物的稳定性：HBr>HI

答案B

3.（2020•大连市辽宁师范大学附属中学上学期第一次考试）硒（Se）与硫在元素周期

表中位于同一主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径：Se>SB.沸点：H2S>H2Se

C.稳定性：H2S>H2SeD.酸性：H2SO4>H2SeO4

答案B

4.（2019•西南大学附属中学下学期月考）已知X元素是地壳中含量最多的元素，Y

元素是空气中含量最多的元素，A元素与Y同主族，且是该主族中原子序数最大

的非金属元素，D元素位于周期表中第三周期，其最高氧化态可与A形成D3A2。

下列说法错误的是（）

A.对应酸的酸性：A2X5VA2X3

B.简单离子半径：A>Y>X>D

（+33）28185

C.A元素的原子结构示意图：'"）

D.非金属性：X>Y

解析根据上述分析可知X是O,Y是N,A是As,D是Mg。A.AS2O5、AS2O3

都是酸性氧化物，不具有酸性，A符合题意；B.离子核外电子层数越多，离子半

径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。As3

-核外具有4个电子层，N3\。2-、Mg2+都具有2个电子层，所以简单离子半径：

A>Y>X>D,B正确；C.A是As元素，是33号元素，核外电子排布为，/,

C正确；D.O、N是同一周期的元素，由于原子序数0>N,原子半径N>0,所

以元素的非金属性0>N,D正确；故合理选项是A。

答案A

考试能力过关

5.（2019•河南省顶级名校四次联合测评）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周

期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数

之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.稳定性：W2Z>WX

C.YWZ只含有一种化学键

D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c（H+）均大于10一7

解析W为H,X为F,Y为Na,Z为S,A.电子层越多，离子半径越大；具有

相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离

子半径：Z>X>Y,故A正确；B.X为F,Z为S,非金属性F>S,则稳定性：

H2S<HF,故B错误；C.W为H,Y为Na,Z为S,NaHS为离子化合物含有离子

键，HS-中含有共价键，故C错误；D.WX为HF,Y2Z为NazS,HF为弱酸抑制

水的电离，Na2s为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。

答案A

6.（2017.全国卷II）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外

电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，

下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

解析a、b、c、d分别为0、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径b>c>d>a,

错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是

强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。

答案B

分层保时作业效果检测即时巩固

[A级全员必做题]

1.（海南卷）下列离子中半径最大的是（）

A.Na+B.Mg2+

C.02-D.F-

答案C

2.（2018•天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A.溶解度：Na2co3<NaHCO3

B.热稳定性：HCKPH3

C.沸点：C2H5SH<C2H50H

D.碱性：LiOH<Be（OH）2

答案C

3.（2019•北京市朝阳区高三一模）2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门

捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种

未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法

不正确的是（）

B=llAl=27.4?=68(甲)

C=12Si=28?=7（K乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=190=35.5Br=8()

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第IIIA族

B.原子半径比较：甲>乙>51

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

D.推测乙可以用作半导体材料

解析A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，

甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四

周期第HIA族，A项正确；B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小

半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。同主族元素，

核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半

径大，排序为甲＞乙＞$\B项正确；C.同主族元素的非金属性从上到下越来越

弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于

CH4,C项错误；D.乙为Ge元素，同主族上一种元素为硅元素，均处于非金属元

素和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确。

答案C

4.请运用元素周期律的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断

中正确的是()

A.鸵(T1)的氧化物的水化物可能具有两性

B.碳(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水

C.硫酸锢(SrS04)是难溶于水的白色固体

D.H2Se是无色、有毒、比H2s稳定的气体

解析同主族元素从上到下金属性增强，T1的金属性大于A1的金属性，则花(T1)

的氧化物的水化物为强碱，故A错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，且化

合物性质相似，则或(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于

水，故B错误；硫酸钢、硫酸钙均不溶于水，则硫酸舞(SrSCU)是难溶于水的白色

固体，故C正确；非金属性：S＞Se,可知HzSe是无色、有毒、不如H2s稳定

的气体，故D错误。

答案C

5.“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于

月球东经52.36。、南纬1.50。的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之

一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(杜卜U(铀)、0、Si、Mg、

ALCa、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(锄、Gd(轧)，其中属于主族元素的有()

A.4种B.5种

C.6种D.7种

解析K、Na属于IA族，Mg、Ca属于HA族，Al属于IHA族，Si属于IVA族,

0属于VIA族,共7种，Th㈤、U（铀）、Fe、Ti（钛）、Mn、Cr（辂）、Gd（轧）均为

过渡元素。

答案D

6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

选项事实结论

A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na>Mg

金属性：

BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2Ca>Mg

CSO2与NaHC0.3溶液反应生成C02非金属性：S>C

7

/℃时，Br2+H22HBrK=5.6X10

D非金属性：Br>I

I2+H22HIK=43

解析C项，根据事实可知，H2s03比H2c03酸性强，但H2s03不是最高价含氧

酸，故不能说明非金属性：S>Co

答案C

7.[2020・天津市七校（静海一中，大港一中等）期中联考]X、Y、Z均是短周期元素,

X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z，Y+和Z-具有相同的

电子层结构。下列说法正确的是（）

A.离子半径：X2>Z>Y+

B.单质沸点：X>Y>Z

C.原子最外层电子数：Y>Z>X

D.原子序数：Y>X>Z

解析由已知条件推辞X为S、Y为Na、Z为F。A.Na+.F-具有相同的核外电

子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，故A正确；B.常温下Na、S为固体，

F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错

误；C.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故C错

误；D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数：X>Y>Z,故D错误；

故选Ao

答案A

8.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系

如图所示。下列说法正确的是（）

0.2

•R

M

.Yi

123456

原子最外层电子数

A.化合物RX中含共价键

B.化合物X2M是非电解质

C.M的单质常温常压下为气体

D.Y形成的化合物种类最多

解析X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R原子的最外层只有一个电子,

为第IA族元素；Y原子的最外层有4个电子，位于第WA族，Z原子的最外层

有5个电子，位于第VA族，M原子的最外层有6个电子，位于第VIA族；R的

原子半径最大，为Na,X的原子半径最小，为H；Y和Z的原子半径接近、M

的原子半径大于Y且最外层电子数大于Y,所以Y为C、Z为N、M为S。化合

物NaH中只含有离子键，A项错误；H2s在水溶液中部分电离，为弱电解质，B

项错误；单质硫在常温常压下为固体，C项错误；有机化合物中都含有C元素，

故其形成化合物种类最多，D项正确。

答案D

9.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元

素原子的质子数之和为32°D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（）

A.D元素的某种同位素的质量数为14,则其中子数为6

B.四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C.B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发

生反应，且都属于氧化还原反应

解析设A元素的原子序数为羽由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置

知，B元素的原子序数为x+1+8,C元素的原子序数为x+2,由题意得x+(x+

l+8)+(x+2)=32,解得x=7,则A、B、C三种元素分别为N、S、F,D元素

原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。C(碳)元素的某种

同位素的质量数为14,则其中子数为8,A项错误；四种元素形成的气态氢化物

中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6,该化合物中只含有共价

键，属于共价化合物，C项错误；NH?+HNOB=NH4NO3,该反应中元素的化合

价没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。

答案B

10/2020•天津市七校(静海一中，杨村中学，宝垠一中，大港一中等)期中联考］短

周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的

原子半径最小(稀有气体元素除外)，B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的

3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多

的金属元素。回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置是第周期、第族；G的元素符号是

(2)B的原子结构示意图是；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合

物电子式是o

(3)E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程

式是________________________________________________

由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸

化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是

(4)由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

Z

XwY

X、Y、Z、W均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是,Y

溶液与过量W反应的离子方程式是

解析(1)由已知条件推知，A、B、C、D、E、G分别为H、N、0、Na、Al和

CloC是0,在元素周期表中的位置是第二周期，第VIA族；G的元素符号是C1；

/■"A、、

(+7)25

(2)B是N,原子结构示意图是C与D组成的既含离子键又含共价键的化

合物是NazCh,电子式是：”「・・•・・.」-；，；(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化

学方程式为：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t；由上述六种元素中的三

种组成的盐是NaClO,将它滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说

明有碘单质生成，离子方程式是C10-+2「+2H'=C「+l2+H2O；(4)A、B、C、

E分别是H、N、0、Al,Z是一种强酸，则Z是HN03；由于X、Y、Z、W中均

由三种元素组成，X是A1(OH)3、Y是A1(NO3)3、Z是HNO3、W是NH3H2O,Y

3+

溶液与过量W反应的离子方程式是：A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4o

答案(1)二VIACl

-

(3)2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2tC10+2r+2H^=Cr+l2+H20

3+

(4)HNO3Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH]

[B级拔高选做题]

ll.[2019江西省名校(临川一中、南昌二中)下学期联考]A、B、C、D、E、F是六

种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子

层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是

一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与

水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是()

A.离子半径：E>F>D>C>A

B.含氧酸的酸性可能为：B>E

C.A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊

D.A与C形成的化合物溶于水显酸性

解析A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层

数，则A为H元素；B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物

为CF2-CF2,B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，

推出B为C元素，D为F元素，E为C1元素；C、E同周期(第三周期)，C的次

外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应

置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为0元素，据此分析作

答。根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、0元

素；A.电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离

子半径越大，则离子半径比较：Cr>O2->F>Mg2+>H+,即E>F>D>C>A,

A项正确；B.B的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、氯酸、次氯酸

等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：B>E,B项正确；C.A、

B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水,C项正确；

D.A与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg(OH)2与氢气，Mg(OH)2属于

中强碱，D项错误。

答案D

12.(2019・江苏化学，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是

地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广

泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

解析“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2

个电子”，丫的原子序数大于X,则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广

泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。

A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),错误；B项，MgO为离子化合物，正

确；C项，非金属性Si<S,则酸性HzSi03VH2s04,错误；D项,非金属性S<0,

则热稳定性H2S<H2O,错误。

答案B

13.(2019•四川省教考联盟第三次诊断性考试)短周期主族元素xX、,Y、Z“，W、

〃,M原子序数依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的单质通常状况下

呈气态，W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，且x+y=z=Jw。

下列有关说法正确的是()

A.简单离子半径大小：Z<Y<W

B.W、M组成的化合物中可能含有非极性键

C.简单氢化物在水中的溶解度大小：Y<M

D.X、Y、M组成的化合物一定是共价化合物

解析W元素原子半径是所在周期元素里原子半径最大的，可以根据同周期原子

半径变化规律，推出W为IA族元素，因为原子序数依次增大，即W为Na,X

与W属于同主族，则X可能为H,也可能为Li,如X为Li,Y和Z位于第二周

期，Y元素的单质通常呈气态，则Y可能是N,也可能是0,假设Y为N,依据

x+y=z=^m,x+y=3+7=10,Z为Ne,Ne不属于主族元素，同理Y为0,也

不符合该题意，因此X不能为Li,即X为H,按照Li的分析方式，推出Y为N,

Z为0,M为S;A、简单离子半径大小：N3->O2->Na\故A错误；B、组成

的化合物为NazS,只含有离子键，也有可能组成Na2S.、(x>l),SU内还含有S—S

非极性键，故B正确；C、氢化物分别是NH3、H2S,NH3与H20之间形成分子

间氢键，增加NH3的溶解度，H2s与H20不能形成分子间氢键，因此NH3在H20

中溶解度远远大于H2S,故C错误；D、组成的化合物可以为NEUHS、(NH4)2S

等离子化合物，故D错误。

答案B

14.(2019・成都经济技术开发区实验中学高三9月月考)X、Y、Z是三种短周期元素,

原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15；X、Y、

Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中R为10电子分

子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是()

单质Y—

—M

单质X=

—R

单质Z—

A.X元素位于周期表中第16列

B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物

C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性

D.R的沸点高于M的沸点

解析R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则R为H2O,即含有H、O

元素，则另一种元素的核电荷数为15—1—8=6,此元素为C元素，由原子半径

的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z),可知X为。元素、Y为C元素、Z为H元素、M

为CO或CO2；A.氧元素位于VIA族，处于周期表中第16列，故A正确；B.X、

Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物，如CO、H2O2、C2H2,

故B正确；C.C、H2有较强还原性，而02、03均具有强氧化性，故C错误；D.HzO

分子间存在氢键，其沸点相对较高，故D正确；答案为C。

答案C

15.(2019・辽宁师范大学附属中学上学期第一次考试)A、X、W、D、E为短周期元

素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E

元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为oW的原子结构示意图为o

(2)A、X两种元素能