2021-2022学年浙江省嘉兴市高三（上）月考化学试卷（9月份）（附详解）

2021-2022学年浙江省嘉兴市高三（上）月考化学试卷（9

月份）

一、单选题（本大题共25小题，共50.（）分）

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.铝合金B.水玻璃C.医用酒精D.甘油

2.下列物质属于强电解质的是（）

A.NaHCO3B.SO2C.HC1OD.食盐水

3.实验室中配制250mLO.lOmoLLNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）

4.下列物质与俗名对应不正确的是（

A.绿矶：（FeS04-7H2O）B.碳镀：（NHQ2CO3

C.硝化纤维：纤维素硝酸酯D.工业盐：NaNO2

5.下列表示不正确的是（）

A.苯的实验式：C6H6

B.甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO

C.3-甲基戊烷的键线式:

D.乙酸的比例模型:

6.下列说法正确的是（）

A.CH4和C9H20互为同系物

B.H35Q和H37cl互为同素异形体

C.32s2和33s8互为同位素

八户3产

D.I和/V。压互为同分异构体

7.关于有机反应类型，下列说法不正确的是（）

A.0+叫=曜.剂0°网（加成反应）

CnCH=CHC1WHLG认（加聚反应）

D.2cH3cH0HCHiC'/〃OCflsCHs+H。（消去反应）

2HOC

8.关于反应KCIO3+6HC1=KC1+3cI2T+3H2。，下列说法正确的是（）

A.KCIO3被氧化

B.当有6.72LC12生成时，转移0.5mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

D.体现了HC1的酸性和强氧化性

9.下列说法不正确的是（）

A.炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生

成炉渣

B.铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒

剂

C.光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来

D.铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨

10.下列说法不正确的是（）

A.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应原理

B.海轮的外壳附上一些镁块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法

C.工业上电解饱和食盐水时采用阳离子交换膜，防止0H-进入阳极区

D.比色分析法可用于某些化学反应速率的测定，是利用了有色物质浓度与溶液颜

色的关系

11.下列说法正确的是（）

A.酸液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水

冲洗

B.搅拌下在阿司匹林粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，直到没有气体产生为止，

过滤，取滤液结晶，可以得到纯度较高的阿司匹林

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C.将移液管中的溶液放出时，不能使管尖与容器内壁接触

D.在ImLO.5moi-LTAlCk溶液中，力口入2mL饱和NaF溶液，充分振荡后，继续滴

力（UmL3.0mol•IT】的氨水，可以观察到有白色沉淀生成

12.下列类比合理的是（）

A.常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁

B.工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制

备铝

C.AgN03溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则Cu（NO3）2溶液中逐滴加

入足量氨水现象相同

D.中Q的化合价为+1价，则0F2中F的化合价为+1价

13.下列离子方程式不正确的是（）

A.三氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2+

B.氢氧化钢溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ba+OH-+HCOJ=BaCO3X+H20

C.石灰乳中滴加醋酸溶液后变澄清：Ca（OH）2+2CH3COOH=2CH3COQ-+

2+

Ca+2H2O

D.用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中：2Al+20H-=2A10云+H2T

14.下列说法不正确的是（）

A.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂

B.盐析作用析出的蛋白质仍具有原来的活性，因此盐析可用于分离、提纯蛋白质

C.葵花籽油不能使酸性高镒酸钾溶液紫色褪去

D.石油减压分储可得到重柴油、润滑油、石蜡等储分，未被汽化的剩余物质是沥

W:

15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+

Y=W+Z：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A.单质的沸点：W>XB.元素X的含氧酸均为强酸

C.化合物YW中含有离子键D.简单离子半径：Z>Y>X

O

16.一种提取自药用植物的异黄酮类化合物结构简式如图所

HoA5txA。LCOOH

示。下列有关说法不正确的是（）

A.该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应

B.该有机物的一种同分异构体可能属于蔡(00)的衍生物,且能与

NaHC()3反应产生CO2

C.Imol该有机物与足量滨水反应，最多消耗3moiBrz

D.该有机物分子中共含有5种官能团

17.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()

A.2C(s)+02(g)=2C0(g)

B.2MgO(s)+C(s)=2Mg(s)+CO2(g)

C.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)

D.Fe2O3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.将O.lmolH2s2()7(H2s(VSO3)完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2总

B.6.6g疏基(-SH)中含有的电子数为3.4NA

C.5.6gFe与O.lmolC%充分反应，转移的电子数为0.3总

D.Imol金刚烷(键线式为中含有的共价键数为12NA

19.下列说法不正确的是()

A.25笃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH>7

B.相同物质的量浓度的(NH4)2Fe(SC)4)溶液和FeSC)4溶液，c(Fe?+)前者大于后者

C.25久时，lOmLpH=4的NH4cl溶液稀释至1000mL,溶液pH<6

D.恒温时，向NH4HSO4溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，n(NHt)始终减小

20.某实验小组模拟研究汽车尾气的净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中加

入等物质的量的NO和CO,在一定条件下发生反应：2N0(g)+2C0(g)=N式g)+

2c02(g)AH<0,测得一定时间内CO和N2物质的量变化如表(15min后，只改变温

度)：

温度Ti℃T2℃

时间/min051015202530

n(CO)/mol2.001.160.800.800.500.400.40

n(N2)/mol00.420.600.600.750.800.80

卜.列说法正确的是()

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A.0〜5min内，用NO表示的平均反应速率为0.168mol・『】•mirT】

B.Ti<T2

C.以CO表示的正反应速率，25min时大于15min时

D.其他条件不变，改为1L容器，30min时测得的n（CO）一定小于0.40mol

21.如图所示是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）

-3MMelHQ

MjBrXi)

一川MjClXi)

反应过程

A.溶液中离子的还原性：cr>Br->r

B.由MgCh制取Mg是放热反应

C.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2

D.此温度下MgB「2（s）与C[2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）=

-1

MgCl2(s)+Br2(g)AH=-117kJ-mol

22.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,

。2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2（）2_x（x=0或

1）。下列说法正确的是（）

A.放电时，锂电极发生还原反应非水电解质/高聚物隔膜

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

通电

C.充电时，总反应为Li2（）2_x—2Li+（l）。2

D.充电时，Li+向多孔碳材料区迁移

23.水体中过量氨氮（以NH3表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总

量）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下

列说法错误的是（）

NH3N2+H2O

A.NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaC10=N2+3NaCl+3H2O

B.整个过程中发生的反应都是氧化还原反应

C.在较高温度下，氨氮去除率会降低

D.NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降

24.在某温度时，将xmol-L-i氨水滴入10mLL0mol-L-i盐酸中，溶液pH和温度随加入

氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.a点：磊=1.0x10-"

B.氨水的浓度一定大于l.Omol-L-1

C.b〜d点过程中离子浓度大小关系一定为c(NH£)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是()

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目的方案设计现象和结论

将5根完全燃烧后的火柴头浸入

探究火柴头

水中，取浸取液少许于小试管有白色沉淀产生，火柴头中含

A中含有硫元

中，加入几滴AgNOs溶液，充分有硫元素

素

振荡

鉴别红棕色

试纸变蓝色，则该红棕色气体

B气体是溪蒸用湿润的淀粉-KI试纸检验

是浪蒸气

气

探究氧化性：向Feci?和KSCN的混合溶液中滴溶液变血红色，则氧化性

C

Ag+>Fe3+入少量硝酸酸化的AgNC)3溶液Ag+>Fe3+

C11SO4溶液中无明显现象；

探究cr能加将一块未经打磨的铝片剪成相

CuC12溶液中反应剧烈，铝片

速破坏铝片同的两小片，相同温度下分别投

D表面有红色物质生成。贝ijcr

表面的条〔化入5.0mL浓度均为2.0mol•广1的

能加速破坏铝片表面的氧化

膜CUSO4溶液和CuC12溶液中

膜

A.AB.BC.CD.D

二、简答题(本大题共6小题，共50.0分)

26.(1)实验室常用排饱和食盐水法代替排水法收集Cl?。请用方程式和必要的文字解释

原因__»

(2)苯胺(O>-NH2)与甲苯(OHCH3)的相对分子质量相近，但苯胺沸点

(184.4。。高于甲苯沸点(110.6。。)，原因是.

27.将一定量。2通入1kg质量分数为32%的NaOH溶液中，制成含有NaC10、NaCl和NaOH

的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下44.8LS02,恰好形成中性溶液(假设气体均

完全反应)。

请计算：

(1)原NaOH溶液中n(NaOH)=mol。

(2)所通Cl2在标准状况下的体积为Lo

28.化合物X(Mr<300g-moL)由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验:

已知：混合溶液A由相对分子质量相差32的甲、乙两种溶质组成；X、甲和乙所含

元素完全相同。

请回答：

(1)淡黄色沉淀B的化学式是,溶液E中所含溶质是(用化学式表示)。

(2)写出气体C生成白色沉淀D的离子方程式。

(3)写出X与KOH溶液反应的化学方程式。

(4)实验室常用(填写试剂名称)检验气体C的存在，请写出检验的过程

29.科研工作者正在研究利用各种化学反应来消除C和S的氧化物对环境的不利影响。

I.CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

-1

反应①CC)2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AH=-49.6k]-mol

反应②2cC)2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)△H=-122.6kJ-moL

⑴反应①的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”、"=”或“<”)。

(2)将体积比1：3的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。能说明容

器中的反应均已达到平衡状态的是。

A.容器内气体的平均相对分子质量不变

B.C02和出的转化率相等

C.CH30cH3与的物质的量之比保持不变

D.v正(&)=3V逆(CH3OH)

(3)在心温度下，将2.5molCC>2和5.5molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和

②，达到平衡状态时CH30H(g)和CH30cH3(g)的物质的量分别为Imol和0.25nwl。

则Ti温度时反应①的平衡常数K为(保留一位小数)。

(4)催化剂作用下，充入CO?和出同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测

得不同温度下CO2转化率与CH3OH产率的变化曲线如图1。22(TC〜24(TC温度区间

CO2转化率与CH30H产率的变化不一致的可能原因是。

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n.向2L密闭容器中加入ImolCOz和3moi在一定条件下，发生反应：C02(g)+

3H2(g)UCH3OH(1)+H20(l)△H<OOCO2的浓度随时间(0〜t2)的变化如图2所示。

在t2时将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。

栅

乩

轻

M

理

U

.

O

6

蚂

集

1

0

。

(5)请画出t2〜t4时段内C02浓度的变化曲线。

HI.某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，原理如图3所示。

(6)写出阴极的电极反应式。

30.钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiC「是制备金

属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备小口式夹持装置略去)。

已知：HC1与Ti()2不发生反应，装置C中除生成TiCL外，同时还生成一种有毒气态

氧化物和少量CC1”其它相关信息如表所示:

熔点/OC沸点/OC密度/(g-cm-3)水溶性

易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂

TiCl4-24136.41.7

CC14-2376.81.6难溶于水

请回答下列问题：

(1)装置A中导管a的作用为,装置B中所盛试剂为,装置A中发生反

应的离子方程式为(反应后Mn元素以MM+形式存在)。

(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：

a.装入药品

b.打开分液漏斗活塞

c.检查装置气密性

d.关闭分液漏斗活塞

e.停止加热，充分冷却

f.加热装置C中陶瓷管

从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：--

b_*_>_»o

(3)下列说法不正确的是。

A.通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败

B.石棉绒载体是为了增大气体与力。2、碳粉的接触面积，以加快反应速率

C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl,

D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiC」变质

E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中

(4)TiCLj可制备纳米TiO2：以即为载体，用TiC。和水蒸气反应生成Ti(0H)4。再控

制温度生成纳米xTiC)2-yH2O»测定产物xTiO?•丫出0组成的方法如下：

步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO也再用足量铝将Ti02+还原为

Ti3+,过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，fflO.lOOOmol-

L的NFUFelSO)标准溶液滴定，将节3+氧化为TiC)2,三次滴定消耗标准溶液的平

均值为24.00mL。

①滴定终点的判断方法是。

②通过分析、计算，该样品的组成为o

31.化合物G是用于合成一种多靶向性抗癌药物的中间体。以苯和丁二酸酢为原料合成

该中间体的路线如图：

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HOrHnN2H4H]KOHC2H5OH2Hs

qFc嗽5E*c嚷。2bu（c）o

回答下列问题：

(1)化合物D中所含官能团的名称是。

(2)化合物A的结构简式是；化合物B的键线式是。

(3)下列说法不正确的是。

A.A-B和D-E的反应类型相同

B.化合物B具有酸性，化合物F具有碱性

C.化合物E与足量反应的产物含有3个手性碳原子

D.化合物G的分子式是Ci7H18N4O3

(4)化合物E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(5)化合物X(苯丙氨酸)是比化合物B少1个碳原子的同系物的氨基衍生物。写出3种

同时满足下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：

①】H-NMR谱显示只有4种不同化学环境的氢原子;

②遇FeCb溶液显紫色；

③IR谱显示分子中含一N=C结构

0H

(6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成化合物

N

H

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.铝合金是金属铝和其它金属或非金属形成的具有特征性质的混合物，故

A错误；

B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，故B错误；

C.医用酒精是75%的酒精溶液，为混合物，故C错误；

D.甘油是丙三醇的俗称，是一种物质组成的纯净物，故D正确；

故选:D»

一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。

本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只由一种物

质组成就属于纯净物，如果由多种物质就属于混合物，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.碳酸氢钠水溶液中完全电离，属于强电解质，故A选；

B.二氧化硫为非电解质，故B不选；

C.HC10水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故C不选；

D.食盐水为混合物，不是电解质，故D不选；

故选：A。

强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；

弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。

本题考查了物质的分类，熟悉强电解质和弱电解质概念是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一

定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键。

【解答】

配制250mL0.10mol・L^NaOH溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、

冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等；一定用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容

量瓶、胶头滴管，不需要使用圆底烧瓶和锥形瓶，如果用固体配制，不需要量筒，

故选D。

4.【答案】B

【解析】解：A.绿帆是七水合硫酸亚铁的俗名，化学式为Fes。4♦7电0,故A正确；

B.碳钱是碳酸氢钱的俗名，化学式为NH4HCO3,（NHD2CO3的名称为碳酸镀，故B错误；

C.纤维素分子中含有羟基，可与硝酸发生酯化反应，得到纤维素硝酸酯，俗名为硝化纤

维、火棉，故C正确；

D.亚硝酸钠外观与食盐相似，具有咸味，工业上有重要用途，俗称工业盐，化学式为

NaNO2,故D正确;

故选：Bo

A.七水合硫酸亚铁是一种浅绿色晶体，俗称绿研；

B.碳酸氢镂俗名碳钱；

C.浓硫酸作用下，纤维素和硝酸发生取代反应生成纤维素硝酸酯；

D.NaNC>2是重要的化工原料，外观与食盐相似，具有咸味。

本题考查了物质俗称、物质组成和物质名称等知识，掌握常见物质的组成、性质及俗名

等基础知识即可解答，注意基础知识的积累，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.C6H6是苯的分子式，其实验式为CH,故A错误；

B.HCOOH和CH30H发生酯化反应生成甲酸甲酯，其结构简式为CH3OOCH或CH3OCHO,

故B正确；

C.3-甲基戊烷的主链含有5个C原子，在3号C原子上含有1个甲基，其键线式为

D.乙酸分子中含有1个甲基和1个较基，并且原子半径：C>O>H,则乙酸的比例模型

为,故D正确；

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故选：Ao

A.表示各原子最简整数比的式子是实验式；

B.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，含有酯基-C00-；

C.3-甲基戊烷的主链含有5个C原子，在3号C原子上含有1个甲基；

D.乙酸分子中含有1个甲基(―CH3)和1个殿基(一COOH)。

本题考查了常见化学用语的正误判断，明确键线式、比例模型、实验式和结构简式等概

念及正确的表示方法即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生灵

活运用基础知识的能力，选项B为易错点，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.CH4和C9H20均属于烷烧，且碳原子数不同，二者互为同系物，故A正

确；

B.H35cl和H37cl都是氯化氢，而同素异形体的研究对象为单质，故B错误；

C.同位素的研究对象为原子，32s2和33s8都是s元素的不同单质，不属于同位素，故C

错误；

CH,

D.Ob都是邻二甲苯，二者为同一种物质，故D错误;

故选：Ao

结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；

分子式相同结构不同的有机物为同分异构体。

本题考查同系物、同素异形体、同分异构体、同位素的判断，为高频考点，把握同系物、

同分异构体等概念为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度

不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.乙烯中碳碳双键转化为单键，可知反应为加成反应，故A正确;

C.反应为苯酚与甲醛的缩聚反应生成高分子，可知反应为缩聚反应，故B正确:

C.碳碳双键转化为单键，且生成高分子，可知反应为加聚反应，故C正确；

D.乙醉分子间脱水生成乙醛，乙醛中羟基上氢被乙基取代，可知反应为取代反应，故D

错误；

故选:Do

A.乙烯中碳碳双键转化为单键；

C.反应为苯酚与甲醛的缩聚反应生成高分子；

C.碳碳双键转化为单键，且生成高分子；

D.乙醇分子间脱水生成乙醛。

本题考查有机反应，为高频考点，把握有机物的官能团变化、有机反应为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机反应类型的判断。

8.【答案】C

【解析】解：A.KCIO3中氯元素化合价由+5价降低为0,是氧化剂，被还原，故A错误；

B.产生3moi。2时转移电子的物质的量=7x3molx2X(5-0)=5mol,但未指明标准

6

状况，无法计算，故B错误；

C.HQ失电子被氧化，KCIO3得电子被还原，则氧化产物与还原产物的质量之比为5：1,

故C正确；

D.HC1中氯元素部分C1元素的化合价由-1价升高为0,则体现了HC1的酸性和还原性，故

D错误；

故选:Co

KC103+6HC1(浓)=KC1+3cI?T+3&0中,KCIO3中Q元素的化合价由+5价降低为0,

HC1中氯元素部分Q元素的化合价由-1价升高为0,则KCIO3是氧化剂，HC1是还原剂，

以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意HC1的作用及氧化还原反应基本概念，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.炼铁时石灰石除去铁矿石中的Si。?和生成的SO2等杂质，首先是煨烧石

灰石生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3-^CaO+CO2T＞生成的氧化钙分别与铁矿石中的

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Si()2和生成的S()2等杂质反应,CaO+SiO2—CaSiO3'CaO+SO?二CaSC>3,生成炉渣，

故A正确；

B.铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，所以游泳馆常用硫酸

铜作池水消毒剂，故B正确；

C.光导纤维为绝缘体，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故C

错误；

D.铝粉与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热，所以可用于焊接铁轨，

故D正确；

故选：Co

A.工业炼铁常用的原料为铁矿、焦炭和石灰石，炼铁原料石灰石的作用为与矿石中的二

氧化硅(Si。2)反应生成炉渣；

B.铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性；

C.光导纤维为绝缘体；

D.铝粉与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝。

本题考查了元素化合物知识，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难

度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳

气体，可用于灭火，利用的是双水解反应原理，故A正确：

B.Mg、Fe和电解质溶液接触能形成原电池，Mg失电子作负极，被腐蚀，Fe作正极被保

护，属于牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理，故B错误；

C.氯碱工业中阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者

发生反应，故C正确；

D.利用有色物质浓度与溶液颜色的关系，可用于某些化学反应速率的测定，分光光度计

可进行比色分析，此方法为比色分析法，故D正确；

故选：Bo

A.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

B.Mg、Fe和电解质溶液接触能形成原电池，Mg作负极，Fe作正极；

C.氯碱工业中离子交换膜是阻止阳极上生成的氯气和阴极附近生成的氮氧根离子反应；

D.由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率。

本题考查了盐类水解、原电池原理和电解原理的分析判断、比色分析法的理解应用，题

目难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，

再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；

B.搅拌下在阿司匹林粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，直到没有气体产生为止，过滤,

取滤液加入盐酸反应后结晶，可以得到纯度较高的阿司匹林，故B错误；

C.移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，防止液体残留或损失，

然后松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，操作不合理，故C错误：

D.A13+更易与F-结合成［AlF6p-,继续滴力口10113.001。1/1^出・也0溶液，无白色沉淀,

故D错误；

故选：Ao

A.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳

酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；

B.将粗产品置烧杯中，搅拌并缓慢加饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2〜3分钟，直

到没有二氧化碳气体产生为止.过滤，用蒸储水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅

拌，慢慢加入盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出；

C.移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，防止液体残留或损失；

D.AF+更易与F-结合成［AlF6p-。

本题考查化学实验方案的评价、实验基本操作等，为高频考点，把握物质的性质、混合

物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.常温下，浓硝酸能溶解铜，但常温下浓硝酸能够使铁发生钝化，不能溶

解铁，故A错误；

B.氯化钠和氯化镁为离子化合物，工业上通常用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，但

氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝，

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故B错误；

C.AgN03溶液中逐滴加入足量氨水先产生氢氧化银沉淀，氨水过量后氢氧化银沉淀溶解

生成Ag(NH3)2OH,Cu(N()3)2溶液中逐滴加入足量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，氨水过

量后氢氧化铜沉淀溶解生成[CU(NH3)4『+,反应现象相同，故C正确；

D.0的非金属性大于C1,则中C1的化合价为+1价，但F的非金属性大于0,OF2中F的

化合价为-1价，故D错误；

故选：Co

A.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象；

B.氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电；

C.铜离子、银离子先与氨水反应生成氢氧化铜、氢氧化银沉淀，氨水过量后氢氧化铜、

氢氧化银沉淀均溶解；

D.F的非金属性大于0,贝1JOF2中F的化合价为-1价。

本题考查物质组成与性质的应用，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，

注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：2Fe3++Cu=

2Fe2++Cu2+,故A正确；

B.向氢氧化钢溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，生成碳酸根沉淀，离子方程式：Ba2++

-

OH+HCO3=BaC03i+H20,故B正确；

C.石灰乳为悬浊液，在离子方程式中写化学式，石灰乳中滴加醋酸离子方程式：

2+

Ca(0H)2+2CH3COOH=2CH3COQ-+Ca+2H2O,故C正确；

D.用砂纸打磨过的铝片投入氢氧化钾溶液中，反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为:

2A14-2H2。+20H-=2A10]+3H2T,故D错误;

故选：D。

A.用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子；

B.碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钢、氢氧化钠和水；

C.石灰乳与醋酸溶液反应生成醋酸钙和水；

D.原子个数不守恒。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意

掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是

否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守

恒和电荷守恒等）等，试题有利于提高学生的灵活应用能力，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.固态氨基酸分子中氨基和竣基之间反应生成内盐，熔点较高，不易挥发，

难溶于有机溶剂，故A正确；

B.盐析是向蛋白质中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低而析出的过程，该过

程是可逆的，析出的蛋白质仍具有原来的活性,加水后仍能溶解，因此盐析可用于分离、

提纯蛋白质，故B正确；

C.葵花籽油是不饱和高级脂肪酸形成的油脂，含有碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液紫

色褪去，故C错误；

D.石油减压分储是把常压分储中得到的重油中的燃进行分离，在压强较低时重油中的燃

会在较低温度下汽化，避免了温度升高带来的使煌分解和损害设备，减压分储可以得到

重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等储分，未被汽化的剩余物质是沥青，故D正确；

故选：C„

A.固态氨基酸分子形成内盐，熔点较高，不易挥发，难溶于有机溶剂；

B.盐析是是可逆的，析出的蛋白质仍具有原来的活性，加水后仍能溶解；

C.葵花籽油是不饱和高级脂肪酸形成的油脂，含有碳碳双键；

D.石油减压分僧是把常压分馆中得到的重油中的燃进行分离，减压分储可以得到重柴油、

润滑油、石蜡、燃料油等储分，未被汽化的剩余物质是沥青。

本题主要考查氨基酸和蛋白质的性质，葵花籽油的成分，石油减压分储的概念等，属于

基本知识的考查，难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：结合分析可知，W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Q元素，

A.氮气、氢气的沸点与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，沸点越高，则单质

的沸点：W<X,故A错误；

B.元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，故B错误；

C.二者形成的化合物为NaH,为离子化合物，含有离子键，故C正确；

D.一般来说，电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，

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则简单离子半径：Z>X>Y,故D错误；

故选：Co

原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ应该分

别为N%与HCL则W为H,X为N,Z为Q元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+

Z,则丫的核外电子总数为1+17—7=11,贝IJY为Na,以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素

周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

16.【答案】B

【解析】解：A.该有机物中含有酚羟基、苯环、涉基、酸键、碳碳双键、竣基，具有酚、

苯、酮、醛和烯燃的性质，苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，酚羟基、竣基能发

生取代反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，苯环和碳碳双键能和氢气发生还原反

应，故A正确；

B.该有机物的不饱和度是8、蔡的不饱和度是7,-COOH的不饱和度是1,但是含有蔡结

构的同分异构体的支链上不含碳原子，该有机物没有属于蔡（。［^|）的衍生物且

含有竣基的同分异构体，故B错误；

C.苯环上酚羟基的邻位氢原子能和澳以1：1发生取代反应，碳碳双键和澳以1：1发生加

成反应，所以lmol该有机物与足量漠水反应，最多消耗3moiBr2,故C正确；

D.该分子中含有酚羟基、皴基、醛键、碳碳双键、竣基5种官能团，故D正确；

故选：Bo

A.该有机物中含有酚羟基、苯环、镶基、触键、碳碳双键、竣基，具有酚、苯、酮、酸

和烯燃的性质；

B.该有机物的不饱和度是8、蔡的不饱和度是7,-COOH的不饱和度是1,但是含有蔡结

构的同分异构体的支链上不含碳原子；

C.苯环上酚羟基的邻位氢原子能和浸以1：1发生取代反应，碳碳双键和溪以1：1发生加

成反应；

D.该分子中含有酚羟基、炭基、酸键、碳碳双键、竣基。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

及其性质关系、同分异构体结构简式的确定方法是解本题关键，题目难度不大。

17.【答案】A

【解析】解：化学反应能否自发进行，取决于烙变和婚变的综合判据，当△G=aH-T-

△S<0时，反应能自发进行；

A.该反应△H<0、△S>0,任何温度下均有4H—TS<0,即反应在任何温度下均

能自发进行，故A正确；

B.该反应AH〉。、AS>0,高温下有AH—TFS<0,反应能自发进行，但低温下可

能△H—T2S>0,反应不能自发进行，故B错误；

C.该反应AH<0、AS<0,低温下有AH—T•△$<(),能自发进行，但高温下可能4

H-TAS>0,反应不能自发进行，故C错误；

D.该反应△H>0、AS>0,高温下有△H-TZS<0,反应能自发进行，但低温下可

能△H-T(S>0,反应不能自发进行，故D错误；

故选:Ao

物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，燃值越大，反之越

小；反应是否自发进行，由端变、熔变、温度共同决定，△G=AH—TAS：

①当AG=△H-T△S<0时，反应向正反应方向能自发进行；

②当△G=4H-TAS=(Wj,反应达到平衡状态；

③当反应不能向正反应方向自发进行，据此分析解答。

本题考查了化学反应自发进行的判断，明确反应是否自发进行，由燧变、焰变、温度共

同决定，把握焙变和螭变的含义、熔变和燧变的判断和反应自发进行的判据即可解答,

题目难度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.1个H2s2O7与水反应生成2个H2sO4,所以将O.lmolH2s2()7(H2sO4TO3)

完全溶于水,且水电离也产生氢离子,所以所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；

B.1个(一SH)含有17个电子，6.6g疏基(—SH)中含有的电子数为募鬻17xNAUIOL=

3.4NA,故B正确；

C.5.6gFe物质的量为点舄=0」mol,与O.lmolC%充分反应，氯气完全反应，转移的电

log/moi

子数为0.2NA，故C错误；

第22页，共38页

D.1个金刚烷含有12个C-C,16个C-H,lmol金刚烷(键线式为一,)中含有的共价

键数为28NA，故D错误；

故选:B„

A.1个H2s2O7与水反应生成2个H2so4；

B.1个(-SH)含有17个电子；

C.铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数；

D.1个金刚烷含有12个C-C,16个C-H。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关

键，注意有机物分子结构组成，题目难度中等。

19.【答案】A

【解析】解：A.常温下pH=3的弱酸浓度大于pH=llNaOH浓度，二者等体积混合，弱

酸有剩余,有些弱酸电离程度大于酸根离子水解程度，溶液呈酸性，所以溶液的pH<7,

故A错误；

B.钱根和亚铁离子水解都显酸性，镂根水解生成的氢离子抑制亚铁离子的水解，所以相

同物质的量浓度的(NH4)2Fe(S。。溶液和Fes。,溶液,c(Fe2+)前者大于后者，故B正确；

仁25。(：时，lOmLpH=4的NH4cl溶液稀释至1000mL,若水解平衡不移动溶液pH=6,

NH4cl溶液越稀越水解，所以溶液pH<6,故C正确；

D.向NH4Hs。4溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，开始主要反应的离子方程式为：H++

OH-=H2O,氢离子减少促进镀根的水解，后期主要反应的离子方程式为:NH：+OH-=

NH3-H2O,所以n(NH工)始终减小，故D正确；

故选：Ao

A.常温下pH=3的弱酸浓度大于pH=llNaOH浓度，二者等体积混合，弱酸有剩余，

溶液呈酸性：

B.镣根和亚铁离子水解都显酸性；

C.NH4cl溶液越稀越水解；

D.pH=3的二元弱酸H?R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7,则

c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒判断.

本题考查了溶液pH计算和盐类水解相关知识，该题是高考中的高频题，属于中等难度

的试题，注意掌握判断溶液酸碱性的方法和影响水解的因素，注重基础知识的落实。

20.【答案】D

【解析】解：A.根据表格数据，0〜5min内，CO的平均反应速率为空竽三至㈣=

2Lx5min

0.084molLminT,则NO的平均反应速率为0.084mol•均1•min-1,故A错误；

B.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，15min后，只改变温度，n(CO)减小，

MN?)增大，说明平衡正向移动，故15min后降低温度，即1\>丁2，故B错误；

C.由选项B可知，Ti>T2,则25min时的反应速率小于15min时的反应速率，故C错误；

D.由表格数据可知，原容器30min达到平衡状态，平衡时n(CO)=0.40mol,其他条件不

变，改为1L容器，压强增大，反应速率增大，则30min可达到平衡状态，该反应正向气

体分子数减小，故反应正向移动，平衡时n(CO)减小，即30min时测得的n(CO)一定小于

0.40mol,故D正确；

故选：D。

A.先根据v=怒计算CO的平均反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比得到NO

的平均反应速率；

B.升高温度，平衡向吸热方向移动，15min后，只改变温度，n(CO)减小，武电)增大，

说明平衡正向移动，结合该反应的热效应解答；

C.升高温度，反应速率增大，根据选项B解答；

D.其他条件不变，改为1L容器，压强增大，反应速率增大，反应向气体分子数减小的方

向移动，据此与原容器中的平衡状态比较。

本题考查化学反应速率的计算、影响因素和平衡移动的原理，题目难度不大，关键是掌

握速率的计算方法、外界条件对速率和平衡移动的原理。

21.【答案】D

【解析】解：A,卤素单质氧化性：Cl2>Br2>I2,则还原性Q-<Br-<广，故A错误；

占燃

B.由图可知Mg+ck-MgQ是放热反应，则其逆反应是吸热反应，即由Mg。2制取Mg

是吸热反应，故B错误；

C.物质的能量越低越稳定，由图象数据分析可知，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<

MgBr2<MgCl2,故C错误；

第24页，共38页

D.由图可知①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mok②Mg(s)+Cl2(g)=

MgCl2(s)AH=-641kJ/moL根据盖斯定律:②-①计算MgB^s)+Cl2(g)=

-1

MgCl2(s)+B「2(g)的焰变△H=-641kJ/mol—(—524kJ/mol)=-117KJ-mol,故D

正确；

故选：D«

A.非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；

点燃

B.由图可知Mg+Cl2~MgC)是放热反应；

C.物质能量越高越活泼，越不稳定，反之相反；

D.由图可知①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)△H=-524kJ/mok②Mg(s)+Cl2(g)=

MgCl2(s)AH=-641kJ/mol,结合盖斯定律②-①计算。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、熔变计算、能量与稳定性

为解答的关键,侧重分析与运用能力的考查,注意盖斯定律的计算应用，题目难度不大。

22.【答案】C

【解析】解：A.Li是活泼金属，该原电池放电时，负极锂发生失电子的氧化反应生成Li+,

故A错误；

B.放电时，电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，故B错误；

C.原电池充电过程与放电过程相反，即充电时总反应为我()2_*兰2口+(1--)02t-

故C正确；

D.充电时为电解池，阳离子移向阴极Li,阴离子移向阳极，即Li+向锂电极区迁移，故D

错误；

故选:Co

当电池放电时，。2与Li+在多孔