乙醇、乙酸的性质实验-2021-2022学年高一化学期末复习（人教版）（试卷解析）

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2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破

专题11乙醇、乙酸的性质实验

由司方法探究

一、乙醇与钠的反应实验

q

实验操作

?工〜~一澄清

丁尢水乙薛石灰水

①开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生；

实验现象②放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生；

③向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。

乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为：2Na+2cH3cH20H------->

实验结论

2CH3CH2ONa+H2To

HIHIHIHI

H—C—C—O—HH—C—O—C—H

①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是HH,而不是HH。

②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的一OH键比H2O分子中的O—H键更

稳定。

二、乙醇的氧化反应

⑴燃烧

化学方程式为CH3cH2OH+3O2点;燃>2co2+3比0。

(2)催化氧化

卜灼热的铜丝

］玻璃管

实验操作卜I

二一乙醇

实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味

化学方程式2cH3cH2OH+O2—2cH3CHO+2H2。

(2)与强氧化剂反应

乙醇可被酸性高锌酸钾溶液或酸性重铝酸钾溶液氧化，生成乙酸。交通警察检查司机是否酒后

驾车的装置中，含有橙色的酸性重铝酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机

饮酒超过规定相当标准。

三、乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验

「试剂：

A是醋酸，B是碳酸钠溶液

<C是澄清石灰水

现象：澄清石灰水变浑浊

、反应:2CH：,COOH+Na2co—*

2CH:,COONa+H2O+CO2f

四'乙酸与乙醇的酯化反应实验

酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能完全

转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。酯化反应的实质是酸脱羟

基、醇脱氢(羟基上的)。乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下:

在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫

实验步骤酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将

导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味

乙醇+乙酸+浓硫酸

实验装置

饱和Na2cCh溶液

实验现象饱和Na2cCh溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味

反应方程式CH3COOH+GH5OH<.「?CHaCOOGHs+H，。

△

竣酸脱去竣基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：

反应机理00

CH3—C—OH+H4-Z）—C2HjV么&CH3—C-^0—C,H5+H,O

试剂的加入顺序：在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入

2mL浓硫酸和2mL乙酸

浓硫酸的作用：做催化剂提高反应速率；做脱水剂使反应向正反应方向进行

问题思考饱和碳酸钠溶液来的作用是吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降

低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层

导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防止倒吸

采用分液法分离右侧试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯

对乙酸、乙醇、浓H2s04的混合液加热时，要用小火慢慢加热，并且温度不

注意事项

能过高，目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率

柒典例剖析

例1按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c

处得到液体（假设每个反应均完全）。下列说法错误的是

A.X可能为CH3cH20HB.盛放无水CuSO,固体的仪器是球形干燥管

C.硬质玻璃管中，X发生了氧化反应D.X可能为NH：

【答案】D

【解析】A.CH3cH?OH与CuO在力口热条件下反应：CH,CH,OH+CuOCH,CHO+Cu+H,O,

与题干现象相符，故A正确;

B.根据实验仪器得到盛放无水CuSO,固体的仪器是球形干燥管，故B正确;

C.由实验现象推知CuO发生了还原反应，根据氧化还原反应原理得到X发生氧化反应，故C

正确：

A

D.2N&+3CuO=N2+3Cu+3H2O,但是实验后c处得不到液体，故D错误。

综上所述，答案为D。

例2已知数据:

物质熔点/℃沸点/℃密度/g・cm-3

乙醇-117.378.50.789

乙酸16.6117.91.05

乙酸乙酯-83.677.50.90

浓硫酸(98%)—338.01.84

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3〜5min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层;

④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包城.(填字母代号)。

A.反应乙酸

B.吸收部分乙醇

C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

D.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率

（3）步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是。

（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均已略去），

与图1所示装置相比，此装置的主要优点有①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的

温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷

凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等，其中图2中冷凝水的流向为：一口进一口出（填写“a”

或"b”）。

浓硫酸

【答案】CH3coOH+CH3cH20HUH2O+CH3COOCH2CH3D力口快反应速率，将生成

A

的乙酸乙酯蒸出并防止乙醇和乙酸的大量挥发，有利于乙酸乙酯的生成ba

【分析】在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液，

一般先加乙醇，再加浓硫酸（防止浓硫酸放热而导致液体S溅），降温后加乙酸（防止乙酸挥发）；

按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3〜5min,乙醇

浓硫酸

和乙酸发生酯化反应CH3coOH+CH3cH20HQH2O+CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯经过长导

管，冷凝后变为液体进入B试管中，试管中饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙

酸乙酯的溶解度；待试管B收集到-定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，使碳酸钠

溶液与乙酸乙酯充分接触，将乙醇、乙酸等杂质除去，然后静置分层；从上口分离出乙酸乙酯

层、洗涤和干燥，得到乙酸乙酯。

浓硫酸

【详解】⑴根据分析，制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3coOH+CH3cH20HQH2O+

CH3coOCH2cH3；

(2)根据分析，饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故选D；

(3)加热的目的是加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出，根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、

乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出，另外，温度越高，副产物越多，故需

小火均匀加热；

(4)为了保证冷凝效果，冷凝水应下进上出，故从b口进，a口出。

曾精选习题

1.下列说法正确的是()

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸懦

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸储

A.①③B.②④C.①④D.③④

【答案】C

【解析】①用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSCU遇水变蓝，故①正确；

②乙醇和水均与金属钠反应生成H2,故②错误；③将含水的乙醇直接加热蒸偌，水也会挥发，

所得乙醇不纯，故③错误；④获得无水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸憎，故④正确；

故选项C正确。

2.下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A.铁粉B.滨水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液。

【答案】B

【详解】A.乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；

B.乙醇和乙酸都不和澳反应，且都与浸水互溶，现象相同，无法鉴别，故B选；

C.碳酸钠能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙醇不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选；

D.乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D

不选；

故选B«

3.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将乙烯通入浸的四氯化碳溶液,溶液最

A生成的1,2一二澳乙烷无色

终变为无色

乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同

B

性气体的活泼性

C乙烯和乙焕都能使滨水褪色乙烯和乙焕都有碳碳双键

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气

D生成的一氯甲烷具有酸性

体能使湿润的石蕊试纸变红

【答案】A

【详解】A.乙烯通入澳的CCk溶液中与BE发生加成反应生成无色的1,2-二漠乙烷，从而使溶

液褪色，A正确；

B.通过比较乙醇、水分别与Na反应的剧烈程度才能说明两种分子中氢的活泼性，仅仅通过产

生可燃性气体比无法证明谁中的氢原子更活泼，B错误；

C.乙焕使溟水褪色是因为结构中的碳碳三键与Be加成导致的，C错误；

D.甲烷与氯气发生取代反应生成的HC1具有酸性，能使石蕊变红，D错误；

故答案选A。

4.实验室用乙酸、乙醇、浓H2s04制取乙酸乙酯，加热蒸饵后，在饱和Na2c03溶液的液面上

得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）。

A.产品中有被蒸储出的H2s04

B.有部分未反应的乙醇被蒸询出来

C.有部分未反应的乙酸被蒸储出来

D.有部分乙醇跟浓H2s04作用生成乙烯

【答案】C

【解析】A.浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸储出来，故A错误；

B.乙醇易挥发，蒸储出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，没有气泡产生，故B

错误；

C.乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，

故C正确；

D.醇跟浓H2sOa作用在170℃下发生消去反应生成乙烯，但酯化反应温度达不到此温度，不会

有乙烯生成，故D错误；

故选C。

5.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）

A.①蒸憎、②过滤、③分液

B.①分液、②蒸储、③蒸馋

C.①蒸谓、②分液、③分液

D.①分液、②蒸播、③结晶、过滤

【答案】B

【解析】乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，所以第一步用分液的方法分离出乙酸乙酯:

然后得到的A中含有乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故第二步用蒸储的方法分离出乙醇;

第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸谓得到乙酸。

6.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计了如图所示的两套装置，用乙

醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2C）。下列有关说法不正确的是

a

A.浓硫酸能加快酯化反应速率

B.温度越高反应速率越快，装置a更佳

C.装置b比装置a原料损失的少

D.用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯有利于酯的纯化

【答案】B

【详解】

A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，浓硫酸是该反应的催化剂，能起到加快

反应速率的作用，A项正确；

B.乙酸、乙醇都易挥发，温度高会加速反应物的挥发，降低酯的产量，因此装置b更佳，B项

错误；

C.装置b是通过水浴加热，相对于装置a,温度较低，减少/反应物的挥发，C项正确：

D.乙酸乙酯在饱和Na2cO3溶液中的溶解度很小且能将混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醉除去，

得到较纯净的乙酸乙酯，D项正确。

故选：B.

7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115〜125℃,反

应装置如图。下列对该实验的描述错误的是（）

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂

【答案】C

【解析】乙酸「酯在强碱性条件下水解，故提纯时不能用NaOH溶液洗涤。

8.在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是

选项实验步骤及现象实验结论

在酒精试样中加入少量CUSO4-5H2。，搅拌，试管底部有蓝

A酒精试样中一定含有水

色晶体

在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，乙醇由C、H、0三种元素组

B

另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀成

将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜乙醇催化氧化反应是放热反

C

丝能保持红热一段时间应

在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标乙醇分子中有1个氢原子与氧

D

准状况下气体112mL原子相连，其余与碳原子相连

【答案】C

【解析】A、无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，

可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水.如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加

CUSO4-5H2O,无法判断，故A错误；B、在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠

出现，说明乙醇中含H,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中

含C元素，不能确定是否含有O元素，故B错误；C、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约

50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；D、在0.01mol金属钠

中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL,因为乙醇过量，无法确定就是一

个H与O相连，故D错误；故选C。

9.用如图实验装置进行相应的实验（部分夹持仪器已省略），能够达到实验目的的是

A.图1所示装置可用于测定乙醇的分子结构

B.图2所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物

C.图3所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯

D.图4所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯

【答案】A

【详解】A.钠与乙醇反应生成氢气，排水法可测定氢气的体积，该装置可用于测定乙醇分子

结构，故A正确；

B.苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离，应选蒸馀法，故B错误；

C.NaOH能促进乙酸乙酯水解，不能用NaOH溶液分离乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液分圈

乙酸乙酯，故C错误；

D.温度计测定反应混合液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，乙醇易挥发，乙醇与浓

硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，酸性高镒酸钾溶液能氧化乙醇、二氧化硫而导致酸性高

锦酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，故D错误；

故选：A«

HHHH

IIII

10.为了测定乙醇的结构式是H-C—O—C—H（I）还是H-C-C-O-H（II）,利用乙

IIII

HHHH

醇和钠的反应，设计如图所示的装置进行实验，在圆底烧瓶中加入足量的钠，从分液漏斗中缓

缓滴入一定量的无水乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是o

（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则实验结果将（填“偏大”或"偏小”）。

（3）若测得有1.15gC2H6。参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为

280mL，试结合计算和讨论，判断【和H哪个正确？（填“I”或"H”）正确。

【答案】连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热圆底烧瓶，右侧导管

若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好偏

小II

【详解】(1)该装置因烧瓶的容积比较大，应用加热的方法检验该装置的气密性。

(2)如果实验开始前导管b内未充满水，则因从集气瓶中排出的水部分留在导管b中而使测量

的水的体积偏小，故实验结果偏小。

(3)参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol.生成氢气的物质的量是0.0125mol,也就是().025

molH,即1个乙醇分子中有1个氢原子不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构式为II.

11.经测定乙醇的化学式是C2H60,由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能

是下列两种结构之一。

HHHH

IIII

(I)H—C—C—O—H(II)H—C—O—C—H

IIII

HHHH

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，

请甲、乙两位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

(1)学生甲得到一组实验数据如下表:

乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L

0.101.12(标准状况)

根据以上数据推断乙醇的结构式为(用I、II表示)，理由为,

该反应的化学方程式为。

(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的

H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么

乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？(填“正确”或“不正

确”)o请说明你判断的理由___________________________________________________,

(3)实验后，两名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙

醇的物质的量为〃mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是"(填"大于”、"小

于”或“等于，，)。

【答案】(1)1因为“(Na)/“(H)=O.10/0.10=1：1,所以Na不可能置换与C直接相连的H原子，

只能置换与O相连的那一个H原子2CH3CH2OH+2Na―>2CH3cH?ONa+H2T

(2)不正确因为若混有水则产生的氢气体积大于1.12L

(3)大于

【解析】(1)实验数据表明：ImolC2H6。与足量的钠反应，产生11.2LH2,即0.5mol比，也就

是ImolH。说明1个C2H6。分子中只有1个氢原子被Na置换，故结构式为I而不是H。

(2)乙同学认为样品中含少量水是错误的，因为2Na+2H2O=2NaOH+H2T，等质量的水产生的

氢气比等质量的乙醇多，应大于1.12L,真正的原因是广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体

积没计算在内

(3)本实验目的是推测乙醇分子的结构，乙醇必须作用完，因此金属钠的物质的量必须大于“mol。

12.实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。

温度/t

鼓气速率

试解释出现图中现象的原因_______________________。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有o要

除去该物质，可在混合液中加入(填写字母)。然后，再通过(填实验

操作名称)即可除去。

A.氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳

【答案】⑴2Cu+