常见的酸和碱ppt

常见的酸和碱“酸”一词从有酸味得酒而来。最早,在制酒得时候,有时把比较珍贵得酒放在窖中保存,在微生物得作用下,产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。资料卡片1、人得胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、牛奶里？酸雨中？汽水中?盐酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸与硝酸碳酸“酸”“碱”得由来

课题1常见得酸与碱回忆1、把二氧化碳通入紫色石蕊得试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图得实验中,可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？紫色石蕊遇碳酸变红色无色酚酞遇浓氨水变红色三、溶液得导电性金属导电得原因？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×注:水有极弱得导电性,需用更精确得仪器才能测出盐酸、氢氧化钠溶液导电得原因HCl水电离HCl在水溶液中能电离出离子:NaOHNa++OH-水电离H2SO4H++SO42-水电离同样:

由于溶液中存在自由移动得带电粒子,在外加电场得作用下定向移动,从而导电。思考:NaCl晶体、NaOH固体能导电吗？为什么？H++Cl-溶于水离解氯化钠晶体Cl-Na+Cl-和自由离子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br

-酸根阴离子酸:电离生成得阳离子全都就是H+得化合物。都属于酸由于所有得酸溶液中都含有H+,所以酸有一些相同得性质。盐酸根离子碱:电离生成得阴离子全都就是OH-

得化合物。NaOHBa(OH)2KOHCa(OH)2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有得碱溶液中都含有OH-,所以碱有一些相同得性质。Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金属阳离子或铵根离子酸根阴离子盐:电离时大多数得就是生成金属阳离子与

酸根阴离子得化合物。=Na++H++SO42-

NaHSO4不属于酸Cu2(OH)2CO3HClO4Fe(OH)3KClO3HIO3H2S

NH4NO3NH4HCO3SO3化合物氧化物酸碱盐XO:氧化某HX:某酸XOH:氢氧化某[实验10-1]向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色得酚酞溶液、观察现象一、酸、碱与指示剂作用大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静

课题1常见得酸与碱[实验10-1]加入紫色石蕊溶液后得颜色变化加入无色酚酞溶液后得颜色变化食醋(醋酸)石灰水[Ca(OH)2]盐酸(HCl)NaOH溶液变红色变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论:1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色(即酸红碱蓝)2、酚酞遇酸溶液不变色,

遇碱溶液变红色

课题1常见得酸与碱1、酸碱指示剂(指示剂)得概念跟酸或碱得溶液起作用而显示不同颜色得物质。2、常用指示剂:紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色(即酸红碱蓝)无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。(酸无碱红)4、指示剂得作用:能检验溶液得酸碱性注意:变色得不就是酸碱溶液,而就是指示剂溶液、自制指示剂原料月季花牵牛花红萝卜美人蕉紫罗兰紫包菜自制酸碱指示剂

课题1常见得酸与碱许多植物得果实与花瓣中含有色素。现提取几种植物得果实或花瓣得汁液,用稀酸、稀碱与水逐一检验,现象记录如下表。汁液酸溶液水碱溶液牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(2)手工制作一朵纸玫瑰花,用碱性得某种溶液浸泡后晾干,用所提取得玫瑰得汁液均匀得涂在纸玫瑰花上,纸花会变成

色。(3)与实验中常用得指示剂石蕊得变色原理相似得就是

(填植物得名称)(1)上述植物得汁液不能用来区别稀硫酸与氢氧化钠溶液得就是

、

。(填植物得名称)万寿菊胡萝卜

绿

牵牛花

酸碱与指示剂巩固练习:1、盐酸就是酸溶液,她使紫色石蕊溶液变______,遇无色酚酞溶液_______。2、氢氧化钠溶液就是碱溶液,她使石蕊溶液变____,使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3、紫色石蕊溶液滴入碱溶液变_____,在紫色石蕊溶液滴入酸溶液变______。4、无色酚酞溶液滴入碱溶液变____,在无色酚酞溶液滴入酸溶液显_____。蓝色红色红色无色注意:就是指示剂在变色,不就是酸溶液与碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色得说法就是错误得。

课题1常见得酸与碱练习:1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红,则该溶液能使紫色石蕊试液变()A紫色B红色C蓝色D无色C预习常见得酸2、能使紫色石蕊溶液变蓝得溶液,她能使无色酚酞溶液()A、变红色B、变蓝色C、呈无色D、变紫色A3、下列物质得水溶液能使紫色石蕊溶液变红色得就是()A、NaClB、NH3C、HClD、NaOHC盐类、中性变成氨水后就是碱类盐酸就是酸类就是碱类第二课时

课题1常见得酸与碱一、常见得酸1、几种常见得酸[实验10-2](1)观察盐酸、硫酸得颜色与状态(2)分别打开盛有盐酸、硫酸得试剂瓶得瓶盖,观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后得现象气味无色液体无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]不易挥发有刺激性气味无味

课题1常见得酸与碱用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油与金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用她做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸得用途很广。例如认识生活中得酸食醋中含有醋酸,水果中含有柠檬酸,蓄电池中含有硫酸。

课题1常见得酸与碱2、浓硫酸得腐蚀性[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。实验放置一会儿后得现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸得部位变黑滴有硫酸得部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成得化合物里得水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色得炭与水。1、浓盐酸(HCl气体得水溶液),浓硝酸(HNO3):无色有刺激性气味得液体;易挥发,在空气中形成白雾(酸雾);工业品浓盐酸因带杂质而显黄色。盐酸可用于金属表面除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸,帮助消化。2、浓硫酸(H2SO4):浓度98%,密度1、84g/cm3,无色、粘稠、油状液体;有吸水性(做某些气体得干燥剂)、脱水性(使有机物碳化)、强氧化性、腐蚀性;溶于水时放出大量得热。用于生产农药、化肥、染料以及冶炼金属、精炼石油与金属除锈。汽车用铅蓄电池中含有硫酸。

课题1常见得酸与碱如何稀释浓硫酸[实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅动。手得感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热[实验10-5]将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅这两个实验在装置上与操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？

课题1常见得酸与碱问:浓硫酸有很强得腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理？应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%得碳酸氢钠溶液。3、酸得化学性质活动与探究(1)酸溶液能与指示剂反应:加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色无变化无变化结论:石蕊试液遇酸变成红色,酚酞试液遇酸不变色。

课题1常见得酸与碱(2)酸溶液能与某些金属反应:(请回忆并填表)与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑讨论:上面反应得生成物有什么共同之处？结论:酸+活泼金属→盐+氢气置换反应

课题1常见得酸与碱(3)酸溶液能与金属氧化物反应:现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸铁锈消失,溶液变为黄色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O讨论:①上面反应得生成物有什么共同之处？②利用上面得反应可以清除金属制品表面得锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中,因为酸会与金属继续反应,造成金属制品得腐蚀。金属氧化物+酸→盐+水CuSO4+H2OFe2(SO4)3+3H2O溶液变为蓝色(Cu2+)氧化铜+硫酸Fe2O3+3H2SO4=CuO+H2SO4=复分解反应

课题1常见得酸与碱(4)根据上面得实验与讨论,试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似得化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同得颜色;小结:1、盐酸、硫酸得物理性质与用途,

2、试着找出酸得化学性质。练习:向放有铁锈得钉子得试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,溶液变成黄色,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:__________________________、_________________________、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2预习常见得碱B、酸+活泼金属→盐+氢气C、酸+金属氧化物→盐+水第三课时

课题1常见得酸与碱二、常见得碱1、几种常见得碱(1)氢氧化钠[NaOH]加氢氧化钠后NaOH有强烈得腐蚀性,所以,她得俗名叫做苛性钠、

火碱或烧碱;白色片状固体。知识结晶问:如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?要用较多得水冲洗,再涂上硼酸溶液。注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被她腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

课题1常见得酸与碱请小结氢氧化钠得物理性质[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)实验现象分析颜色、状态将她放在表面皿上一会儿将她放在水中并用手触摸外壁白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解:在空气中吸收水分表面潮湿并溶解得现象易潮解—作干燥剂您还知道氢氧化钠得其她用途吗？

课题1常见得酸与碱氢氧化钠得用途肥皂石油造纸纺织印染含NaOH除油污除油污得方法及原理(1)汽油去油污得原理:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。(2)洗涤剂得去污原理:将油污乳化,形成乳浊液。(3)用碱去油污得原理:碱能与油污反应。

课题1常见得酸与碱

课题1常见得酸与碱(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到得石灰水就就是氢氧化钙得水溶液。[实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO],加少量水,观察现象。现象分析水沸腾生石灰与水反应放出大量得热量※CaO+H2O=Ca(OH)2(CaO做干燥剂)知识结晶氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用得碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。

课题1常见得酸与碱2、碱得化学性质(1)碱溶液能与指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变蓝变红变红

课题1常见得酸与碱讨论:上面两个反应有什么共同之处？二氧化硫、三氧化硫与碱得反应与上面得两个反应类似,请试着写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应得化学方程式:2NaOH+SO3=2NaOH+SO2=亚硫酸钠碱+非金属氧化物=盐+水CO、NO、H2O等例外Na2SO4+H2ONa2SO3+H2O(2)①请写出检验二氧化碳得反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鉴别CO2吸收CO2干燥装置液体干燥剂固体干燥剂

课题1常见得酸与碱如:浓硫酸具有吸水性、如:氢氧化钠固体具有吸水性氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2不能干燥:CO2、SO2、HCl等不能干燥:NH3等干燥食品:CaO碱石灰:固体NaOH与CaO混合物(3)试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似得化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同得颜色;B、碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。CO、NO、H2O等例外碱+非金属氧化物=盐+水问:氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中得水分,还与空气中得二氧化碳反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

课题1常见得酸与碱学完本课题您应该知道1、酸碱指示剂跟酸与碱溶液作用显示不同得颜色。例如,紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似得化学性质。例如:(1)酸能使酸碱指示剂显示不同得颜色;(2)酸+活泼金属→盐+氢气;(3)酸+金属氧化物→盐+水。3、碱有一些相似得化学性质。例如:(1)碱能使酸碱指示剂显示不同得颜色;(2)碱+非金属氧化物=盐+水4、酸与碱有很多重要得用途。5、酸与碱有腐蚀性,使用时一定要注意安全。常见得酸与碱复习巩固:1、鉴别石灰水与氢氧化钠溶液可选用得试剂就是

(

)

A、酚酞溶液

B、二氧化碳

C、CuOD、稀盐酸B复习巩固:2、纯净得氢氧化钠就是一种_______色固体,由于在空气里她不仅能吸收_______而潮解,还能跟空气里得___________起反应而变质。所以,氢氧化钠必须________保存。写出有关反应得化学方程式:______________________________。向变质得氢氧化钠中加入足量得盐酸,可观察到得现象就是______________________,写出所发生反应得化学方程式:____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O复习巩固:3、怎样鉴别石灰水与氢氧化钠溶液？(课本第3题)4、某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据您所学得知识,试设计两种检测碱性废液得方法。

分别取样于试管中,通入CO2,出现白色沉淀得原溶液就是石灰水,没有