人教课标实验版化学2(必修)化学反应与能量 化学能与热能

第一节化学能与热能

第一课时很早以前，人们就对化学反应进行孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧

化学反应伴随着能量的变化结论：思考与讨论

我们已经知道化学反应都伴随着能量的变化，想一想引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？一、化学键和化学反应

中能量变化的关系1.化学反应中能量变化与化学键的能量之间的关系

分子或化合物里的原子之间是通过

相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。化学键断开旧键—吸收能量形成新键—放出能量H-H=H+H吸收

436kJ/molH-F=H+F吸收

565kJ/mol

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因在25℃和101kPa的条件H+H=H-H放出

436kJ/molH+F=H-F放出

565kJ/mol

如何知道一个反应是吸热还是放热呢？思考与讨论一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HF

kJF-FF+F

吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/mol吸收还是放出热量？放出539H+FH-F

放出565kJ/mol例如若∆H2-∆H1﹤0反应吸热∆H2∆H1∆H2∆H1键断裂吸收的能量Ht∆H2键生成释放的能量若∆H2-∆H1﹥0反应放热∆H1Ht能量能量［小结］2.化学键断裂会

，化学键形成要

。1.各种物质储存了

。4化学反应过程是旧化学键

和新化学键

，并伴随能量变化。3.不同化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放）的能量

。5.反应是吸热还是放热，取决于

。化学能释放能量吸收能量不同断裂形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。6.各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同反应物能量高生成物能量高生成物能量低反应物能量低〉

〈

放出能量吸收能量例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q11、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有