2023年高考化学原理核心突破

2023年高考化学原理核心突破

年级：高三辅导科目：化学

教学目的针对高考最后一个大题进行练习总结

1.转化率的影响因素分析

重点难点2.反应机理的分析与表述

3.原因题的文字表达

教学内容

1.含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

(1)利用CO2生产甲醇是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下:

反应-1

I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A/7=-49kJ-mol

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AW=+41kj.mop1

在恒压条件下，起始n(CCh)：n(H2)=l：3时，平衡时CCh的转化率和CH30H的选择性随温度变化如图-1所示。CH.QH

CH30H的物质的量

的选择性=反应的C02的物质的量X]0%。

%

/

w

±

X号

A

V

X

①己知键能总和：2E(C=O)+3E(H-H)=2798kJmo「。则3E(C-H)+E(C-O)+3E(H-O)=。

②温度高于280℃时，曲线Y随温度的升高而升高的原因是。

(2)一种铜分子筛催化甲烷制取甲醇的反应机理如图-2所示。请结合Cu元素的化合价变化描述转化I的反应过程:

图

1

(3)一种捕获和转化CO的原理如图-3所示。在反应I完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2和CH4混合气匀速通

入装有CaCO3和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图-4所示。反应过程中检测到催

化剂上有积碳，积碳反应为CH产C+2H2。

-

.

.E

O

U

1

U

V

如

炭

*

r

图-3ltl-4

①t时刻，CO气体流出速率为0的原因

②氢气的流出速率保持为CH&流入速率的2倍的原因

2.氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。

⑴图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为

.(填“阳极”或"阴极”)，阴极的电极反应式为.

(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应:

I.主反应:

II.副反应:

①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有.

A.适当升温B.适当降温C.适当加压D.适当减压

②反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)：n(C6H6)=3：1的基础上适当增大出用量，其目的是

③图2是氨气与苯反应的机理，该过程可描述为；当H2中混有微量H2s或CO等杂质时，会导致反应I的产

率降低，推测其可能原因为.

金属催化剂

7载体

图2

2

④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。己知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子

的标号是(填“a"、"b”或"c”)。

\z\

OOO

X/、卜

SiaAlb/

\/\/\/

000、O0、co

/Si\/Si\/Si\

ooxoOOO

催化剂载体表面结构片段

图3

3.氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

(l)“CuCl-HQ热电循环制氢，，经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl,溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl2转化为Cu。：。电解

时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。

②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元

素符号)。

(2)“Fe-HC0/HQ热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收COz制得的NaHCO.溶液反应，生成H?、

HCOONa和Fe,O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。

①实验中发现，在3(X)℃时，密闭容器中NaHCOs溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO,生成并放出H?,该反应的离子

方程式为。

②随着反应进行，FeCO、迅速转化为活性FeQj,活性FeQ&*是HCO；转化为HCOCX的催化剂，其可能反应机理如

图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤I可描述为。

3

③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOCX的产率随C(HCO：J变化如题图所示。HCOO的产率随c(HCO；)增

加而增大的可能原因是。

100

80

60

40

20

c(HC,OpmillL'1

(3)从物质转化与资源综合利用角度分析，“Fe-HCOj-H2O热循环制氢和甲酸”的优点是。

4.温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

,

反应①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);AHl=+247.4kJ-mor

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；AH2=+41.2kJ.mor'

反应③：CH4(g)+^O2(g)CO(g)+2H,(g)；AH3=-35.6kJ-mol'

一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各l.Omol及少量。2,测得不同温度下反应平衡时各产物产

量如图所示。

O

E

、

间

t

温度/K

①图中a代表产物。

②当温度高于900K,H2O的产量随温度升高而下降的主要原因是

(2)CC>2电催化转化合成气：CO2电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米A%/纳米A%指的是含55

个原子的Au纳米颗粒)，理由是。该过程中，发生还原反应的步骤为(填“「"II”或“HI”)。

4

注:*一催化剂一

>1.5-All|47

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0.5-//AU、、、、、

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■*+CO+2H-i*+

-0.52COOH*+H—-co*+Hq2*+CO+H2O-

-1.0

反应历程

(3)Li-C0z电池能将二氧化碳(CO*高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且C02电还原后与锂离

子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

-

1.2CO,+2e~=C,O；II.C2O^=CO,+CO]

III.IV.CO；+2Li+=Li2cO3

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路

径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：

5.H2O2、02、03在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(-OH),能有效去除废水中的H2Po2、CN丁苯酚等物

质

(1汨2。2、在一定条件可处理废水中H2P0一

①弱碱性条件下-0H将H2PO；氧化成P0：,该反应的离子方程式为

②为比较不同投料方式下含H2P0：模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和。3,其中一份再

加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示。

)0

80

-

L0

-6国总磷浓度

ao0

E4ffl次磷酸盐浓度

及0

烫目次磷酸盐氧化率

2

□磷元素沉淀率

0

HA+Ojgg+Fe2+

添加FeSCU后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是

(2汨2。2、。2在一定条件下可处理废水中的CN-。

5

①工业上通过电激发02处理废水中的CN\反应机理如图所示，其过程可描述为

②已知Cu2+可催化过氧化氢氧化CN-。在含氟废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测

得CM的氧化去除率随c(Ci?+)的变化如图所示。c(Cu2+)超过90mg-L」时，CN的氧化去除率有所下降，原因是

(3)比02在Fe3O4催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始

pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始

pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是

6.铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。

⑴电化学还原法。U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图所示。

------------+--

阳离子交换膜

+4++

阴极上发生反应：U0r+4H+2e-=U+2H2O,NO；+3H+2e=HNO2+H2O

6

阴极区溶液中发生反应：、

2HNO2+U4+=UO]+2NOf+2H+2HNO2+N2H；=N2OT+N2f+3H2O+H+

①反应2HNO2+N2H；=N2OT+N2f+3H2O+H+中，每生成0.1molN2转移电子mol。

②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是。

③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示。

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50100150200

时间/min

i.0~lOOmin,电路中每转移Imole:阴极区H+减少moL

ii.100〜200min,c(H*)下降速率低于lOOmin前，原因是。

⑵吸附-沉淀法。氟磷灰石［CaMPO/Fz］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。

①900C条件下，煨烧CaF2、Ca(0H)2和Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为。

②U(VI)的微粒越小，氨磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液的pH会影响氟磷灰石表面所带电荷。pH=2.5氨磷灰石表

面不带电，pH<2.5氟磷灰石表面带正电，pH>2.5氟磷灰石表面带负电。U(VI)在不同pH的酸性溶液中的主要物种分

布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸附达到平衡时单位质量氟磷灰

石吸附U(VI)的质量如图乙所示。

凝&

会400

归6E0300

词200

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□详

pH=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4时的平衡吸附量，原因分别是

7.用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。

(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

7

pH

图2

①该物质转化示意图可以描述为。

②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是

NHz

2++3+

⑵向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe+H+H2O2=Fe+HO+H2O

①HO•(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成C02和N2。写出该反应的离子方程式：。

②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被H0•氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：。

(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件

下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是

。[已知氧化性：HC10(H+)>C10(0H)]

%0或0H-

HC10或CO

接电源正极

图3

8.酸性废水中的碎元素主要以亚种酸(H3Ase)3)形式存在。已知As2s3难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。

(1)工业上采用硫化法(通常用Na2S)去除废水中的碑。

①向酸性废水中加入NaS,产生的H2s与反应生成As2s3的化学方程式为。

2H3ASO3

②沉淀后，若废水中C(S2-)=1.0xl(y4mol.LT,则C(AS3+)=。［Ksp(As2s3)=4610-38］。

③为了防止As2s3与过量的S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO4溶液，形成FeS,与As2s3共沉淀。验

证沉淀中含有FeS的实验方法是o

(2)用硫代硫酸钠(Na2s2O3)替代Na2s处理含神酸性废水可避免H2s污染。

①Na2s2O3去除酸性废水中EhAsCh的反应机理如图1所示,S2O；.经过“途径I”的除神过程可描述为(图中“HS*

为自由基，表示孤单电子)。

8

图1

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na2s2O3分别加入到不含H3ASO3的酸性废水和含H3ASO3的酸性废水中，监

测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H2S,其原因是。

2

2

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051015202530

051015202530

时间/min时间/min

图2

9.工业上常用CO2为原料合成甲酸或甲醇。

I.用CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnOyZrO?的作用下制备CH3OH。研究表明，在等离子体的

协同下，双金属催化剂中的ZrO2更易形成氧空位，从而更有利于吸附或结合外界0原子，使得制备CH30H的反应条

件更趋温和。

(1)催化剂的制备

将一定比例的Zn(NO)-6H2O和ZQNOJDHQ溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到

xZn(OH)2-yZr(OH)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550℃焙烧6h,制得双金属催化剂xZnOjZQ。写出生成

-rZn(OH)2-yZr(OH)4沉淀的离子方程式：。

(2)工艺参数的研究

控制水蒸气流速为28.74mL-min-、温度为150℃、反应电流为4.17A,在使用单独的等离子体(P)、等离子体与双金

属催化剂协同(P+C)两种不同催化条件下，测得CO2流速对醉类产生的影响关系如图所示。

9

20253035404550

CO?流速

①无论使用何种催化条件，CH.QH的产量均随着CO2流速的增大而下降，其原因是o

②分析图像可知，选用等离子体与双金属催化剂协同催化条件的优势是。

(3)反应机理的分析

利用等离子体和双金属催化剂xZnO.yZrO?催化CO?和H2O反应生成CH30H的过程中Zr的化合价发生变化，可能机

理如图所示:

6H

人山、J4等离子体

6Hor(I

6H

rnrrn~\0)

①Zr的常见化合价有+2、+3和+4,上图步骤(HI)中，元素Zr化合价发生的变化为。

②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的高能粒子。随着反应电流的增加，CH3OH的产量增大，其

可能原因是。

II.工业上可以通过CO?电催化加氢合成甲酸。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

10

C°2>覆盖催化剂的Sn电极______平2和C°

⑷若控制原料H2的流速为22.4L.min，且保证CO2气体略过量，通气lOmin后，阴极收集到5.6LH?和CO的混合

气体，阳极出口处收集到22.4LHZ则生成HCOOH的物质的量为。(气体体积均已折算成标准状况下的体

积)

(5)电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性［染整，］的影响如图所示。控制其他条件不变，随着电极表面积的

增大，CO2转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是o

0,50300035004000450050000.80

电极表面积/cm?

10.磷的化合物应用广泛。

(1)磷酸铁(FePOj用于生产新型动力锂电池的电极材料生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨

水调节溶液pH,析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。

①在pH为1〜2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成分为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为。

②在pH为2.5〜3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是o

(2)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲所示(白球代表磷原子,

黑球代表硼原子)。

11

甲乙

①磷化硼(BP)晶体属于晶体。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中B原子的投影位置为(用

序号表示)。

(3)磷化氢(PHJ是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH,的流程如下:

过量―APH3

白磷浓NaOH溶液

“4)△次磷酸钠

殛〜次磷酸分解厂PL

~^(NaHPO)

22—►H3P

①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：

②计算62gP4理论上共生产PH,气体在标准状况下的体积

11.我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关

键。

(1)大气中的CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整

反应体系主要涉及以下反应：

①CHMg)懈BC(s)+2H2(g)AHi=akJ.mol-'

1

②CO2(g)+H2(g)峰为CO(g)+H2O(g)AH2=bkJ«mol-

③2co(g)峰(CO2(g)+C(s)AH3=ckJ«mol-'

反应CH4(g)+CO2(g)|jg?2co(g)+2H2(g)的AH=____kJ-molL

(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CCh还原为燃类(如C2H4)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶

Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCCh浓度基本保持不变，温度控制在10C左

右。生成C2H4的电极反应式为。

12

pH-KHCO酒液

ffl-l

(3)CC)2的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点.Cu对C02的电还原有一定的催化作用。在

0.1mol・L」CuSO4/H2s04溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米Cu电极。图2是根据不同沉积时间制备的

纳米Cu电极的循环伏安曲线作出的CO2的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米Cu电极催化效果越好)与沉积时间的关

系图，沉积时间超过50s,进一步延长沉积时间，纳米Cu电极催化效果减弱的原因是—o

(4)常温下，以NaOH溶液作CO?捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2co3。用ILNa2cO3溶

液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCCh，再过滤，所用的Na2c。3溶液的物质的量浓度至少为___mokL'o

[已知：常温下Ksp(BaS04)=lxl(yLKsp(BaC03)=lxl()T°；忽略溶液体积变化]

⑸章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(C03)o.5(OH)・0.11H20纳米线(用Co"表示)，测试结果

表明，该Co"在可见光下具有优异的光催化CO?还原活性。分析表明，该C02还原催化机理为典型的Co"/Coi反应路

径(如图3)。首先，光敏剂([Ru(bpy)3p+)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)3]2+)随后([Ru(bpy)3p+*)被TEOA淬

灭得到([Ru(bpy)3「)还原物种，该还原物种将向Co"供激发电子将Co"还原为Col。(结合图示，描述CO?还原

为CO的过程)

13

12.用化学方法进行环境修复已成为环境修复领域的重要研究方向。

(1)O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式:

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)AW=+106.2kJ-moP'

1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-114kJ-moP

2O3(g)=3O2(g)A/7=-284,2kJmol'

则反应2NO(g)+2NO2(g)+2O,(g)=2N2O5(g)+。2(g)的凶=

(2)纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

①ZVI可通过FeCh-4HQ和NaBH”溶液反应制得，同时生成H?、B(OH)；,制备过程中需要不断通入高纯氮气，其

目的是,

②ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H+、。2、NO；等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。

有效腐蚀过程中，生成Imol乙烯所转移电子的物质的量为mol,过程d对应的电极反应式为

(3)催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐(NO；)转化为N?,其催化还原反应的过程如图所示。

«=>Nj

14

①硝酸盐(N0；)转化为N?的示意图可以描述为。

②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2,当pH<4.2时，随pH减小，N?生成率逐渐降低的原因是

________________O

(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图甲所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件

下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图乙所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是

[已知氧化性：HC1O(H+)>C1O(OH)]

HQ或QH，j

-------HOO^iCK)-----

I'।

接电源正极

甲乙

13.H2s是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

⑴电化学循环法将H2s转化为H2s04和H2,其原理如图1所示。

①电极a上发生反应的电极反应式为o

②氧化过程中硫酸参与的反应为H2S+H2SC)4=SO2T+S1+2H?0。不考虑物质和能量的损失，每处理ImolHzS,理论

上可制得H2的物质的量为O

(2)30℃时，T.F菌在酸性环境中处理天然气中的H2s的过程如图2所示。

15

①该脱硫的过程可描述为O

②30C时，T.F菌作用下，不同pH下Fe?+的氧化速率与pH的关系如图3所示。工业上选择pH在2.1进行反应，其

氧化速率最快，可能的原因是

-qr

L8

e6

窝

照4

3

懈2

Z+

H3

0.91.21.51.82.12.42.73.0

图3PH

(3)热解H2s获取氢源，原理是将H2s和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：

反应I.2H2s(g).2H2(g)+S2(g);AH=+170kJ-mol'o

反应H.CH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)；AH=+64kJ-mol-'o

V(H,S)

投料按体积之比Jeu、=2：1,并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表:

温度/℃9501000105011001150

H2体积分数(％)0.51.53.65.58.5

CS2体积分数(％)0.00.00.10.41.8

V(HS)—_V(H,S)

①在1000℃、常压下，若保持通入的H2s体积分数［2］不变，提局投料比赤，H2s的

V(H2S)+V(CH4)+V(N2)

转化率..(填“增大”“减小”或“不变”)。

②实验测定，在950〜1150℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是

14.铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。

(1)制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色.当滴加氨水至pH为6.0时，停

16

止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄.通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。

己知：25℃,pH=8.5时，Fe?+恰好沉淀完全(c(Fe2+)=l05moi

①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留Fe?+浓度为mol.L1。

②0~L时段，溶液pH几乎不变；、丑2时段，溶液pH明显降低。请解释原因：

⑵H?。?在催化剂a-FeOOH的表面上，分解产生QH。QH较HQ。和。2更易与烟气中的NO发生反应生成NO；。当

一定浓度Hg,溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂a-FeOOH的反应管，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。

仅用相同浓度相同流速的H?。?溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得：随着温度升高，凡。?热分解速率加快，升温

至8(rc以上，耳。2大量汽化。

100

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郴

与6o

健

姿4o

O

N

2o

O

40

电源

①80~120℃时，随着温度升高NO的脱除效率显著提高的原因是。

②温度高于180℃,NO的脱除效率降低的原因是。

(3)a-FeOOH用于常压电化学法合成氨.该电解装置如图所示。在阴极a-FeOOH参与反应，电解前后a-FeOOH的质量

不变。该电极的反应过程可描述为。

15.铅和钵是工业生产中的重要金属，利用软镒矿(主要成分MnC>2)和方铅矿(主要成分PbS,含少量FeS?)协同浸出制

取铅、镒氧化物是重要的化工方法。

已知：PbCl2(s)+2Cl(aq).PbCl；(aq)

(1)在搅拌条件下将方铅矿、软镭矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成Mr?，、FeiPbC"s)和S。写出该过程中浸出

Fe"的离子方程式o

(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图1所示。随着氯化钠浓度的增大，铅元

素的浸出率上升而铁元素的浸出率下降的原因是